Perklórsav

A Wikipédiából, a szabad enciklopédiából.

Perklórsav
IUPAC név	Perklórsav
Azonosítók
CAS-szám	[7601-90-3]
EINECS szám	231-512-4
RTECS szám	SC7500000
Tulajdonságok
Kémiai képlet	HClO4
Moláris tömeg	100,46 g/mol
Megjelenés	színtelen folyadék
Sűrűség	1,77 g/cm3 (20 °C)[1]
Olvadáspont	‒112 °C[1]
Forráspont	39 °C (75 mbar)[1]
Oldhatóság (vízben)	korlátlanul elegyedik[1]
Veszélyek
EU oszályozás	Oxidáló (O) Maró (C)[1]
EU Index	017-006-00-4
NFPA 704	0 3 3 OX
R-mondatok	R5, R8, R35[1]
S-mondatok	S1/2, S23, S26, S36, S45[1]
Rokon vegyületek
Rokon vegyületek	Sósav Hipoklórossav Klórossav Klórsav
Ha másként nem jelöljük, az adatok az anyag standardállapotára vonatkoznak. (25 °C, 100 kPa)

A perklórsav (HOClO₃) egyike a legerősebb egyértékű savaknak, vízben gyakorlatilag teljes a protolízise. Savmaradékionja a perklorátion (ClO−4), amely szabályos tetraéder alakú és delokalizált pi-elektronokat tartalmaz. A molekulában, illetve a savmaradékionban a Cl oxidációs száma +7. A perklórsavat a fémek nem redukálják, hanem hidrogénfejlődés közben oldódnak benne. Sói, a perklorátok állandóak és vízben jól oldódnak.

[szerkesztés] Előállítása

A sóiból, a perklorátokból (például a kálium-perklorátból) perklórsav szabadítható fel:

Előállítható a klorátok (a klórsav sóinak) vizes oldatából elektrolízissel is. Ekkor a klorátionok és a hidroxidionok egyszerre semlegesítődnek, és így perklórsav keletkezik.

[szerkesztés] Forrás

• A Dunaújvárosi Gimnázium Matematika – Fizika Tagozat Kémiai Munkacsoportja Halogénelemek és vegyületeik című emelt szintű érettségi tétel kidolgozásából
• Nyilasi János: Szervetlen kémia. Gondolat kiadó, 1975. 170-171. oldal

[szerkesztés] Külső hivatkozások