Nátrium-tioszulfát

A Wikipédiából, a szabad enciklopédiából
Nátrium-tioszulfát
Sodium-thiosulfate-3D-vdW.png
Nátrium-tioszulfát
Sodium-thiosulfate-pentahydrate-xtal-3D-balls.png
A nátrium-tioszulfát-pentahidrát kristályszerkezete
IUPAC-név Nátrium-tioszulfát
Más nevek Nátrium-hiposzulfit (téves), fixírsó, antiklór
Kémiai azonosítók
CAS-szám 7772-98-7,
10102-17-7 (pentahidrát)
Kémiai és fizikai tulajdonságok
Kémiai képlet Na2S2O3
Moláris tömeg 158,11 g/mol
Megjelenés Színtelen, kristályos
Sűrűség 1,67 g/cm³, 20 °C[1]
Olvadáspont 48,5 °C
Forráspont bomlik, körülbelül 300 °C-on[1]
Oldhatóság (vízben) jól oldódik: 701 g/l (20 °C)[1]
Lúgosság (pKb) N/A
Kristályszerkezet
Koordinációs
geometria
Tetraéderes anion
Veszélyek
EU osztályozás Nincsenek veszélyességi szimbólumok[1]
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
1
0
 
R mondatok nincs R-mondat[1]
S mondatok nincs S-mondat[1]
Lobbanáspont Nem gyúlékony
Rokon vegyületek
Rokon vegyületek Tiokénsav
Nátrium-szulfit
Nátrium-szulfát
Ha másként nem jelöljük, az adatok
az anyag standard állapotára vonatkoznak.
(25 °C, 100 kPa)

A nátrium-tioszulfát (vagy hétköznapi nevén fixírsó, széksó) egy szervetlen vegyület, a tiokénsav nátriumsójának tekinthető. Színtelen, kristályos anyag. Kémiai képlete: Na2S2O3. Vízben jól oldódik. A tiszta nátrium-tioszulfát nem változik levegőn, de ha szennyezéseket tartalmaz, higroszkópos. Vizes oldatból 5 mól kristályvízzel (pentahidrát) kristályosodik. A pentahidrát képlete: Na2S2O3 · 5 H2O.

Kémiai tulajdonságai[szerkesztés | forrásszöveg szerkesztése]

Nátrium-tioszulfát

Ha a nátrium-tioszulfát oldatához savat adnak, tiokénsav válik szabaddá. A tiokénsav elbomlik, finom eloszlású kén válik ki. Emiatt az oldat zavaros lesz. A tiokénsav bomlásának egyenlete:

\mathrm{H_2S_2O_3 \rightarrow H_2SO_3 + S}

A nátrium-tioszulfát a jódot megköti, nátrium-jodid (NaI) keletkezik, a nátrium-tioszulfát pedig nátrium-tetrationáttá (Na2S4O6) alakul.

\mathrm{2 \ Na_2S_2O_3 + I_2 \rightarrow Na_2S_4O_6 + 2 \ NaI}

A levegő szén-dioxidja hatására lassan elbomlik, a bomlásának termékei: kén-dioxid, kén-hidrogén és finom eloszlású kén. Klór hatására nátrium-szulfáttá alakul, emellett sósav és kénsav keletkezik.

\mathrm{Na_2S_2O_3 + 4 \ Cl_2 + 5 \ H_2O \rightarrow Na_2SO_4 + 8 \ HCl + H_2SO_4}

Komplex vegyületeket képez a nehézfémek sóival. Ezek a komplexek általában vízben oldódnak. Ezüst-bromiddal a benne található tioszulfátionok a következőképpen reagálnak (ezt a reakciót a fényképészetben hasznosítják):

\mathrm{AgBr + 2 \ S_2O_3^{2-} \rightarrow Br^- + [Ag(S_2O_3)_2]^{3-}}

Erős oxidálószerekkel robbanásszerűen reagálhat[1], de más körülmények között nem éghető. Hevítve elbomlik körülbelül 300 °C-on[1].

Előállítása[szerkesztés | forrásszöveg szerkesztése]

A nátrium-tioszulfát akkor képződik, ha nátrium-szulfit oldatát kénnel forralják.

\mathrm{Na_2SO_3 + S \rightarrow Na_2S_2O_3}

Melléktermékként keletkezik a kéntartalmú festékek gyártásakor, főként így nyerik.

Felhasználása[szerkesztés | forrásszöveg szerkesztése]

Az élelmiszeriparban antioxidánsként (E539), klóros vagy hipokloritos fehérítéskor a klórnyomok eltüntetésére használják. A klórnyomok eltüntetésére használt nátrium-tioszulfátot antiklórnak nevezik.

A fényképészetben a rögzítéshez vagy fixáláshoz használják. A fixálás az előhívást követő részfolyamat. Ekkor a film fényérzékeny rétegében maradt, el nem bomlott ezüst-bromid oldatot nátrium-tioszulfáttal oldják ki. Ekkor az ezüst-bromid a nátrium-tioszulfáttal egy komplex vegyületté alakul, ami vízben oldható. A fixálás után a filmet át kell mosni, mert a nátrium-tioszulfát elbomolhat és megsárgíthatja a filmet.

Az analitikai kémiában a jód mennyiségének meghatározására, az úgynevezett jodometriás titrálásokban alkalmazzák. A bányászatban az ezüst érceiből való kioldására használják. Cianidmérgezés esetén ellenméregként adják, mert a cianid a szervezetben a tioszulfát hatására kevésbé mérgező tiocianáttá (rodanid) alakul.

Források[szerkesztés | forrásszöveg szerkesztése]

  • Erdey-Grúz Tibor: Vegyszerismeret
  • Nyilasi János: Szervetlen kémia

Hivatkozások[szerkesztés | forrásszöveg szerkesztése]

  1. ^ a b c d e f g h A nátrium-tioszulfát vegyülethez tartozó bejegyzés az IFA GESTIS adatbázisából. A hozzáférés dátuma: 2010. december 30. (JavaScript szükséges) (németül)