Hipofoszforossav

A Wikipédiából, a szabad enciklopédiából
Hipofoszforossav
Hypophosphorous-acid-2D.png
Hipofoszforossav
Hypophosphorous-acid-3D-balls.png
IUPAC-név Foszfinsav
Kémiai azonosítók
CAS-szám 6303-21-5
Kémiai és fizikai tulajdonságok
Kémiai képlet H3PO2
Moláris tömeg 66,00 g/mol
Megjelenés színtelen kristályok
Sűrűség 1,49 g/cm³ (szilárd), 1,225 g/cm³ (oldat)[1]
Olvadáspont 26,5 °C (szilárd)
‒25 °C (oldat)[1]
Forráspont 108 °C (oldat)[1]
Oldhatóság (vízben) korlátlanul elegyedik[1]
Oldhatóság jól oldódik alkoholban, éterben
Savasság (pKa) 2,0[2]
Veszélyek
EU osztályozás Maró (C)[1]
R mondatok R40[1]
S mondatok S26, S36/37/39, S45[1]
Lobbanáspont Nem gyúlékony
Rokon vegyületek
Rokon foszfor-oxosavak Foszforossav
Foszforsav
Rokon vegyületek Nátrium-hipofoszfit
Bárium-hipofoszfit
Ha másként nem jelöljük, az adatok
az anyag standard állapotára vonatkoznak.
(25 °C, 100 kPa)

A hipofoszforossav vagy foszfinsav (H3PO2) egy 26,5 °C-on olvadó, színtelen, kristályos vegyület. A foszfor egyik oxosava. Erős redukálószer.

Fizikai, kémiai tulajdonságai[szerkesztés | forrásszöveg szerkesztése]

A hipofoszforossav 26,5 °C-on olvadó, színtelen, kristályos vegyület. Három hidrogénatomja közül csupán egy helyettesíthető fémmel, azaz egybázisú savként viselkedik. Elektronszerkezete alapján e viselkedése jól értelmezhető, ugyanis a hipofoszfitionnak két hidrogénje nem oxigénen keresztül kapcsolódik a foszforhoz, hanem közvetlenül kovalens kötéssel.

Elég erélyes redukálószer. A nemesebb fémeket sóikból kiválasztja. Rézsókat pl. a következőképpen bont el:

H3PO2 + CuSO4 + H2O = Cu + H2SO4 + H3PO3

Erősebb hevítésre foszfor-hidrogénre és foszforsavra bomlik:

2H3PO2 = PH3 + H3PO4

Sóit hipofoszfitoknak nevezzük, ezek vízben mind igen jól oldódnak. Hipofoszfitok keletkeznek, ha sárgafoszfort lúgokkal főzünk.

Előállítása[szerkesztés | forrásszöveg szerkesztése]

A hipofoszforossav anhidridje nem ismeretes. A szabad sav előállítására legcélszerűbben bárium-hidroxiddal reagáltatjuk a foszfort, amikor is bárium-hipofoszfit keletkezik:

3 Ba(OH)2 + 2 P4 + 6 H2O = 3 Ba(H2PO2)2 + 2 PH3

A bárium-hipofoszfitot kénsavval bonthatjuk el:

Ba(H2PO2)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2 H3PO2

A kicsapódó bárium-szulfátról az oldatot leszűrve és bepárologtatva, kristályos állapotban nyerhetjük a hipofoszforossavat. Az először kiváló kristálytömeg rendszerint 17°C körül olvad.

Hivatkozások[szerkesztés | forrásszöveg szerkesztése]

  1. ^ a b c d e f g A 6303-21-5 CAS-számhoz tartozó bejegyzés az IFA GESTIS adatbázisából. A hozzáférés dátuma: 2011. január 28. (JavaScript szükséges) (németül)
  2. pKa Data Compiled by R. Williams