Ammónium-nitrát

A Wikipédiából, a szabad enciklopédiából
Ammónium-nitrát
Ammonium-nitrate-2D.png
Ammónium-nitrát
Ammonium-nitrate-xtal-3D-balls-A.png
IUPAC-név Ammónium-nitrát
Kémiai azonosítók
CAS-szám 6484-52-2
RTECS szám BR9050000
Kémiai és fizikai tulajdonságok
Kémiai képlet NH4NO3
Moláris tömeg 80,04336 g/mol
Megjelenés fehér, szilárd
Sűrűség 1,72 g/cm³, szilárd
Olvadáspont 169,6 °C
Forráspont körülbelül 210 °C-on bomlik
Oldhatóság (vízben) 119 g/100 ml (0 °C)
190 g/100 ml (20 °C)
286 g/100 ml (40 °C)
421 g/100 ml (60 °C)
630 g/100 ml (80 °C)
1024 g/100 ml (100 °C)
Veszélyek
EU osztályozás Oxidáló (O)[1]
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
2
3
OX
R mondatok R8, R9[1]
S mondatok S15, S16, S41[1]
LD50 2220 mg/kg (patkány, szájon át)[1]
Rokon vegyületek
Azonos kation Ammónium-nitrit; ammónium-perklorát
Azonos anion Nátrium-nitrát; Kálium-nitrát; Hidroxilammónium-nitrát
Rokon vegyületek Dinitrogén-oxid
Ha másként nem jelöljük, az adatok
az anyag standard állapotára vonatkoznak.
(25 °C, 100 kPa)

Az ammónium-nitrát egy szervetlen , az ammónia nitrátja. A képlete NH4NO3. Fehér színű, kristályos, szilárd anyag. Rombos szerkezetű kristályokat alkot. Óvatosan hevítve szublimál. Higroszkópos vegyület. Vízben jól oldódik. Vízben való oldásakor erős hőcsökkenés tapasztalható. Magasabb hőmérsékleten erős oxidálószer. Műtrágyának és robbanószerek készítésére használják.

Előállítása[szerkesztés | forrásszöveg szerkesztése]

Az ammónium-nitrát az ammónia salétromsavval való közömbösítése útján állítható elő:

\mathrm{NH_3 + HNO_3 \rightarrow NH_4NO_3}

Felhasználása[szerkesztés | forrásszöveg szerkesztése]

Az ammónium-nitrát erélyes oxidálószer, robbanószerek készítésére használható. Magas nitrogéntartalma miatt műtrágyagyártásra használják. Műtrágyaként oxidáló tulajdonsága miatt általában más vegyületekkel keverik. A pétisó kalcium-karbonáttal kevert ammónium-nitrát.

Reakciói[szerkesztés | forrásszöveg szerkesztése]

Hevítés hatására bomlik, dinitrogén-oxid és víz keletkezik:

\mathrm{NH_4NO_3 \rightarrow N_2O + 2 H_2O}

Magasabb hőmérsékleten a következő egyenlet szerint bomlik el:

\mathrm{2 \ NH_4NO_3 \rightarrow 4 \ H_2O + 2 \ N_2 + O_2 }

Könnyen éghető anyag (például faszénpor, dinitro-benzol) hozzáadáskor robban. Az ammónium-nitrát és éghető anyagok keverékei biztonsági robbanószerek, mert kevésbé erélyesek, mint a dinamit és kezelésük kevésbé veszélyes. Erélyes oxidálószer, különösen megolvasztott állapotban. Az ammónium-nitrát izzó szén jelenlétében szikrázás közben sárga lánggal elég. A vörösfoszfor ammónium-nitrát-olvadékban vakító fénnyel foszforsavvá oxidálódik. Nem-nemesfémekkel (például magnézium, réz, kadmium, ón, ólom, kobalt, nikkel) az ammónium-nitrát olvadéka az adott fém nitrátjává alakul, a reakció élénk. Hasonlóan reagál pozitívabb fémek oxidjával is.

\mathrm{Zn + 3 \ NH_4NO_3 \rightarrow Zn(NO_3)_2 + 2 \ NH_3 + N_2 + 3 \ H_2O}

Források[szerkesztés | forrásszöveg szerkesztése]

  1. ^ a b c d A ammónium-nitrát vegyülethez tartozó bejegyzés az IFA GESTIS adatbázisából. A hozzáférés dátuma: 2010. október 30. (JavaScript szükséges) (németül)
  • Nyilasi János: Szervetlen kémia
  • Erdey-Grúz Tibor: Vegyszerismeret