Kálium-tiocianát

Kémiai azonosítók
Kálium-tiocianát



Más nevek	kálium-rodanid
CAS-szám	333-20-0
PubChem	516872
ChemSpider	9150
EINECS-szám	206-370-1
ChEBI	30951
RTECS szám	XL1925000
InChIKey	ZNNZYHKDIALBAK-UHFFFAOYSA-M
Beilstein	3594799
Gmelin	21362
UNII	TM7213864A
ChEMBL	CHEMBL2106973
Kémiai és fizikai tulajdonságok
Kémiai képlet	KSCN
Moláris tömeg	97,18 g/mol
Megjelenés	színtelen, higroszkópos kristályok
Sűrűség	1,89 g/cm³, 20 °C^[1]
Olvadáspont	175 °C^[1]
Forráspont	bomlik (500 °C)^[1]
Oldhatóság (vízben)	jól oldódik: 2170 g/l, 20 °C^[1]
Oldhatóság (más oldószerek)	oldódik etanolban és acetonban
Veszélyek
Főbb veszélyek	Ártalmas (Xn)^[1]
R mondatok	R20/21/22, R32, R52/53^[1]
S mondatok	(S2), S13, S36/37, S46, S61^[1]
LD₅₀	854 mg/kg (patkány, szájon át)^[1]
Rokon vegyületek
Azonos anion	Nátrium-tiocianát Ammónium-tiocianát
Rokon vegyületek	Kálium-cianid Kálium-cianát
Ha másként nem jelöljük, az adatok az anyag standardállapotára (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak.

A kálium-tiocianát vagy kálium-rodanid egy szervetlen vegyület, a tiociánsav kálium sója. A képlete K S C N. Színtelen kristályokat alkot. Erősen higroszkópos. Vízben kitűnően oldódik. Metanol, etanol és aceton is oldja. Az oldata sós ízű. Mérgező hatású.

Kémiai tulajdonságai

Ha fém-oxidok jelenlétében hevítik, fém-szulfidok keletkeznek. A vas(III)-ionokkal jellegzetes vörös színreakciót ad, emiatt ezeknek az ionoknak a kimutatására használják.

Ha higany(II)-nitráttal reagál, a keletkező higany(II)-tiocianát csapadékként kiválik. A reakció:

2KCNS(aq)+Hg(NO₃)₂(aq)=Hg(CNS)₂(s)+2KNO₃(aq)

Előállítása

A kálium-tiocianátot kálium-cianidból állítják elő. Ezt kénnel összeolvasztják, az olvadékból kihűlés után a kálium-tiocianátot alkohollal kivonják és az oldatot bepárolják.

\mathrm {KCN+S\rightarrow KSCN}

Felhasználása

A szerves kémiai szintézisekben tiocianátok és izotiocianátok előállítására használják. Rovarirtószerek készítéséhez is alkalmazzák. Felhasználják a textilnyomásban és a textilfestésben is. A fényképészetben erősítőként szolgál. Hűtőkeverékek készítésére is alkalmazzák. Az analitikai kémiában a vas(III)-ionok kimutatására szolgál.

Források

Erdey-Grúz Tibor: Vegyszerismeret
Nyilasi János: Szervetlen kémia

Hivatkozások

1 2 3 4 5 6 7 8 A kálium-tiocianát vegyülethez tartozó bejegyzés az IFA GESTIS adatbázisából. A hozzáférés dátuma: 2010. november 27. (JavaScript szükséges) (angolul)

[BGIA_GESTIS-1] 1 2 3 4 5 6 7 8 A kálium-tiocianát vegyülethez tartozó bejegyzés az IFA GESTIS adatbázisából. A hozzáférés dátuma: 2010. november 27. (JavaScript szükséges) (angolul)

[1]