Karbonil-fluorid

Karbonil-fluorid
IUPAC név	karbonil-difluorid
Más nevek	fluorfoszgén szén-difluorid-oxid
Azonosítók
CAS-szám	[353-50-4]
ChemSpider	9246
RTECS szám	FG6125000
SMILES	FC(F)=O
InChI	InChI=1/CF2O/c2-1(3)4
Tulajdonságok
Kémiai képlet	COF2
Moláris tömeg	66,01 g mol−1
Megjelenés	színtelen gáz
Sűrűség	2,698 g dm−3 (gáz)
Olvadáspont	−111,26 °C
Forráspont	−84,57 °C
Oldhatóság (vízben)	hidrolízis
Szerkezet
Molekulaforma	C2v
Dipólusmomentum	0,95 D
Veszélyek
MSDS	ICSC 0633
EU osztályozás	Mérgező (T) Maró (C)
Főbb veszélyek	erősen mérgező
NFPA 704	0 4 0
R mondatok	R23, R35
S mondatok	S9, S26, S36/37/39, S45
Lobbanáspont	nem gyúlékony
Rokon vegyületek
Rokon vegyületek	foszgén
Ha másként nem jelöljük, az adatok az anyag standard állapotára vonatkoznak. (25 °C, 100 kPa)

A karbonil-fluorid a COF₂ összetételű kémiai vegyület. Klóranalógjához, a foszgénhez hasonlóan erősen mérgező gáz. Molekulája síkszerkezetű, C_2v szimmetriájú.

Tulajdonságai

Mérgező, szúrós szagú gáz, higroszkópossága miatt levegőn füstölög. Szerves oldószerekben (például benzolban, toluolban, klórbenzolban) jól oldódik. Vízben oldva gyorsan szén-dioxidra és hidrogén-fluoridra bomlik:

$\mathrm{COF_2 + H_2O \longrightarrow CO_2 + 2 \ HF}$

Előállítása

Többnyire a fluorozott szénhidrogének – például trifluormetanol vagy tetrafluormetán – hőbomlása során keletkezik, ha víz is van jelen:

$\mathrm{CF_4 + H_2O \longrightarrow COF_2 + 2 \ HF}$

Előállítható szén-monoxid és fluor reakciójával is:

$\mathrm{CO + F_2 \longrightarrow COF_2}$

Biztonságtechnika

Rövid idejű munkavégzés esetén megengedett koncentrációja 2 ppm. Víz jelenlétében nem stabil vegyület.

Fordítás

Ez a szócikk részben vagy egészben a Carbonyl fluoride című angol Wikipédia-szócikk ezen változatának fordításán alapul. Az eredeti cikk szerkesztőit annak laptörténete sorolja fel. Ez a szócikk részben vagy egészben a Carbonylfluorid című német Wikipédia-szócikk ezen változatának fordításán alapul. Az eredeti cikk szerkesztőit annak laptörténete sorolja fel.