Salétromsav

A Wikipédiából, a szabad enciklopédiából
Salétromsav
Nitric-acid.png Nitric-acid-3D-vdW.png
IUPAC-név salétromsav
Más nevek választóvíz
Kémiai azonosítók
CAS-szám 7697-37-2
Kémiai és fizikai tulajdonságok
Kémiai képlet HNO3
Moláris tömeg 63,01 g/mol
Megjelenés színtelen, enyhén sárgás, füstölgő folyadék
Halmazállapot 20 °C-on folyadék
Sűrűség 1,3913 g/cm3(65%)
1,4826 g/cm3(90%)
1,5008 g/cm3(98%)
Olvadáspont −22 °C
Forráspont ~120 °C
Termokémia
Std. képződési
entalpia
ΔfHo298
−174,1 kJ/mol
Veszélyek
EU osztályozás Oxidáló (O) Hazard O.svg,
Maró (C) Hazard C.svg[1]
EU Index 007-004-00-1
R mondatok R8, R35[1]
S mondatok (S2), S23, S26, S36, S45[1]
Rokon vegyületek
Azonos kation savak, a hidrogén vegyületei
Azonos anion nitrátok
Ha másként nem jelöljük, az adatok
az anyag standard állapotára vonatkoznak.
(25 °C, 100 kPa)

A salétromsav, oxónium-nitrát vagy hidrogén-nitrát (régi nevei: légenysav, választóvíz, fojtósav)[2] egybázisú, erős sav. Az összegképlete HNO3. Szúrós szagú folyadék.

Jellemzői[szerkesztés | forrásszöveg szerkesztése]

Salétromsav

Tiszta állapotban színtelen, szúrós szagú folyadék. Állás közben bomlik (fény és hő hatására), oxigén és nitrogén-dioxid keletkezik, mely rozsdabarnára színezi. Ezért sötét üvegben tároljuk. A tömény salétromsav a szerves vegyületeket erősen oxidálja vagy nitrálja. Vízmegkötő szerként hozzátett kénsavval képezett keveréke a nitrálósav, melyet nitrálásra használnak. Hígítva a platinafémek és az arany kivételével minden fémet felold (A negatív standardpotenciálú fémekkel fém-nitrátokat alkot. Pozitívak esetén a molekula központi atomja redukálódik, így nitrogén-oxidok keletkezése közben reagál.), töményen sok fémet (alumínium, króm) passzivál. Mivel az ezüstöt feloldja, de az aranyat nem, választóvíznek is nevezik. A bőrt erősen megtámadja, miközben sárga foltot hagy rajta, ez az ún. xantoprotein-reakció. Sósavval képezett keveréke a királyvíz, ami már oldja az aranyat és a platinát is. A salétromsavat nátrium-hidroxiddal és más lúgokkal lehet közömbösíteni.

\mathrm{NaOH + HNO_3 \rightarrow NaNO_3 + H_2O }

Előállítása[szerkesztés | forrásszöveg szerkesztése]

Előállítható ipari mennyiségben az ammónia oxigénnel vagy levegővel való oxidációja során 10% ródiumot tartalmazó platinaháló-katalizátor jelenlétében és a keletkezett nitrogén-dioxid vízben való elnyeletése útján. Laboratóriumban tömény kénsav és kálium-nitrát keverékének a desztillációjával állítják elő.

\mathrm{H_2SO_4 + KNO_3 \rightarrow KHSO_4 + HNO_3}

Sósav és ammónium-nitrát érintkezésekor is keletkezik:

\mathrm{NH_4NO_3 + HCl \rightarrow NH_4Cl + HNO_3}

Felhasználása[szerkesztés | forrásszöveg szerkesztése]

Felhasználják nitrogénműtrágyák, robbanóanyagok, rakétahajtó anyagok, színezékek, gyógyszerek előállítására. Az ékszerészek választóvízként használják, segítségével lehet kinyerni az aranyat az ötvözetekből, mivel az arany nem oldódik salétromsavban.

Jegyzetek[szerkesztés | forrásszöveg szerkesztése]

Kapcsolódó szócikkek[szerkesztés | forrásszöveg szerkesztése]