Oxigén-difluorid

A Wikipédiából, a szabad enciklopédiából
oxigén-difluorid
Oxygen-difluoride-2D.png
Structure and dimensions of the oxygen difluoride molecule
Oxygen-difluoride-3D-vdW.png
Space-filling model of the oxygen difluoride molecule
Más nevek oxigén fluorid
hipofluor anhidrid
Kémiai azonosítók
CAS-szám 7783-41-7
PubChem 24547
ChemSpider 22953
ChEBI 30494
RTECS szám RS2100000
Kémiai és fizikai tulajdonságok
Kémiai képlet OF2
Moláris tömeg 53.9962 g/mol
Megjelenés színtelen gáz, halványsárga folyadék ha sűrített
Szag sajátos, kellemetlen szagú
Sűrűség 1.90 g/cm3 (-224° C, folyadék),
1.719 g/cm3 (-183° C, folyadék), 1.521 g/cm3 (folyadék −145 °C-on), 1.88 g/l (gázként szobahőmérsékleten)
Olvadáspont −223,8 °C
Forráspont −144,75 °C
Oldhatóság (vízben) hidrolizál[1]
Oldhatóság (egyéb oldószerek) 68 mL gázneműként OF2 1 L (0 °C)[2]
Termokémia
Std. képződési
entalpia
ΔfHo298
24.5 kJ mol−1
Rokon vegyületek
Rokon vegyületek HFO
O2F2
NHF2
NF3
SCl2
Ha másként nem jelöljük, az adatok
az anyag standard állapotára vonatkoznak.
(25 °C, 100 kPa)

Az oxigén-difluorid egy kémiai vegyület képlete OF2. Alakja V alakú mint a vizé ahogy azt a vegyértékelektronpár taszítási elmélet is megjósolta. Bár alakja hasonlít a vizére de tulajdonságai nagyon eltérőek tőle. Erős oxidálószer.

Szintézise[szerkesztés | forrásszöveg szerkesztése]

Először 1929-ben szintetizálták akkor olvadt kálium-fluorid és vízben oldott hidrogén-fluorid elektrolízisével állították elő.[3][4] Manapság fluor és nátrium-hidroxid híg vizes oldatának reakcióával állítják elő, a reakcióban nátrium-fluorid keletkezik melléktermékként:

2 F2 + 2 NaOH → OF2 + 2 NaF + H2O

Reakciói[szerkesztés | forrásszöveg szerkesztése]

Erős oxidáló szer. Benne az oxigén oxidációs száma +2 ami nem fordul elő más vegyületben. 200°C felett oxigénre és fluorra bomlik.

Sok fémmel reagál így oxidok és fluoridok keletkeznek. A nemfémekkel is reagál, a foszforral reakcióba lépve PF5 és POF3 keletkezik belőle, a kénnel reagálva SO2 és SF4 keletkezik belőle, a xenonnel magas hőmérsékleten reagál XeF4 és xenon-oxofluoridok keletkeznek belőle.

Vízzel nagyon lassan reagál ebben a reakcióban oxigén és HF keletkezik:

OF2 (folyadék) + H2O (szilárd) → 2 HF (folyadék) + O2 (gáz)

A kén-dioxidot kén-trioxiddá oxidálja:

OF2 + SO2 → SO3 + F2

UV sugárzás jelenlétében szulfur-fluorid SO2F2 és piroszullfur-fluorid S2O5F2 a termék:

OF2 + 2 SO2S2O5F2

Kultúrában[szerkesztés | forrásszöveg szerkesztése]

Robert L. Forward Camelot 30K című regényében az oxigén-difluorid a Kuiper övben élő kitalált űrlények biokémiai oldószere.

Veszélyei[szerkesztés | forrásszöveg szerkesztése]

Veszélyes vegyület, erős oxidálószer.

Fordítás[szerkesztés | forrásszöveg szerkesztése]

Ez a szócikk részben vagy egészben az Oxygen difluoride című angol Wikipédia-szócikk ezen változatának fordításán alapul. Az eredeti cikk szerkesztőit annak laptörténete sorolja fel.

Források[szerkesztés | forrásszöveg szerkesztése]

  1. http://www.chemyq.com/En/xz/xz1/2818mqnrv.htm
  2. Yost, D. M. "Oxygen Fluoride" Inorganic Syntheses, 1939, volume 1, pages 109–111.
  3. Lebeau, P. (1929.). „Sur un nouveau mode de préparation du fluorure d'oxygène” (French nyelven). Comptes rendus hebdomadaires des séances de l’Académie des sciences 188, 1253–1255. o. Hozzáférés ideje: 2013. február 21.  
  4. Lebeau, P. (1927.). „Sur l'existence d'un composé oxygéné du fluor” (French nyelven). Comptes rendus hebdomadaires des séances de l’Académie des sciences 185, 652–654. o. Hozzáférés ideje: 2013. február 21.