Brómossav

A Wikipédiából, a szabad enciklopédiából
Brómossav
Bromige saeure.png
IUPAC-név hidroxi-λ3-bromanon
hidroxidooxidobromin
brómossav
Kémiai azonosítók
PubChem 165616
ChemSpider 145144
ChEBI 29247
Kémiai és fizikai tulajdonságok
Kémiai képlet HBrO2
Moláris tömeg 112,911 g/mol
Rokon vegyületek
Azonos kation hidrogén-bromid; hipobrómossav; brómsav; perbrómsav
Ha másként nem jelöljük, az adatok
az anyag standard állapotára vonatkoznak.
(25 °C, 100 kPa)

A brómossav a bróm egyik oxosava, képlete HBrO2. Benne a bróm oxidációs száma +3. Sói a bromitok. Instabil vegyület, csak köztitermékként fordul elő, például a hipobromitok oxidációjakor.[1]

Reakciói[szerkesztés | forrásszöveg szerkesztése]

Elő lehet állítani klasszikus kémiai vagy elektrokémiai – anódos oxidációs – módszerekkel:[forrás?]

HBrO + HClO → HBrO2 + HCl

Keletkezhet hipobrómossav diszproporcionálódásával:[forrás?]

2 HBrO → HBrO2 + HBr

Keletkezhet brómsav és hidrogén-bromid szinproporciós reakciója során is:[forrás?]

2 HBrO3 + HBr → 3 HBrO2

Sói[szerkesztés | forrásszöveg szerkesztése]

Több bromit is stabil és sikerült izolálni, ilyenek például a NaBrO2· 3H2O és a Ba(BrO2)2·H2O.[1].

Felhasználása[szerkesztés | forrásszöveg szerkesztése]

A bromitokat fel lehet használni permanganátok manganáttá történő redukálására:[1]

2MnO4 + BrO2 + OH → 2MnO2−4 + BrO3 + H2O

Jegyzetek[szerkesztés | forrásszöveg szerkesztése]

  1. ^ a b c Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) Inorganic Chemistry, Elsevier ISBN 0-12-352651-5

Fordítás[szerkesztés | forrásszöveg szerkesztése]

Ez a szócikk részben vagy egészben a Bromous acid című angol Wikipédia-szócikk ezen változatának fordításán alapul. Az eredeti cikk szerkesztőit annak laptörténete sorolja fel.