Jódossav
A Wikipédiából, a szabad enciklopédiából
| Jódossav | |||
 |
|||
| IUPAC-név | jódossav | ||
| Kémiai azonosítók | |||
|---|---|---|---|
| PubChem | 166623 | ||
| ChemSpider | 145806 | ||
|
|||
|
|||
| Kémiai és fizikai tulajdonságok | |||
| Kémiai képlet | HIO2 | ||
| Moláris tömeg | 159,911 | ||
| Ha másként nem jelöljük, az adatok az anyag standard állapotára vonatkoznak. (25 °C, 100 kPa) |
|||
A jódossav kémiai vegyület, képlete HIO2. Sói, a joditok (IO−2) szinte ismeretlenek.[1] A legkevésbé stabil halogén oxosav. A jód oxidációs száma +3. Nem sikerült izolálni, vizes oldatban csak mint nagyon reaktív köztitermék fordul elő.[2] Már 0 °C körüli hőmérsékleten gyorsan hipojódossavra és jódsavra bomlik:
Jegyzetek[szerkesztés]
- ↑ Greenwood, N.N.. Az elemek kémiája, 1., Budapest: Nemzeti Tankönyvkiadó, 1172. o (1999). ISBN 963-18-9144-5
- ↑ Arnold F. Holleman, Egon Wiberg, Nils Wiberg: Lehrbuch der anorganischen Chemie. de Gruyter Verlag, 2007, ISBN 978-3-11-017770-1.
Fordítás[szerkesztés]
Ez a szócikk részben vagy egészben az Iodous acid című angol Wikipédia-szócikk ezen változatának fordításán alapul. Az eredeti cikk szerkesztőit annak laptörténete sorolja fel.
Ez a szócikk részben vagy egészben az Iodige Säure című német Wikipédia-szócikk fordításán alapul. Az eredeti cikk szerkesztőit annak laptörténete sorolja fel.
