Kalcium-klorid

A Wikipédiából, a szabad enciklopédiából
Kalcium-klorid
Calcium chloride.jpg
Hydrophilite.GIF
IUPAC-név kalcium-klorid
Kémiai azonosítók
CAS-szám 10043-52-4
EINECS-szám 233-140-8
RTECS szám EV9800000
ATC kód A12AA07, B05XA07, G04BA03
Gyógyszer szabadnév calcium chloride
Kémiai és fizikai tulajdonságok
Kémiai képlet CaCl2
Moláris tömeg 110,98 g/mol
Megjelenés fehér, szilárd, nedvszívó anyag
Sűrűség 2,15 g/cm3 vízmentes,
1,835 g/cm3 dihidrát,
1,71 g/cm3 hexahidrát
Olvadáspont 772 °C
Forráspont > 1600 °C
Oldhatóság (vízben) 740 g/l (20 °C)
Kristályszerkezet
Kristályszerkezet Oktaéder
Termokémia
Std. képződési
entalpia
ΔfHo298
−796 kJ/mol
Standard moláris
entrópia
So298
76,2 J/(mol·K)
Veszélyek
EU osztályozás Irritatív (Xi) Hazard Xi.svg[1]
EU Index 017-013-00-2
R mondatok R36[1]
S mondatok (S2) S22, S24[1]
Lobbanáspont nem gyúlékony
Rokon vegyületek
Azonos kation A kalcium vegyületei
Azonos anion Kloridok
Ha másként nem jelöljük, az adatok
az anyag standard állapotára vonatkoznak.
(25 °C, 100 kPa)

A kalcium-klorid (CaCl2) a kalciumnak a klórral alkotott ionos vegyülete. Vízben nagyon jól oldódik. Szobahőmérsékleten szilárd sót alkot. Alkalmazása nagyon sokrétű, például az utak síkosságmentesítéséhez és cement-adalékanyagként is használják. Nagy mennyiségben mészkőből lehet előállítani, ugyanakkor fontos forrása a Solvay-eljárás, melynek melléktermékeként keletkezik. Higroszkopikus tulajdonsága miatt (nagy intenzitással köti meg a vizet) zárt, jól szigetelt tartályban kell tárolni, szállítani. A VIII. Magyar Gyógyszerkönyvben Calcii chloridum dihydricum és Calcii chloridum hexahydricum néven hivatalos.

Kémiai tulajdonságok[szerkesztés]

A kalcium-kloridot egy oldatban kalcium-ionok forrásához alkalmazzák. Sok kalciumvegyület nem vízoldékony, ezért a folyamat során kicsapódik.

3 CaCl2(aq) + 2 K3PO4(aq) → Ca3(PO4)2(s) + 6 KCl(aq)

Olvadt CaCl2-t elektrolízisnek alávetve kalciumot kapunk.

CaCl2(l) → Ca(s) + Cl2(g)

Felhasználási területei[szerkesztés]

Az évente előállított több millió tonna kalcium-kloridot rendkívül sok területen alkalmazzák:

  • Erősen higroszkopikus hatása miatt a levegőben vagy bármilyen egyéb gázban jelenlévő vízpára eltávolítására használják oly módon, hogy a gázt átáramoltatják egy erre a célra készített, kalcium-kloridot tartalmazó csövön. Az egyes oldatokban található nem kívánt vízmennyiség eltávolítására is használják. Ezen tulajdonsága miatt a kalcium-klorid kiváló „szárítószer”.
CaCl2 + 2 H2O → CaCl2·2H2O

A víz megkötése, valamint a vízben történő oldódás erősen exoterm, és a környezet hőmérséklete igen hamar 60 °C fölé ugrik. Emiatt könnyen égési sérüléseket okozhat.

  • Mivel feloldódás közben intenzíven hőt termel, ezért jégolvasztásra is alkalmazzák. Az utakra szórva hatékonyan felolvasztja a jégpáncélt, és oldott állapotban kevésbé káros a növényekre, mint a nátrium-klorid, valamint alacsonyabb hőmérsékleten is használható.
  • Néhány autópályán a szálló por visszaszorítására is használják, mert az útra szórva ott megköti a vizet, ezáltal egy vékony folyadékréteg kerül az út felszínére, mely megköti a port.[3]
  • A kalcium-klorid nagyon sós ízű, ezért néhány ételben adalékanyagként (ízszabályozásra és szilárdítóanyagként) alkalmazzák E-száma 509. Savanyúságokban és egyes paradicsomsűrítményekben, egyes sajtfélék elkészítése során, és konzervzöldségekben előszeretettel használják. Az étel sós ízét a nagy mennyiségben káros nátrium-klorid alternatívájaként kalcium-kloriddal is szokták korrigálni.
  • A szennyvíztisztítás során hátramaradt üledék víztartalmának csökkentésére is használják.
  • Mivel növeli a sejtmembrán permeabilitását (a sejtmembrán meggátolja a nagy molekulák be- és kijutását a membránon keresztül), vizes oldatát előszeretettel alkalmazzák genetikai módosítások során, mert a csökkentett ellenállás segítségével a DNS-fragmentumok nagyobb valószínűséggel jutnak be a sejtbe, és épülnek be a sejt DNS-ébe.

Elővigyázatossági tanácsok[szerkesztés]

A kalcium-klorid erősen irritáló szer, használata során kesztyű és védőszemüveg viselése ajánlott, valamint kerülni kell a közvetlen belélegzést.

Bár kezelése különösebb körültekintést nem igényel, a szervezetbe légzés folyamán vagy a szájon át bekerülve égési sérüléseket okozhat.

Források[szerkesztés]

  1. ^ a b c A kalcium-klorid vegyülethez tartozó bejegyzés az IFA GESTIS adatbázisából. A hozzáférés dátuma: 2010. augusztus 22. (JavaScript szükséges) (németül)
  2. Accelerating Concrete Set Time, 1999. június 1. (Hozzáférés: 2007. január 16.)
  3. Dust: Don't Eat It! Control It!. Road Management & Engineering Journal. US Roads (TranSafety Inc.), 1998. június 1. (Hozzáférés: 2006. augusztus 9.)
  4. Apple Caviar Technique. StarChefs Studio. StarChefs.com, 2004. április 1. (Hozzáférés: 2006. augusztus 9.)