Kálium-klorid

Kálium-klorid
Általános
Magyar név	Kálium-klorid
IUPAC név	Potassium chloride
Egyéb nevek	Kálisó
Képlet	$\mathrm {KCl} \,\!$
Moláris tömeg	74,55 g/mol
Megjelenés	Fehér por
CAS-szám	[7447-40-7]
EINECS (EG) szám	231-211-8
EG-Index szám
Tulajdonságok
Sűrűség és halmazállapot	1,98 g/cm3, szilárd
Oldhatóság vízben	34,7 g/100 ml (20°C)
Olvadáspont	776 °C (1049 K)
Forráspont	1500 °C (1773 K)
Szerkezet
Kristályszerkezet	kősórács
Fizikai állandók
Képződéshő	kJ/mol
Moláris hőkapacitás	J/(mol·K)
Veszélyességi jellemzők
EU osztályozás	Nem mérgező
R-mondatok	-
S-mondatok	-
Lobbanáspont	Nem gyúlékony
RTECS szám	TS8050000
Rokon vegyületek
Azonos anion	Kloridok
Azonos kation	A kálium vegyületei
A táblázatban SI mértékegységek szerepelnek. Ahol lehetséges, az adatok normálállapotra (0°C, 100 kPa) vonatkoznak. Az ezektől való eltérést egyértelműen jelezzük.

A kálium-klorid (KCl) egy alkálifém-halogenid, melyet a kálium és a klór alkot. Tiszta állapotban szagtalan, fehér színű, vagy színtelen kristályokat alkot. Az élelmiszeriparban, a gyógyszeriparban és a vegyiparban széles körben alkalmazzák. A természetben megtalálható ásvány a szilvin, nátrium-kloriddal keverve pedig szilvinitet alkot. A VIII. Magyar Gyógyszerkönyvben Kalii chloridum néven hivatalos.

Kémiai tulajdonságok

Vizes oldatban (más vízoldékony kloridion-tartalmú vegyülethez hasonlóan) megfelelő fémionnal vízben nem oldható csapadékot képez. Például:

KCl_(aq) + AgNO_3(aq) → AgCl_(sz) + KNO_3(aq)

Bár a kálium elektronegativitása kisebb, mint a nátriumé speciális körülmények között (850 °C) a nátrium a kálium helyébe lép.

KCl_(l) + Na_(l) → NaCl_(l) + K_(g)

A tiszta kálium előállításának ez a fő útvonala.

Ismeretlen összetételű vegyületekben előforduló KCl kimutatásához az anyagból vett mintát semleges színű lángba kell tartani, ha a láng lilára szineződik az kálium jelenlétére utal. Erre a céllra alkohol lángját céllszerű használni, mert az semleges, halvány színű. A káliummal rokon nátrium lángfestése élénksárga, a kálciumé piros.

Előállítás, gyártás

A kálium-klorid a természetben szilvin formájában található meg, a szilvinitből pedig kivonható. A salétromsav, a kálium-nitrát, vagy a sósav előállításának melléktermékeként, jelentős mennyiségben keletkezik.

Biológiai és egészségügyi tulajdonságai

A kálium a szervezet számára nélkülözhetetlen anyag, bevitelére legalkalmasabb a kálium-klorid. Általában ételbe keverve juttatják be a szervezetbe alacsony koncentrációban. A konyhasó helyettesítésére is alkalmazható nagyon szigorú feltételekkel és nem mindenki számára, kellemetlen, savas íze van, ezért általában konyhasóval keverve szokták használni. A szervezetben a kálium - nátrium arány állandósága nagyon fontos, szerencsére a szervezet sokféle mechanizmussal képes ezt az arányt állandósítani, de az élelmiszerekkel bevitt túlzott nátrium mennyiségre figyelni kellene. A magas nátriumszint emelkedő vérnyomást, hiperaktivítást, kiszáradást okoz, míg a magas káliumszint süllyedő vérnyomást, izomgyengeséget és részben ezek ellensúlyozásaképpen fokozott szívműködést eredményez.

Felhasználási területek

• a kálium-kloridot legnagyobb mennyiségben műtrágyaként használják fel, ugyanis a növények növekedési ütemét nagyban befolyásolja a talajban található kálium mennyisége
• a KCl-t a vegyipar is nagy mennyiségben használja elsősorban kálium-hidroxid és kálium előállítására.
• a gyógyszeriparban is alkalmazzák
• egyes országokban vizes oldatát a halálraítélteknek méreginjekció formájában adják be.

Gyógyászati felhasználása

A kálium-kloridot pszichiáterek a mániás depresszió kezelésére is használják. Rendszeres adagolása, mondhatni, megszünteti az érzelmeket és a depresszió kezelhető. Hátulütője az, hogy rendszeres adagolása érzelemhiányos állapotot idézhet elő, így nem javasolják a konyhasó, azaz a nátrium-klorid helyettesítésére. Ezért nem is vezették be a konyhasó leváltását kálium-kloridra, mivel pszichiáterek javasolták az ötlet elvetését. Néhány termékben nagyon kis mennyiségben megtalálható, például sókeverékekben, káliumbevitel céljából.

Fizikai tulajdonságok

A kálium klorid vízben közepesen jól oldódik, kicsivel rosszabbul, mint a nátrium-klorid ( konyhasó ) A kálium-klorid oldatot gyakran alkalmazzák kalibráló oldatként különféle ionos oldatok elektromos vezetőképességének mérésekor.

A KCl oldékonysága különféle oldószerekben (g KCl / 100 g oldószerben 25 °C-on)
H2O	36
folyékony ammónia	0,04
folyékony kén-dioxid	0,041
metanol	0,53
hangyasav	19,2
szulfolán	0,004
acetonitril	0,0024
aceton	0,000091
formamid	6,2
acetamid	2,45
dimetilformamid	0,017–0,05
Forrás: Burgess, J. Metal Ions in Solution (Ellis Horwood, New York, 1978) ISBN 0-85312-027-7

Elővigyázatossági tanácsok

A kálium-klorid nagy adagban halálos (bár ez a gyógyszerek nagy többségére elmondható). Valódi veszélyessége a szűk terápiás tartomány, azaz a magas ED(50)/LD(50) hányados, valamint a könnyű hozzáférés. Szájon át a szervezetbe kerülve a halálos adag 2500 mg/testsúly-kilogramm. Intravénásan 100 mg/testsúly-kilogramm a halálos adag, mely a szívinfarktus tüneteit okozva szívmegálláshoz vezet. Ezután pedig nyom nélkül felszívódik a szervezetben, ezért utólag a boncoláskor nem mutatható ki, ha valakit kálium-kloriddal mérgeznek meg.

Külső források

• Handbook of Chemistry and Physics, 71st edition, CRC Press, Ann Arbor, Michigan, 1990.
• N. N. Greenwood, A. Earnshaw, Chemistry of the Elements, Pergamon Press, 1984. ISBN 0-08-022057-6
• http://www.food-info.net/uk/e/e508.htm