Lítium-klorid

	Lítium-klorid
Szabályos név	Lítium(1+) klorid
	Kémiai azonosítók
PubChem	433294
ChemSpider	22449
EINECS-szám	231-212-3
DrugBank	DB16607
ChEBI	48607
RTECS szám	OJ5950000
InChIKey	KWGKDLIKAYFUFQ-UHFFFAOYSA-M
UNII	G4962QA067
UN-szám	2056
ChEMBL	69710
	Kémiai és fizikai tulajdonságok
Kémiai képlet	LiCl
Megjelenés	fehér, vagy színtelen kristályos anyag
Sűrűség	2,068 g/cm³
Olvadáspont	605-614 °C
Forráspont	1382 °C
Oldhatóság (vízben)	68,29 g/100 mL (0 °C); 74,48 g/100 mL (10 °C); 84,25 g/100 mL (25 °C); 88,7 g/100 mL (40 °C); 123,44 g/100 mL (100 °C)
Oldhatóság	soluble in hidrazin, butanol, propanol
Oldhatóság (metanol)	45,2 g/100 g (0 °C); 43,8 g/100 g (20 °C); 42,36 g/100 g (25 °C); 44.6 g/100 g (60 °C)
Oldhatóság (etanol)	14,42 g/100 g (0 °C); 24,28 g/100 g (20 °C); 25,1 g/100 g (30 °C); 23,46 g/100 g (60 °C)
Oldhatóság (hangyasav)	26,6 g/100 g (18 °C); 27,5 g/100 g (25 °C)
Oldhatóság (aceton)	1,2 g/100 g (20 °C); 0,83 g/100 g (25 °C); 0,61 g/100 g (50 °C)
Oldhatóság (folyékony ammónia)	0,54 g/100 g (-34 °C); 3,02 g/100 g (25 °C)
Törésmutató (nD)	1,662 (24 °C)
Viszkozitás	0,87 cP (807 °C)
Gőznyomás	1 torr (785 °C); 10 torr (934 °C); 100 torr (1130 °C)
	Kristályszerkezet
Koordinációs; geometria	oktaéderes
Dipólusmomentum	7,13 D (gáz)
	Termokémia
Std. képződési; entalpia ΔfHo298	-408,27 kJ/mol
Standard moláris; entrópia So298	59,31 J/mol·K
Hőkapacitás, C	48,03 J/mol·K
	Veszélyek
EU osztályozás	Ártalmas (Xn)
NFPA 704	0 1 0
R mondatok	R22, R36/37/38
S mondatok	S26, S36/37/39
Lobbanáspont	Nem gyúlékony
LD50	526 mg/kg (oral, rat)
	Rokon vegyületek
Azonos kation	lítium-fluorid; lítium-bromid; lítium-jodid
Azonos anion	nátrium-klorid; kálium-klorid; rubídium-klorid; Cézium-klorid
	Az infoboxban SI-mértékegységek szerepelnek. Ahol lehetséges, az adatok standardállapotra (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak. Az ezektől való eltérést egyértelműen jelezzük.

A Lítium-klorid egy lítium és klór alkotta vegyület, kémiai képlete LiCl. Fehér, vagy színtelen higroszkópos kristályokat alkot. A lítium-klorid tipikus ionvegyület, de a lítiumatom kis mérete miatt olyan tulajdonságokat mutat, amit a többi fém-klorid nem, például különösen jól oldódik poláris oldószerekben (100 ml vízben 20 °C-on 83,05 g oldódik) és higroszkópos tulajdonságú.

Kémiai tulajdonságok

A többi fém-kloriddal ellentétben kristályvizes formában kristályosodik,^[4] mono-, tri- és pentahidrátja ismert.^[5] Vízmentes lítium-klorid előállítható a kristályvizes sók hevítésével. Az olvadt lítium-klorid a levegő nedvességtartalmával reagálva lítium-hidroxidot és hidrogén-kloridot alkot.^[6] Gázállapotban a lítium-klorid planáris gyűrűs molekulákat (di-, tri- és oligomerek) alkot. A lítium-klorid oldatok erősen korrozívak, kezelésükhöz megfelelő anyagok szükségesek. A tömény LiCl-oldat kárt tesz a betonban is.

