„Sav” változatai közötti eltérés
| [ellenőrzött változat] | [nem ellenőrzött változat] |
Link hozzáadása egy könyvforráshoz az ellenőrizhetőségért (20220614)) #IABot (v2.0.8.8) (GreenC bot |
Nincs szerkesztési összefoglaló Címkék: Visszaállítva Mobilról szerkesztett Mobil web szerkesztés |
||
| 9. sor: | 9. sor: | ||
Kémiai értelemben egy anyag nem önmagában, hanem a konkrét kémiai folyamatra nézve sav vagy bázis. Így például a közismert Brønsted-sav, az [[ecetsav]] is viselkedhet bázisként, ha egy erősebb savval, például [[kénsav]]val reagál. Ekkor a kénsav ad le protont, az ecetsav pedig protont vesz fel, tehát ''bázisként'' viselkedik. Konkrét folyamat említése nélkül az általános ''sav'' és ''bázis'' szó az anyagok jellemző – általában ''vízzel szembeni'' – viselkedésére utal. |
Kémiai értelemben egy anyag nem önmagában, hanem a konkrét kémiai folyamatra nézve sav vagy bázis. Így például a közismert Brønsted-sav, az [[ecetsav]] is viselkedhet bázisként, ha egy erősebb savval, például [[kénsav]]val reagál. Ekkor a kénsav ad le protont, az ecetsav pedig protont vesz fel, tehát ''bázisként'' viselkedik. Konkrét folyamat említése nélkül az általános ''sav'' és ''bázis'' szó az anyagok jellemző – általában ''vízzel szembeni'' – viselkedésére utal. |
||
| ⚫ | r hidrogénionokat juttat a vizes oldatba, tehát az oldat hidrogénion-koncentrációját növeli.<ref>{{cite book |title=Principles of modern chemistry |url=https://archive.org/details/principlesofmode0000oxto |edition=8th |date=2016 |location=Boston, MA |page=[https://archive.org/details/principlesofmode0000oxto/page/451 451] |isbn=978-1-305-07911-3 |last1=Otoxby |first1=D. W. |last2=Gillis |first2=H. P. |last3=Butler |first3=L. J. |publisher = Cengage Learning}}</ref><ref>{{Cite book|title = General Chemistry|url = https://books.google.com/books?id=BnccCgAAQBAJ|publisher = Cengage Learning|date = 2016-01-01|isbn = 9781305887299|language = en|first1 = Darrell|last1 = Ebbing|first2 = Steven D.|last2 = Gammon|edition=11th}}</ref> |
||
== Arrhenius-sav == |
|||
| ⚫ | |||
== Brønsted-sav == |
== Brønsted-sav == |
||
A lap 2023. november 7., 12:51-kori változata
Hétköznapi értelemben azokat a vegyületeket nevezzük savnak, melyek a vízmolekuláknak protont adnak át, ezáltal a vizes oldat kémhatását savasabbá teszik, a pH-t csökkentik. A kémiában Brønsted-savnak nevezik azokat a molekulákat és ionokat, melyek protont (H+ iont) adnak át egy másik molekulának vagy ionnak, az úgynevezett bázisnak.
Lewis-savnak azokat a részecskéket nevezik, melyek elektronpárt vesznek fel. A különböző sav-bázis elméletekben egyéb típusú savakat is definiálnak.
Kémiai értelemben egy anyag nem önmagában, hanem a konkrét kémiai folyamatra nézve sav vagy bázis. Így például a közismert Brønsted-sav, az ecetsav is viselkedhet bázisként, ha egy erősebb savval, például kénsavval reagál. Ekkor a kénsav ad le protont, az ecetsav pedig protont vesz fel, tehát bázisként viselkedik. Konkrét folyamat említése nélkül az általános sav és bázis szó az anyagok jellemző – általában vízzel szembeni – viselkedésére utal.
r hidrogénionokat juttat a vizes oldatba, tehát az oldat hidrogénion-koncentrációját növeli.[1][2]
Brønsted-sav
Tulajdonságok
A hétköznapi értelemben vett savakhoz a Brønsted-savak állnak a legközelebb. Általában vízben oldható anyagok, a vizes oldatok pH-ját csökkentik. Híg vizes oldatuk íze általában savanyú, a magyar „sav” szó is erre vezethető vissza. A kémhatás csökkentése a protonleadásnak köszönhető:
- AH + H2O → H3O+ + A−
ahol AH jelöli a tetszőleges savat, H3O+ a protonált vízmolekulát, más néven az oxóniumiont, A− pedig a savmaradékiont.
Sósav esetén:
- HCl + H2O → H3O+ + Cl−
A Brønsted-savak vizes oldata jól vezeti az elektromos áramot (például akkumulátorsav), azaz elektrolit.
Csoportosítás
A Brønsted-savak többféleképpen csoportosíthatók. A gyakorlati szempontok a következők:
- a savmaradékion alapján: szerves vagy szervetlen
- a savmolekulánként leadható protonok száma alapján: egy- és többértékű savak
- a savi disszociációs állandó alapján: gyenge, közepes és erős savak
- vízoldhatóságuk alapján
A fenti csoportosítás csak a leggyakoribb szempontokat veszi figyelembe, de a Brønsted-savak többsége így is besorolható. Például a kénsav kétértékű, vízben jól oldódó, erős, szervetlen sav. Ezzel szemben az ecetsav egyértékű, vízben jól oldódó, gyenge, szerves sav.
A legerősebb sav
Az antimon-pentafluorid hidrogén-fluoridos (HF) oldatát tartják a legerősebb ismert savnak. E sav erőssége sokszorosa a kénsavénak (úgynevezett szupersav).
Lewis-sav
A Lewis-sav olyan vegyület, melynek atomjai tartalmaznak üres atompályákat, és ezekre az atompályákra képesek felvenni Lewis-bázisból származó elektronpárt, ezzel datív kötést létesítve, és új adduktumot létrehozva.[3]
A savak értékűsége
A savak értékűsége azt mutatja meg, hogy egy adott savmolekulából hány H+-ion kerülhet az oldatba disszociáció során.[4] A savak általában egyértékűek, mint a CH3COOH, HCl, HNO3. Léteznek azonban kétértékű, illetve háromértékű savak is. Ilyen például a H2SO4, illetve a H3PO4.
A biológiában
A savaknak nagy a jelentősége az élő szervezetekben is. A genetika legfontosabb molekulái, a DNS (dezoxiribonukleinsav) és az RNS (ribonukleinsav), szintén savak.
Az emésztőnedvekben (például a gyomorban) is találhatók savak, például sósav.
Fontos a szerepük a táplálkozásban is. Az egyik legismertebb vitamin, a C-vitamin például aszkorbinsavból áll.
Jegyzetek
- ↑ Principles of modern chemistry, 8th, Boston, MA: Cengage Learning, 451. o. (2016. május 19.). ISBN 978-1-305-07911-3
- ↑ General Chemistry, 11th (angol nyelven), Cengage Learning (2016. január 1.). ISBN 9781305887299
- ↑ IUPAC Gold Book - Lewis acid. goldbook.iupac.org, 2020
- ↑ Spencer, James N.. Chemistry : structure and dynamics., 5th, Hoboken, N.J.: Wiley, 530. o. (2012. május 19.). ISBN 978-0-470-587119
