Salétromsav

Salétromsav
Általános
Magyar név	Salétromsav
IUPAC név	Nitric acid
Egyéb nevek	Választóvíz
Képlet	$\mathrm{HNO_3}\,\!$
Moláris tömeg	63,01 g/mol
Megjelenés	Színtelen, enyhén sárgás, füstölgő folyadék
CAS-szám	[7697-37-2]
EINECS (EG) szám	–
EG-Index szám	007-004-00-1
Tulajdonságok
Sűrűség és halmazállapot	1,3913 g/cm3(65%) 1,4826 g/cm3(90%) 1,5008 g/cm3(98%), 20 °C-on folyadék
Oldhatóság vízben	Korlátlanul elegyedik
Olvadáspont	−22 °C (251 K)
Forráspont	~120 °C (~393 K)
Szerkezet
Kristályszerkezet	-
Fizikai állandók
Képződéshő	-174,1 kJ/mol
Moláris hőkapacitás	- J/(mol·K)
Veszélyességi jellemzők
EU osztályozás	Oxidáló (O) , Maró (C)
R-mondatok	R8, R35
S-mondatok	(S2), S23, S26, S36, S45
Lobbanáspont
RTECS szám	-
Rokon vegyületek
Azonos anion	Nitrátok
Azonos kation	savak, a hidrogén vegyületei
A táblázatban SI mértékegységek szerepelnek. Ahol lehetséges, az adatok normálállapotra (0°C, 100 kPa) vonatkoznak. Az ezektől való eltérést egyértelműen jelezzük.

A salétromsav, oxónium-nitrát vagy hidrogén-nitrát (régi nevei: légenysav, választóvíz, fojtósav) egybázisú, erős sav. Az összegképlete HNO₃. Szúrós szagú folyadék.

Jellemzői

Salétromsav

Tiszta állapotban színtelen, szúrós szagú folyadék. Állás közben bomlik (fény és hő hatására), oxigén és nitrogén-dioxid keletkezik, mely rozsdabarnára színezi. Ezért sötét üvegben tároljuk. A tömény salétromsav a szerves vegyületeket erősen oxidálja vagy nitrálja. Vízmegkötő szerként hozzátett kénsavval képezett keveréke a nitrálósav, melyet nitrálásra használnak. Hígítva a platinafémek és az arany kivételével minden fémet felold (A negatív standardpotenciálú fémekkel fém-nitrátokat alkot. Pozitívak esetén a molekula központi atomja redukálódik, így nitrogén-oxidok keletkezése közben reagál.), töményen sok fémet (alumínium, króm) passzivál. Mivel az ezüstöt feloldja, de az aranyat nem, választóvíznek is nevezik. A bőrt erősen megtámadja, miközben sárga foltot hagy rajta, ez az ún. xantoprotein-reakció. Sósavval képezett keveréke a királyvíz, ami már oldja az aranyat és a platinát is. A salétromsavat nátrium-hidroxiddal és más lúgokkal lehet közömbösíteni.

NaOH+HNO₃-->NaNO₃+H₂O

Előállítása

Előállítható ipari mennyiségben az ammónia oxigénnel vagy levegővel való oxidációja során 10% ródiumot tartalmazó platinaháló-katalizátor jelenlétében és a keletkezett nitrogén-dioxid vízben való elnyeletése útján. Laboratóriumban tömény kénsav és kálium-nitrát keverékének a desztillációjával állítják elő.

H₂SO₄ + KNO₃ → KHSO₄ + HNO₃

Sósav és ammónium-nitrát érintkezésekor is keletkezik: NH₄NO₃+HCl-->NH₄Cl+HNO₃

Felhasználása

Felhasználják nitrogénműtrágyák, robbanóanyagok, rakétahajtó anyagok, színezékek, gyógyszerek előállítására. Az ékszerészek választóvízként használják, segítségével lehet kinyerni az aranyat az ötvözetekből, mivel az arany nem oldódik salétromsavban.

Lásd még

• Salétromossav
• Dinitrogén-pentoxid