Hidroxil-amin

A Wikipédiából, a szabad enciklopédiából
Hidroxil-amin
Hydroxylamine-2D.png
Hidroxil-amin
Hydroxylamine-3D-balls.png
Hidroxil-amin
Hydroxylamine-dimensions-2D.png
IUPAC-név hidroxil-amin
Kémiai azonosítók
CAS-szám 7803-49-8
PubChem 787
Kémiai és fizikai tulajdonságok
Kémiai képlet NH2OH
Moláris tömeg 33,0298 g/mol
Megjelenés fehér tűk
Sűrűség 1,20 g·cm–3 (14 °C)[1]
Olvadáspont 33,1 °C[1]
Forráspont 142 °C[1]
Oldhatóság (vízben) hideg vízben jól oldódik
meleg vízben bomlik
Kristályszerkezet
Dipólusmomentum 0,67553 debye
Termokémia
Std. képződési
entalpia
ΔfHo298
−39,9 kJ/mol
Standard moláris
entrópia
So298
 ? J K−1 mol−1
Veszélyek
EU osztályozás Robbanásveszélyes (E)
Ártalmas (Xn)
Veszélyes a környezetre (N)[1]
R mondatok R2, R21/22, R37/38, R40, R41, R43, R48/22, R50[1]
S mondatok (S2), S26, S36/37/39, S46, S61[1]
Rokon vegyületek
Rokon hidorxilammóniumsók Hidroxilammónium-klorid
Hidroxilammónium-nitrát
Hidroxilammónium-szulfát
Rokon vegyületek Ammónia
Hidrazin
Ha másként nem jelöljük, az adatok
az anyag standard állapotára vonatkoznak.
(25 °C, 100 kPa)

A hidroxil-amin egy színtelen, instabil, rombos kristályszerkezetű tűk alakjában kristályosodó vegyület. A képlete NH2OH. Feloldódik hideg vízben és alkoholban. Vizes oldatban gyenge bázisként viselkedik, erős redukálószer. Közepesen mérgező hatású. A salétromsav redukciójakor képződik.

Kémiai tulajdonságai[szerkesztés | forrásszöveg szerkesztése]

A hidroxil-amin gyenge bázis, ha vízzel reagál, hidroxil-ammónium-ionok és hidroxidionok keletkeznek belőle.

\mathrm{NH_2OH + H_2O \rightleftharpoons NH_3OH^+ + OH^-}

Óvatos melegítés hatására elbomlik, hirtelen hevítés hatására felrobban. A bomlás reakcióegyenlete:

\mathrm{3 \ NH_2OH \rightarrow N_2 + NH_3 + 3 \ H_2O}

Erős redukálószer. Ezüstsókból fémezüstöt, higanysókból fémhiganyt szabadít fel. Vörös színű réz(I)-oxidot tesz szabaddá a lúgos réz-tartarát oldatból. Savas vagy semleges kémhatású közegben elszínteleníti a kálium-permanganát oldatát. A higany(II)-klorid oldatából higany(I)-kloridot választ ki, ami fehér csapadék alakjában válik ki. Lassan ammónium-nitráttá oxidálódik levegőn. Nátrium hatására a hidroxilcsoportjának hidrogénje nátriumra cserélődik, a reakció igen heves. A keletkező vegyület képlete: NH2ONa. Savakkal sókat (hidroxil-ammónium-sókat) képez, a sói szintén erős redukálószerek. Reakcióba lép halogénekkel is, ekkor halogénsavak és nitrogén képződnek.

Előállítása[szerkesztés | forrásszöveg szerkesztése]

Ha tömény salétromsavban a hidrogénnél negatívabb standardpotenciálú fémeket oldanak fel, a fejlődő naszcens hidrogén hatására a salétromsav hidroxil-aminná redukálódhat. Akkor is képződik, ha a salétromsavat amalgámozott ólomkatódon elektrolitikusan redukálnak.

\mathrm{HNO_3 + 6 \ H \rightarrow H_2N{-}OH + 2 \ H_2O}

Felhasználása[szerkesztés | forrásszöveg szerkesztése]

A hidroxil-amint redukálószerként alkalmazzák, illetve felhasználják a kaprolaktám gyártásakor, ami poliamid típusú műanyagok alapanyaga.

Források[szerkesztés | forrásszöveg szerkesztése]

  • Erdey-Grúz Tibor: Vegyszerismeret
  • Nyilasi János: Szervetlen kémia

Hivatkozások[szerkesztés | forrásszöveg szerkesztése]

  1. ^ a b c d e f A hidroxil-amin vegyülethez tartozó bejegyzés az IFA GESTIS adatbázisából. A hozzáférés dátuma: 2010. augusztus 23. (JavaScript szükséges) (németül)