Nitrogén-monoxid

Nitrogén-monoxid
Azonosítók
CAS-szám	[10102-43-9]
ATC kód	R07AX01
Tulajdonságok
Kémiai képlet	NO
Moláris tömeg	30,0061 g/mol
Megjelenés	Színtelen gáz
Sűrűség	1,3 × 103 kg m−3 (folyadék) 1,34 g dm−3 (gáz)
Olvadáspont	−163,6 °C (109,6 K)
Forráspont	−151,7 °C (121,4 K)
Veszélyek
EU osztályozás	Égést tápláló (O), Nagyon mérgező (T+), Maró (C)
NFPA 704	0 3 2
R mondatok	R8, R26, R34
S mondatok	S9, S17, S26, S28, S36/37/39, S45
Rokon vegyületek
Rokon nitrogén-oxidok	Dinitrogén-oxid Dinitrogén-trioxid Nitrogén-dioxid Dinitrogén-tetroxid Dinitrogén-pentoxid
Rokon vegyületek	Ammónium-nitrát
Ha másként nem jelöljük, az adatok az anyag standardállapotára vonatkoznak. (25 °C, 100 kPa)

A nitrogén-monoxid (INN: nitric oxide) színtelen, vízben rosszul oldódó gáz, szervetlen vegyület. Folyékony halmazállapotban kék színű, szilárd halmazállapotban színtelen. Párosítatlan elektront tartalmaz, ezért paramágneses tulajdonságú.

Kémiai tulajdonságai

Közönséges hőmérsékleten a levegő oxigénjével azonnal vörösbarna színű nitrogén-dioxid keletkezik belőle. Párosítatlan elektront tartalmaz.

$\mathrm{2 \ NO + O_2 \rightarrow 2 \ NO_2}$

Telítetlen vegyület, emiatt a reakciókészsége nagy. Klór hatására nitrozil-kloriddá alakul:

$\mathrm{2 \ NO + Cl_2 \rightarrow 2 \ NOCl}$

Ha oxigén jelenlétében tömény kénsavban nyeletik el, nitrozil-kénsav képződik.

$\mathrm{2 \ H_2SO_4 + 2 \ NO + \frac{1}{2} \ O_2 \rightarrow 2 \ HO{-}SO_2{-}O{-}NO + H_2O}$

Előfordulása

A természetben villámcsapások hatására a nitrogén reakcióba lép az oxigénnel, nitrogén-monoxid keletkezik. Ezt azonban a légkör oxigénje nitrogén-dioxiddá oxidálja. A nitrogén-dioxid víz hatására salétromossavvá és salétromsavvá alakul. Ezért nagy viharok alkalmával kis mennyiségű salétromossav és salétromsav kerül a levegőbe és az esővízbe.

Előállítása

Előállítása történhet kb. 30% töménységű salétromsav és fémréz reakciójával, vagy ammóniagáz oxidációjával 700 °C körüli hőmérsékleten.

$\mathrm{3 \ Cu + 8 \ HNO_3 \rightarrow 3 \ Cu(NO_3)_2 + 2 \ NO + 4 \ H_2O}$

$\mathrm{4 \ NH_3 + 5 \ O_2 \rightarrow 4 \ NO + 6 \ H_2O}$

Élettani szerepe

Az emlősök testében fontos neurotranszmitter. A baktériumok sejtjeiben, a növények, gombák és állati sejtekben is keletkezhet, fontos szabályozó szereppel rendelkezik olyan folyamatokban mint pl. antibiotikum-rezisztencia kialakulása, ATP-termelés és sejtlégzés, apoptózis, fotoszintézis, fagocitózis, sejtmozgás; mikorrhiza-növény szimbiózis illetve gomba-alga szimbiózis létrejötte.

Lásd még

• Dinitrogén-oxid
• Nitrogén-dioxid