Előállítása

A lítium-klorid előállítása oldott lítium-hidroxid vagy lítium-karbonát sósavval való reakciójával történik:

\mathrm {LiOH+HCl\longrightarrow LiCl+H_{2}O}

\mathrm {Li_{2}CO_{3}+2\ HCl\longrightarrow 2\ LiCl+H_{2}O+CO_{2}\uparrow }

Előállítható fém lítium és hidrogén-klorid gáz, vagy klórgáz reakciójával is, de a fém lítium drágasága miatt ezt a reakciót nem használják lítium-klorid előállítására.

Felhasználása

A lítium-kloridot elsősorban lítium előállítására használják, amihez 55% lítium-kloridot és 45% kálium-kloridot tartalmazó elegy olvadékát elektrolizálják 450°-on.^[7] Az autóiparban emellett még folyasztószernek használják az alumíniumhoz. Higroszkópos tulajdonsága miatt párátlanításra is használják.^[8] Ennek a tulajdonságának köszönhetően felhasználják páratartalom-mérőkben. A só vezetőképessége nagyban függ a víztartalmától, így a vezetés mértékéből meghatározható a levegő pillanatnyi páratartalma.^[9] A pirotechnikában a lítium-kloridot a láng sötétvörösre festésére alkalmazzák.

Jegyzetek

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=614
1 2 Seidell, Atherton; Linke, William F. (1952). [Google Books Solubilities of Inorganic and Organic Compounds]. Van Nostrand. Hozzáférés: 2014. június 2.. {{cite book}}: Check |url= value (súgó)
↑ http://chem.sis.nlm.nih.gov/chemidplus/rn/7447-41-8
↑ Holleman, A. F.; Wiberg, E. Inorganic Chemistry Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
↑ Andreas Hönnerscheid, Jürgen Nuss, Claus Mühle, Martin Jansen "Die Kristallstrukturen der Monohydrate von Lithiumchlorid und Lithiumbromid" Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie, 2003, volume 629, p. 312-316.DOI: 10.1002/zaac.200390049
↑ A.R.Kamali, D.J.Fray,C.Swandt, J Therm Anal Calorim (2011) 104:619–626 DOI 10.1007/s10973-010-1045-9
↑ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. p. 73. ISBN 0080379419.
↑ Ulrich Wietelmann, Richard J. Bauer "Lithium and Lithium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005, Wiley-VCH: Weinheim.
↑ Skript Universität Duisburg-Essen (PDF; 268 kB)

Fordítás

Ez a szócikk részben vagy egészben a Lithium chloride című angol Wikipédia-szócikk ezen változatának fordításán alapul. Az eredeti cikk szerkesztőit annak laptörténete sorolja fel. Ez a jelzés csupán a megfogalmazás eredetét és a szerzői jogokat jelzi, nem szolgál a cikkben szereplő információk forrásmegjelöléseként.

Ez a kémiai tárgyú lap egyelőre csonk (erősen hiányos). Segíts te is, hogy igazi szócikk lehessen belőle!

Kémiaportál • összefoglaló, színes tartalomajánló lap

[chemister-1] 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=614

[sioc-2] 1 2 Seidell, Atherton; Linke, William F. (1952). [Google Books Solubilities of Inorganic and Organic Compounds]. Van Nostrand. Hozzáférés: 2014. június 2.. {{cite book}}: Check |url= value (súgó)

[3] ttp://chem.sis.nlm.nih.gov/chemidplus/rn/7447-41-8

[4] Holleman, A. F.; Wiberg, E. Inorganic Chemistry Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.

