Nátrium-azid

A Wikipédiából, a szabad enciklopédiából
Nátrium-azid
Sodium azide.svg
Nátrium-azid
Kémiai azonosítók
CAS-szám 26628-22-8
Kémiai és fizikai tulajdonságok
Kémiai képlet NaN3
Moláris tömeg 65.01 g/mol
Megjelenés színtelen, szilárd
Sűrűség 1.85 g/cm³, szilárd
Olvadáspont 275 °C (bomlik)
Oldhatóság (vízben) 42 g/100 mL (20 °C)
Veszélyek
EU osztályozás Mérgező vagy nagyon mérgező (T+)
Veszélyes a környezetre (N)[1]
R mondatok R61, R3, R20/22, R33, R50/53, R62[1]
S mondatok S53, S45, S60, S61[1]
Rokon vegyületek
Azonos kation Nátrium-nitrát
Nátrium-szulfát
Nátrium-kromát
Azonos anion Hidrogén-azid
Ólom-azid
Kálium-azid
Ha másként nem jelöljük, az adatok
az anyag standard állapotára vonatkoznak.
(25 °C, 100 kPa)

A nátrium-azid egy kémiai vegyület, a hidrogén-azid nátriumsójának tekinthető. Képlete NaN3. Színtelen por, vízben jól oldódik. Légzsákokban, és ólom-azid előállítására használják.

Reakciói[szerkesztés | forrásszöveg szerkesztése]

Nátrium-azid keletkezik, ha nátrium-amid olvadékba dinitrogén-oxid gázt vezetnek.[2][3]

\mathrm{NaNH_2\ +\ N_2O\ \xrightarrow {180 ^\circ C}\ NaN_3\ +\ H_2O}

Előállítható nátrium-amid és nátrium-nitrát olvadékából is 175 °C-on. Melléktermékként ammónia és nátrium-hidroxid keletkezik.

\mathrm{NaNO_3 + 3 \ NaNH_2 \longrightarrow NaN_3 + 3 \ NaOH + NH_3}

Tulajdonságai[szerkesztés | forrásszöveg szerkesztése]

275 °C felett nátriumra és nitrogénre bomlik. Laboratóriumban így lehet nagyon tiszta nátriumot előállítani.

\mathrm{NaN_3\ \xrightarrow {275 ^\circ C}\ Na + 1.5  \ N_2}

Savas oldatban hidrogén-azid keletkezik belőle, ami nagyon robbanásveszélyes anyag.

\mathrm{NaN_3\ +\ HCl\ \xrightarrow\  NaCl\ +\ HN_3}

Az azid ion egy álhalogenid. Sok reakcióban hasonlít a halogenidekre.

Felhasználása[szerkesztés | forrásszöveg szerkesztése]

Felhasználás légzsákokban[szerkesztés | forrásszöveg szerkesztése]

A nátrium-azidot légzsákokban használják. Ütközéskor ez fújja fel a légzsákot. Az ütközésérzékelő parancsot ad, a nátrium-nitrátból, szilícium-dioxidból és nátrium-azidból álló keverék a hőmérséklet emelkedésével nitrogéngázt fejleszt, ami felfújja a légzsákot, és nátrium-szilikát marad vissza.

Felhasználás robbanóanyagok előállítására[szerkesztés | forrásszöveg szerkesztése]

A nátrium-azid használható más robbanóanyagok előállítására, például ólom-azid szintézisére. Itt a nátrium-azid oldathoz ólom-nitrát vagy ólom-acetát oldatot öntenek, és a leváló csapadékot leszűrik.

\mathrm{(CH_3COO)_2Pb + 2 \ NaN_3 \rightarrow Pb(N_3)_2 + 2CH_3COONa}


\mathrm{Pb(NO_3)_2 + 2 \ NaN_3 \rightarrow Pb(N_3)_2 + 2NaNO_3}

Szerves kémiában[szerkesztés | forrásszöveg szerkesztése]

A szerves kémiában elsősorban aminok, és szerves azidok előállítására használható.

Élettani hatása[szerkesztés | forrásszöveg szerkesztése]

A nátrium-azid nagyon mérgező, majdnem annyira mint a nátrium-cianid, blokkolja a specifikus enzimek működését.Sejtszinten ható, ún. mitochondriális toxin, gátolja az oxidatív foszforilációt.

Források[szerkesztés | forrásszöveg szerkesztése]

  1. ^ a b c Az ólom-azid vegyülethez tartozó bejegyzés az IFA GESTIS adatbázisából. A hozzáférés dátuma: 2011. 02. 12. (JavaScript szükséges) (németül)
  2. 14. Auflage. Hirzel, Stuttgart 1995, ISBN 978-3-77-760672-9, S. 205.
  3. G. Brauer (Hrsg.), Handbook of Preparative Inorganic Chemistry 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, S. 474-5.

További információk[szerkesztés | forrásszöveg szerkesztése]