Klórossav

A Wikipédiából, a szabad enciklopédiából
klórossav
Chlorous-acid-2D.png
Chlorous acid
Chlorous-acid-3D-vdW.png
Chlorous acid
IUPAC-név klórossav
Kémiai azonosítók
CAS-szám 13898-47-0
PubChem 24453
ChemSpider 22861
KEGG C01486
ChEBI 29219
Kémiai és fizikai tulajdonságok
Kémiai képlet HClO2
Moláris tömeg 68.46 g/mol
Savasság (pKa) 1.96
Ha másként nem jelöljük, az adatok
az anyag standard állapotára vonatkoznak.
(25 °C, 100 kPa)

A klórossav egy gyenge, szervetlen sav. Képlete HClO2. A tiszta klórossav instabil. Benne a klór oxidációs száma +3. Hipoklórossavra (benne a klór oxidációs száma +1) és klórsavra (benne a klór oxidációs száma +5) bomlik:

2 HClO2 → HClO + HClO3

Nehéz tisztán előállítani. Konjugált bázisa a klorit ClO2 stabil. A klorit egy sója a nátrium-klorit. A nátrium-kloritot és egyéb sóit használják klór-dioxid előállításához.

Előállítása[szerkesztés | forrásszöveg szerkesztése]

A klórossavat bárium-klorit és hígotott kénsav reakciójával lehet előállítani:

Ba(ClO2)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HClO2

Tulajdonságai[szerkesztés | forrásszöveg szerkesztése]

A klórossav erős oxidálószer, de ezt a tulajdonságát ellensúlyozza a bomlékonysága.

A klór az egyetlen halogénatom ami HXO2 általános összegképletű izolálható sót alkot.[1] A fluor csak hipofluorossavat alkot, mivel a fluor oxidációs száma mindig -1, és ez nem lenne így ha HXO2, HXO3 vagy HXO4 általános összegképletű vegyületek alkotna. A brómossavat és a jódossavat nem izolálták. A brómossav sói a bromitok ismertek a jódossav sói a joditok szinte ismeretlenek.

Fordítás[szerkesztés | forrásszöveg szerkesztése]

Ez a szócikk részben vagy egészben a Chlorous acid című angol Wikipédia-szócikk ezen változatának fordításán alapul. Az eredeti cikk szerkesztőit annak laptörténete sorolja fel.

Források[szerkesztés | forrásszöveg szerkesztése]

  1. Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) Inorganic Chemistry, Elsevier ISBN 0-12-352651-5