[5] Andreas Hönnerscheid, Jürgen Nuss, Claus Mühle, Martin Jansen "Die Kristallstrukturen der Monohydrate von Lithiumchlorid und Lithiumbromid" Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie, 2003, volume 629, p. 312-316.DOI: 10.1002/zaac.200390049

[6] A.R.Kamali, D.J.Fray,C.Swandt, J Therm Anal Calorim (2011) 104:619–626 DOI 10.1007/s10973-010-1045-9

[7] Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. p. 73. ISBN 0080379419.

[Ullmann-8] Ulrich Wietelmann, Richard J. Bauer "Lithium and Lithium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005, Wiley-VCH: Weinheim.

[essen-9] Skript Universität Duisburg-Essen (PDF; 268 kB)

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]

Lítium-klorid


Szabályos név	Lítium(1+) klorid
Kémiai azonosítók
PubChem	433294
ChemSpider	22449
EINECS-szám	231-212-3
DrugBank	DB16607
ChEBI	48607
RTECS szám	OJ5950000
InChIKey	KWGKDLIKAYFUFQ-UHFFFAOYSA-M
UNII	G4962QA067
UN-szám	2056
ChEMBL	69710
Kémiai és fizikai tulajdonságok
Kémiai képlet	LiCl
Megjelenés	fehér, vagy színtelen kristályos anyag
Sűrűség	2,068 g/cm³
Olvadáspont	605-614 °C
Forráspont	1382 °C
Oldhatóság (vízben)	68,29 g/100 mL (0 °C) 74,48 g/100 mL (10 °C) 84,25 g/100 mL (25 °C) 88,7 g/100 mL (40 °C) 123,44 g/100 mL (100 °C)^[1]
Oldhatóság	soluble in hidrazin, butanol, propanol^[1]
Oldhatóság (metanol)	45,2 g/100 g (0 °C) 43,8 g/100 g (20 °C) 42,36 g/100 g (25 °C)^[2] 44.6 g/100 g (60 °C)^[1]
Oldhatóság (etanol)	14,42 g/100 g (0 °C) 24,28 g/100 g (20 °C) 25,1 g/100 g (30 °C) 23,46 g/100 g (60 °C)^[2]
Oldhatóság (hangyasav)	26,6 g/100 g (18 °C) 27,5 g/100 g (25 °C)^[1]
Oldhatóság (aceton)	1,2 g/100 g (20 °C) 0,83 g/100 g (25 °C) 0,61 g/100 g (50 °C)^[1]
Oldhatóság (folyékony ammónia)	0,54 g/100 g (-34 °C)^[1] 3,02 g/100 g (25 °C)
Törésmutató (n_D)	1,662 (24 °C)
Viszkozitás	0,87 cP (807 °C)^[1]
Gőznyomás	1 torr (785 °C) 10 torr (934 °C) 100 torr (1130 °C)^[1]
Kristályszerkezet
Koordinációs geometria	oktaéderes
Dipólusmomentum	7,13 D (gáz)
Termokémia
Std. képződési entalpia Δ_fH^o₂₉₈	-408,27 kJ/mol^[1]
Standard moláris entrópia S^o₂₉₈	59,31 J/mol·K^[1]
Hőkapacitás, C	48,03 J/mol·K^[1]
Veszélyek
EU osztályozás	Ártalmas (Xn)
NFPA 704	0 1 0
R mondatok	R22, R36/37/38
S mondatok	S26, S36/37/39
Lobbanáspont	Nem gyúlékony
LD₅₀	526 mg/kg (oral, rat)^[3]
Rokon vegyületek
Azonos kation	lítium-fluorid lítium-bromid lítium-jodid
Azonos anion	nátrium-klorid kálium-klorid rubídium-klorid Cézium-klorid
Az infoboxban SI-mértékegységek szerepelnek. Ahol lehetséges, az adatok standardállapotra (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak. Az ezektől való eltérést egyértelműen jelezzük.