Nitrogén-dioxid

A Wikipédiából, a szabad enciklopédiából
Nitrogén-dioxid
Nitrogen-dioxide-2D-dimensions-vector.svg
Nitrogen dioxide
Nitrogen-dioxide-3D-vdW.png
Nitrogen dioxide
Diossido di azoto.jpg
left
Kémiai azonosítók
CAS-szám 10102-44-0
Kémiai és fizikai tulajdonságok
Kémiai képlet NO2
Moláris tömeg 46,0055 g/mol
Megjelenés Barna gáz
Sűrűség 1443 kg/m³, folyadék
3,4 kg/m³, gáz 294,25 K
Olvadáspont -11,2 °C (261,95 K)
Forráspont 21,1 °C (293,25 K)
Veszélyek
EU osztályozás oxidáló (O)
nagyon mérgező (T+)[1]
R mondatok R8, R26, R34[1]
S mondatok (S1/2), S9, S26, S28, S36/37/39, S45[1]
Rokon vegyületek
Rokon nitrogén-oxidok Dinitrogén-oxid
Nitrogén-monoxid
Dinitrogén-trioxid
Dinitrogén-tetroxid
Dinitrogén-pentoxid
Ha másként nem jelöljük, az adatok
az anyag standard állapotára vonatkoznak.
(25 °C, 100 kPa)

A nitrogén-dioxid a nitrogén egyik oxidja, képlete NO2. Párosítatlan elektront tartalmaz. A salétromsavgyártás fontos közbülső terméke. Mérgező gáz.

Fizikai tulajdonságai[szerkesztés | forrásszöveg szerkesztése]

Vörösesbarna színű, szúrós szagú gáz, vízben jól oldódik.

Reakciói[szerkesztés | forrásszöveg szerkesztése]

Hűtés hatására könnyen dimerizálódik, dinitrogén-tetraoxiddá. A keletkező dinitrogén-tetraoxid színtelen, ezért hűtés hatására a nitrogén-dioxid színe egyre világosabb lesz. A szilárd kristályok színtelenek

\mathrm{2 \ NO_2 \rightarrow N_2O_4}

Melegítés hatására a reakció fordítottja játszódik le.

\mathrm{N_2O_4 \rightarrow 2 \ NO_2}

Vizes oldata savas kémhatású. Vízben oldva egyenlő mennyiségben keletkezik salétromossav és salétromsav. A nitrogén-dioxid ezért e két sav vegyes anhidridjének tekinthető.

\mathrm{2 \ NO_2 + H_2O \rightarrow HNO_2 + HNO_3}

Oxigéngáz jelenlétében vízzel salétromsavvá egyesül.

\mathrm{4 \ NO_2 + 2 \ H_2O + O_2 \rightarrow 4 \ HNO_3}

Erős oxidálószer, elégnek benne az alkálifémek, a kén, a szén és a foszfor. Hevesen reagál ammóniával, a reakcióban nitrogén, nitrogén-monoxid és ammónium-nitrát képződik. A kénsav elnyeli a nitrogén-dioxidot, ekkor nitrozil-kénsav és salétromsav keletkezik.

\mathrm{2 \ NO_2 + H_2SO_4  \rightarrow HNO_3 + HSO_3ONO}

Előállítása[szerkesztés | forrásszöveg szerkesztése]

Nitrogén-dioxid keletkezik a nitrogén-monoxid és az oxigén egyesülésekor. Iparilag is az ammónia oxidációjával előállított nitrogén-monoxidból állítják elő.

\mathrm{2 \ NO + O_2 \rightarrow 2 \ NO_2}

Szintén nitrogén-dioxid fejlődik, ha tömény salétromsav a hidrogénnél pozitívabb standardpotenciálú fémekkel reagál.

Ólom-nitrát hevítésekor is nitrogén-dioxid fejlődik.

\mathrm{Pb(NO_3)_2 \rightarrow PbO_2 + 2 \ NO_2}

Felhasználása[szerkesztés | forrásszöveg szerkesztése]

Főként salétromsavgyártásra használják, de ezen kívül alkalmazzák oxidálószernek, nitrálószerként illetve katalizátornak.

Élettani hatása[szerkesztés | forrásszöveg szerkesztése]

A nitrogén-dioxid az indirekt üvegházhatású gázok egyike, mely növeli a globális felmelegedést. Mérgező.

Források[szerkesztés | forrásszöveg szerkesztése]

Lásd még[szerkesztés | forrásszöveg szerkesztése]