Oxigén-difluorid

A Wikipédiából, a szabad enciklopédiából
oxigén-difluorid
Oxygen-difluoride-2D.png
Az oxigén-difluorid molekula szerkezete és mérete
Oxygen-difluoride-3D-vdW.png
Az oxigén-difluorid molekula kalottamodellje
Más nevek oxigén-fluorid
hipofluorsav anhidrid
Kémiai azonosítók
CAS-szám 7783-41-7
PubChem 24547
ChemSpider 22953
EINECS-szám 231-996-7
ChEBI 30494
RTECS szám RS2100000
Kémiai és fizikai tulajdonságok
Kémiai képlet OF2
Moláris tömeg 53,9962 g/mol
Megjelenés színtelen gáz, cseppfolyósítva halványsárga folyadék
Szag sajátos, kellemetlen szagú
Sűrűség 1,90 g/cm3 (−224° C, folyadék),
1,719 g/cm3 (−183° C, folyadék), 1,521 g/cm3 (folyadék −145 °C-on), 1,88 g/l (gázként szobahőmérsékleten)
Olvadáspont −223,8 °C
Forráspont −144,75 °C
Oldhatóság (vízben) hidrolizál[1]
Termokémia
Std. képződési
entalpia
ΔfHo298
24,5 kJ mol−1
Standard moláris
entrópia
So298
246,98 J/mol K
Hőkapacitás, C 43,3 J/mol K
Rokon vegyületek
Rokon vegyületek HFO
O2F2
NHF2
NF3
SCl2
Ha másként nem jelöljük, az adatok
az anyag standard állapotára vonatkoznak.
(25 °C, 100 kPa)

Az oxigén-difluorid kémiai vegyület, az oxigén egyik fluoridja, képlete OF2. Molekulaszerkezete – ahogy azt a vegyértékelektronpár taszítási elmélet is jósolja – V alakú, mint a vízé, de tulajdonságai nagyon eltérőek tőle, lévén erős oxidálószer.

Előállítása[szerkesztés | forrásszöveg szerkesztése]

Először 1929-ben szintetizálták, olvadt kálium-fluorid és kis mennyiségű vizet tartalmazó hidrogén-fluorid elektrolízisével állították elő.[2][3] A manapság használt eljárásban nátrium-hidroxid híg vizes oldatát reagáltatják fluorral, melléktermékként nátrium-fluorid keletkezik:

2 F2 + 2 NaOH → OF2 + 2 NaF + H2O

Reakciói[szerkesztés | forrásszöveg szerkesztése]

Erős oxidálószer. Benne az oxigén oxidációs száma +2, ami nem fordul elő más vegyületben. 200°C felett gyökös mechanizmussal oxigénre és fluorra bomlik.

Számos fémmel oxidok és fluoridok képződése közben reagál. A nemfémekkel is reakcióba lép, foszforral reagálva PF5 és POF3 keletkezik, kénnel reakcióba lépve SO2 és SF4 képződik belőle, és magasabb hőmérsékleten még a xenonnal is reagál, miközben XeF4 és xenon-oxifluoridok keletkeznek.

Vízzel nagyon lassan reagál, ebben a reakcióban oxigén és HF keletkezik:

OF2 (folyadék) + H2O (szilárd) → 2 HF (folyadék) + O2 (gáz)

A kén-dioxidot kén-trioxiddá oxidálja:[forrás?]

OF2 + SO2 → SO3 + F2,

azonban UV sugárzás jelenlétében szulfuril-fluorid (SO2F2) és piroszulfuril-fluorid (S2O5F2) a termék:

OF2 + 2 SO2S2O5F2

A kultúrában[szerkesztés | forrásszöveg szerkesztése]

Robert L. Forward Camelot 30K című sci-fi regényében az oxigén-difluoridot a Kuiper-övben élő kitalált lények biokémiai oldószerként használják.

Veszélyei[szerkesztés | forrásszöveg szerkesztése]

Veszélyes vegyület, erős oxidálószer.

Jegyzetek[szerkesztés | forrásszöveg szerkesztése]

Fordítás[szerkesztés | forrásszöveg szerkesztése]

Ez a szócikk részben vagy egészben az Oxygen difluoride című angol Wikipédia-szócikk ezen változatának fordításán alapul. Az eredeti cikk szerkesztőit annak laptörténete sorolja fel.

További olvasnivalók[szerkesztés | forrásszöveg szerkesztése]