Nátrium-karbonát

Nátrium-karbonát
Általános
Magyar név	Nátrium-karbonát
IUPAC név	Sodium carbonate
Egyéb nevek	Mosószóda, kalcinált szóda, szóda, sziksó
Képlet	$\mathrm{Na_2CO_3}\,\!$
Moláris tömeg	106,0 g/mol
Megjelenés	Fehér színű por
CAS-szám	[497-19-8]
EINECS (EG) szám	207-838-8
EG-Index szám	011-005-00-2
Tulajdonságok
Sűrűség és halmazállapot	2,53 g/cm3 (20 °C), szilárd
Oldhatóság vízben	220 g/l (20 °C)
Olvadáspont	854 °C (1127 K)
Forráspont	1600 °C (1673 K)
Szerkezet
Kristályszerkezet
Fizikai állandók
Képződéshő	-1132 kJ/mol
Moláris hőkapacitás	110 J/(mol·K)
Veszélyességi jellemzők
EU osztályozás	Ingerlő (Xi)
R-mondatok	R36
S-mondatok	S22, S26
Lobbanáspont	nem gyúlékony
RTECS szám	VZ4050000
Rokon vegyületek
Azonos anion	Karbonátok
Azonos kation	A nátrium vegyületei
A táblázatban SI mértékegységek szerepelnek. Ahol lehetséges, az adatok normálállapotra (0°C, 100 kPa) vonatkoznak. Az ezektől való eltérést egyértelműen jelezzük.

A nátrium-karbonát a szénsav nátriumsója. Hagyományos néven szóda vagy sziksó.

Jellemzői

Nátrium-karbonát

Fehér színű por, vagy színtelen kristály, vízben nagyon könnyen oldódik, ami enyhén exoterm folyamat. Mivel hidrolizál, vizes oldata lúgos kémhatású, ebből következik, hogy oldja az alumíniumot. Vizes oldatából 32°C alatt 10 molekula kristályvízzel kristályosodik ki. Savak hatására felbomlik és a megfelelő nátrium-sókká alakul.

Előfordulása, előállítása

A természetben előfordul szikes talajokban és egyes tavak vizében. Ezen kívül megtalálható még a növények hamujában. Előállítható a Solvay-eljárással, melynél alapanyagként nátrium-kloridot, ammóniagázt és szén-dioxidot használnak. Telített nátrium-klorid oldatba nyomás alatt ammóniagázt és szén-dioxidot juttatnak, melyből ammónium-klorid és nátrium-hidrogénkarbonát képződik. A nátrium-hidrogénkarbonát vízben kevésbé oldódik, mint az ammónium-klorid, így por alakban kiválik az oldatból, melyet összegyűjtenek, megszárítanak, és végül kiizzítanak. A végeredmény vízmentes nátrium-karbonát, ammónium-klorid és szén-dioxid, melyet a folyamat elejéhez visszavezetnek. Ez a folyamat leggazdaságosabb része.

$\mathrm{NaCl + NH_3 + CO_2 + H_2O \Rightarrow NaHCO_3 + NH_4Cl} \,\!$

Nátrium-klorid, ammónia, szén-dioxid és víz reakciója nátrium-hidrogénkarbonát és ammónium-klorid keletkezése közben.

$\mathrm{2NaHCO_3 \Rightarrow Na_2CO_3 + CO_2 + H_2O}\,\!$

A nátrium-hidrogénkarbonát hőbomlása 100 °C felett nátrium-karbonát, szén-dioxid és víz keletkezése közben.

Felhasználása

Felhasználják az

• üveggyártásban,
• vizek lágyításánál,
• mosószerként a textiliparban,
• lúgosítóanyagként előhívókban

Külső hivatkozások

• Mi az a mosószóda? Használata, kémiája, előnyei