Lítium-bromid

A Wikipédiából, a szabad enciklopédiából
Lítium-bromid
Lithium-bromide-3D-ionic.png
IUPAC-név lítium-bromid
Kémiai azonosítók
CAS-szám 7550-35-8
PubChem 82050
ChemSpider 74049
EINECS-szám 231-439-8
RTECS szám OJ5755000
UNII 864G646I84
Kémiai és fizikai tulajdonságok
Kémiai képlet LiBr
Moláris tömeg 86,845(3) g/mol
Megjelenés fehér, szilárd
higroszkópos
Sűrűség 3,464 g/cm3
Olvadáspont 552 °C
Forráspont 1265 °C
Oldhatóság (vízben) 145 g/100 ml (4 °C-on)
166,7 g/100 ml (20 °C-on)
254 g/100 ml (90 °C-on)
Oldhatóság oldódik metanolban, etanolban, éterben
kismértékben oldódik piridinben
Törésmutató (nD) 1,784
Termokémia
Std. képződési
entalpia
ΔfHo298
-4,044 kJ/g
Veszélyek
EU Index nincs listázva
Lobbanáspont nem gyúlékony
Rokon vegyületek
Azonos kation lítium-fluorid
lítium-klorid
lítium-jodid
Azonos anion nátrium-bromid
kálium-bromid
rubídium-bromid
cézium-bromid
Ha másként nem jelöljük, az adatok
az anyag standard állapotára vonatkoznak.
(25 °C, 100 kPa)

A lítium-bromid szervetlen vegyület, képlete LiBr. Rendkívül higroszkópos (nedvszívó), emiatt bizonyos légkondicionáló rendszerekben szárítószerként használható.[1]

Előállítása és tulajdonságai[szerkesztés | forrásszöveg szerkesztése]

A lítium-bromidot lítium-hidroxid és hidrogén-bromid vagy lítium-karbonát és hidrogén-bromid reakciójával lehet előállítani:

\mathrm{LiOH +\ HBr \longrightarrow \ LiBr +\ H_2O}
\mathrm{Li_2CO_3 +\ 2 HBr \longrightarrow\ 2 LiBr + \ H_2O + \ CO_2}

Elő lehet állítani lítium-hidrid és bróm reakciójával is:

\mathrm{LiH + \ Br_2 \longrightarrow \ LiBr + \ HBr}

A többi alkálifém-bromiddal ellentétben többféle hidrátja is létezik, LiBr · n H2O, ahol n= 1, 2, 3 és 5.[2] Vízmentesen kristályai köbösek.

Lítium-hidroxid és vízben oldott hidrogén-bromid reakciójával lehet előállítani:

LiOH + HBr → LiBr + H2O

A lítium-bromid oldódása vízben a hőmérséklettől függően.
Hőmérséklet [°C] 0 10 20 25 30 40 50 60 70 80 90 100
A telített oldat tömegszázalékos összetétele az adott hőmérsékleten (%) 58,4 60,1 62,7 64,4 65,9 67,8 68,3 69 69,8 70,7 71,7 72,8

Felhasználása[szerkesztés | forrásszöveg szerkesztése]

Használják légkondicionálókban szárítószerként. Használják szerves szintézisekben, például egyes gyógyszerek előállításánál.

Gyógyászati felhasználása[szerkesztés | forrásszöveg szerkesztése]

A lítium-bromidot használták nyugtatószerként az 1900-as években, de mivel több szívbeteg ember meghalt tőle, az 1940-es évek óta nem használják.[3] A lítium-karbonáthoz és a lítium-kloridhoz hasonlóan használták bipoláris zavar kezelésére.

Már napi 225 mg-os dózisban brómmérgezést okozhat.

Veszélyei[szerkesztés | forrásszöveg szerkesztése]

A lítiumsók pszichoaktívak és kissé korrozívak. A LiBr vízben történő oldódása erősen exoterm folyamat.

Fordítás[szerkesztés | forrásszöveg szerkesztése]

Ez a szócikk részben vagy egészben a Lithium bromide című angol Wikipédia-szócikk ezen változatának fordításán alapul. Az eredeti cikk szerkesztőit annak laptörténete sorolja fel.

Források[szerkesztés | forrásszöveg szerkesztése]

  1. Ulrich Wietelmann, Richard J. Bauer "Lithium and Lithium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005, Wiley-VCH: Weinheim.
  2. Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
  3. Bipolar disorder