Tiokénsav

A Wikipédiából, a szabad enciklopédiából
Tiokénsav
Thiosulfuric acid 2-D structure.png
Thiosulfuric-acid-3D-balls-B.png
Kémiai azonosítók
CAS-szám 13686-28-7
Kémiai és fizikai tulajdonságok
Kémiai képlet H2S2O3
Moláris tömeg 114,14 g/mol
Megjelenés Színtelen, olajszerű folyadék
Olvadáspont bomlik 0 °C alatt
Oldhatóság (vízben) bomlik
Savasság (pKa) 0,6; 1,74
Veszélyek
EU osztályozás Nincs besorolva
Ha másként nem jelöljük, az adatok
az anyag standard állapotára vonatkoznak.
(25 °C, 100 kPa)

A tiokénsav (H2S2O3) a kénnek egyik kevéssé ismert, bomlékony oxosava. Kétféleképpen kötött kénatomot tartalmaz, egy +4-es és egy 0-s oxidációs számút.

Tulajdonságai[szerkesztés | forrásszöveg szerkesztése]

Bomlékony, kétértékű sav, erélyes redukálószer, mivel a benne levő két kénatom átlagos oxidációs száma csak +2. Hevítéssel szétesik kénre, kén-dioxidra és vízre.

H2S2O3 (aq) → H2O (l) + S (sz) + SO2 (g)

Sóképzés[szerkesztés | forrásszöveg szerkesztése]

Sói, a tioszulfátok előállíthatóak, ha szulfitok vizes oldatában elemi ként főzünk.

Na2SO3 + S → Na2S2O3

A fenti egyenletben keletkező nátrium-tioszulfátot (fixírsó) a fényképészetben használják, mint vegyszert, a fényérzékeny ezüst-bromid kioldására.

A tiokénsav sóit iparilag iparilag poliszulfidok levegőn történő oxidálásával állítják elő.

CaS2 + 3/2 O2 → CaS2O3

Előállítása[szerkesztés | forrásszöveg szerkesztése]

Csak vízmentes körülmények között lehetséges. Az előállítás módját Schmidt és csoportja találta meg 1959–61 között.

−78°C-on éter alatt:

H2S + SO3 → H2S2O3
Na2S2O3 + 2 HCl → 2 NaCl + H2S2O3

Az oldószermentes sav előállítása alacsony hőmérsékleten:

HSO3Cl + H2S → HCl + H2S2O3

Források[szerkesztés | forrásszöveg szerkesztése]

  • N. N. Greenwood – A. Earnshaw: Az elemek kémiája. Nemzeti Tankönyvkiadó, 2004., 965–968. oldal. ISBN 963-19-5255-X