Bárium-peroxid

A Wikipédiából, a szabad enciklopédiából
Bárium-peroxid
Peroxid barnatý.JPG
BaO2structure.jpg
IUPAC-név bárium-peroxid
Kémiai azonosítók
CAS-szám 1304-29-6
PubChem 14773
EINECS-szám 215-128-4
RTECS szám CR0175000
Kémiai és fizikai tulajdonságok
Kémiai képlet BaO2
Moláris tömeg 169,33 g/mol
Megjelenés Szürkésfehér, kristályos, szilárd
Sűrűség 4,96 g/cm³, szilárd[1]
Olvadáspont 450 °C[1] (723 K)
Forráspont 800 °C[1] (1073 K) (bomlik)
Oldhatóság (vízben) Kis mértékben oldódik (bomlik)
Veszélyek
Főbb veszélyek Oxidáló (O), ártalmas (Xn)[2]
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
1
0
OX
R mondatok R8 R20/22[2]
S mondatok (S2) S13 S27[2]
Ha másként nem jelöljük, az adatok
az anyag standard állapotára vonatkoznak.
(25 °C, 100 kPa)

A bárium-peroxid a bárium egyik vegyülete. Képlete BaO2. A tiszta bárium-peroxid fehér színű. Ha szennyezett, színe sárgás vagy szürkésfehér . Csak kis mértékben oldódik vízben. Előállítható nyolc kristályvizes bárium-peroxid (BaO2 · 8 H2O) is.

Kémiai tulajdonságai[szerkesztés | forrásszöveg szerkesztése]

A bárium-peroxid vízben oldhatatlan, de de híg sósavban és salétromsavban feloldódik. Mindkét esetben hidrogén-peroxid szabadul fel belőle.

\mathrm{BaO_2 + 2 \ HNO_3 \rightarrow Ba(NO_3)_2 + H_2O_2}

Feloldódik kénsavban is, ekkor is hidrogén-peroxid képződik. Mellette bárium-szulfát csapadék válik ki.

\mathrm{BaO_2 + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 + H_2O_2}

Ha hevítik, bárium-oxidra és oxigénre bomlik.

\mathrm{2 \ BaO_2 \rightarrow 2 \ BaO + O_2}

Erős oxidálószer, például kén-dioxiddá oxidálja a ként. Ha brómmal reagál, bárium-bromid keletkezik. Ha jód jelenlétében enyhén melegítik, bárium-perjodáttá alakul. Oxidálja a tömény sósavat, klórt fejleszt belőle.

\mathrm{BaO_2 + 4 \ HCl \rightarrow BaCl_2 + Cl_2 + 2 \ H_2O}

A bárium-peroxiddal kevert szén hevítés hatására meggyullad és elég. Víz jelenlétében szén-dioxid hatására bárium-karbonáttá alakul, mellette hidrogén-peroxid képződik.

\mathrm{BaO_2 + CO_2 + H_2O \rightarrow BaCO_3 + H_2O_2}

Ha kén-dioxid jelenlétében hevítik, bárium-szulfáttá alakul. Magasabb hőmérsékleten a fémeket oxidálja.

Előállítása[szerkesztés | forrásszöveg szerkesztése]

A bárium-peroxidot bárium-oxid oxigénáramban való hevítésével állítják elő. A bárium-peroxidot 500 °C körüli hőmérsékleten gyártják, mert magasabb, 800 °C körüli hőmérsékleten a reakció megfordul, a bárium-peroxid elbomlik.

\mathrm{2 \ BaO + O_2 \rightarrow 2 \ BaO_2}

Felhasználása[szerkesztés | forrásszöveg szerkesztése]

Felhasználják hidrogén-peroxid előállítására, oxigén fejlesztésére, csontok fehérítésére. Készítenek belőle gyújtókeverékeket is, amit például alumíniumtermit begyújtására használnak.

Forrás[szerkesztés | forrásszöveg szerkesztése]

Erdey-Grúz Tibor: Vegyszerismeret

Hivatkozások[szerkesztés | forrásszöveg szerkesztése]