Hidrogén-bromid

A Wikipédiából, a szabad enciklopédiából
Hidrogén-bromid
Hydrogen-bromide-2D-dimensions.png
Hidrogén-bromid
Hydrogen-bromide-3D-vdW.png
Hidrogén-bromid
IUPAC-név Hydrogen bromide

Bromane

Más nevek brómhidrogén
Kémiai azonosítók
CAS-szám 10035-10-6
PubChem 260
ChemSpider 255
EINECS-szám 233-113-0
RTECS szám MW3850000
Kémiai és fizikai tulajdonságok
Kémiai képlet HBr
Moláris tömeg 80,91 g/mol
Megjelenés színtelen, szúrós szagú gáz
Sűrűség 3,307 g/L (gáz, 20 °C)
Olvadáspont –86,80 °C (186,35 K)
Forráspont –66,38 °C (206,77 K)
Oldhatóság (vízben) 193 g/100 ml (20 °C)
Savasság (pKa) ≈ –9
Kristályszerkezet
Molekulaforma lineáris
Dipólusmomentum 0,82 D
Termokémia
Std. képződési
entalpia
ΔfHo298
−36,40 kJ/mol[1]
Standard moláris
entrópia
So298
= 198,59 J/mol·K[1]
Veszélyek
MSDS hydrobromic acid
hydrogen bromide
EU osztályozás Maró (C)[2] Hazard C.svg
EU Index 035-002-00-0
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
3
0
 
R mondatok R35, R37[2]
S mondatok (S1/2), S7/9, S26, S45[2]
Rokon vegyületek
Azonos kation Hidrogén-fluorid
Hidrogén-klorid
Hidrogén-jodid
Ha másként nem jelöljük, az adatok
az anyag standard állapotára vonatkoznak.
(25 °C, 100 kPa)

A hidrogén-bromid (HBr), régies nevén bróm-hidrogén szobahőmérsékleten színtelen, szúrós szagú, levegőn füstölgő, vízben oldódó, mérgező gáz.

Tulajdonságai[szerkesztés | forrásszöveg szerkesztése]

Vízben jól oldódik, telített oldata szobahőmérsékleten 68,85%-os. Oldódás közben ionokra disszociál:

\mathrm{HBr + H_2O \rightleftharpoons H_3O^+ + Br^-}\,\!

Vizes oldata erős sav, sói a bromidok. 800 °C körül vagy ultraibolya sugárzás hatására elemeire bomlik.

Előállítása[szerkesztés | forrásszöveg szerkesztése]

Laboratóriumi előállítása történhet foszfor-tribromid (PBr3) hidrolízisével:

\mathrm{PBr_3 + 3\ H_2O \rightarrow 3\ HBr + H_3PO_3}\,\!

vagy bróm és vörösfoszfor reakciójával:

\mathrm{2P + 6\ H_2O + 3\ Br_2 \rightarrow 6\ HBr + 2\ H_3PO_3}\,\!
\mathrm{H_3PO_3 + H_2O + Br_2 \rightarrow 2\ HBr + H_3PO_4}\,\!

Fém-bromidokból felszabadítható a hidrogén-bromid, de tömény kénsav alkalmazásakor annak oxidáló hatása miatt bróm is keletkezik, ezért tömény foszforsavat célszerű használni.

Iparilag hidrogén és bróm platina vagy azbeszt katalizátor jelenlétében 200-400°C-on végzett reakciójával állítják elő.[1]

Felhasználása[szerkesztés | forrásszöveg szerkesztése]

Főként szervetlen bromidok, valamint alkil-bromidok előállítására használják. Utóbbiak előállíthatók alkoholokból:

\mathrm{ROH + HBr \rightarrow R^+OH_2 + Br^- \rightarrow RBr + H_2O}

vagy alkének közvetlen HBr addíciójával:

\mathrm{RCH\!\!=\!\!CH_2 + HBr \rightarrow RCH(Br)\!\!-\!\!CH_3}

Számos szerves kémiai reakcióban katalizátorként is használják.[1]

Hivatkozások[szerkesztés | forrásszöveg szerkesztése]

  1. ^ a b c d N. N. Greenwood, A. Earnshaw: Az elemek kémiája 1103–1104. o., Nemzeti Tankönyvkiadó, Budapest, 1999
  2. ^ a b c A hidrogén-bromid vegyülethez tartozó bejegyzés az IFA GESTIS adatbázisából. A hozzáférés dátuma: 2011. január 15. (JavaScript szükséges) (németül)