Interpniktogének

A foszfor-nitrid (PN) szerkezete

Az interpniktogének a pniktogének (nitrogéncsoport elemei) egymással alkotott vegyületei.

Interpniktogének összefoglaló táblázata

	N	P	As	Sb	Bi
N	N2
P	PN, P3N5	P4, P∞
As	AsN, (AsN)x	AsP3	As∞
Sb	SbN	SbP	SbAs	Sb∞
Bi	BiN		BiAs	BixSby	Bi∞

A foszfor pniktogenidjei

• Foszfor-nitrid (PN): a foszfor-nitrid egy fehér vagy sárga-narancssárga színű, szilárd vegyület. Olvadáspontja 800 °C, melyet elérve bomlik, emiatt forráspontja ismeretlen. Sűrűsége 2,51 g/cm. Vízben oldva ammónia keletkezik belőle. Fehér vagy sárga-narancssárga por. Ammóniaszagú a nedves levegőn. Hevítve ammónia keletkezik belőle. Száraz, nedves helyen tárolandó.

Az arzén pniktogenidjei

• Arzén-nitrid (AsN): Relatív molekulatömege 88,928 g/mol. Szilárd állapotban polimer.
• Arzén-foszfid (AsP₃): Az arzén-foszfid a fehérfoszforhoz hasonlóan tetraéderes. Relatív molekulatömege 167,84 g/mol. Félvezetőként használják lézerekben.

Az antimon pniktogenidjei

• Antimon-nitrid (SbN): Relatív molekulatömege 135,767 g/mol. Olvadáspontján bomlik. Sűrűsége 6,697 g/cm³.
• Antimon-foszfid (SbP): Relatív molekulatömege 152,734 g/mol. Félvezetőként használják lézerekben.
• Antimon-arzenid (SbAs): Kristályai hexagonálisak. Relatív molekulatömege 196,68 g/mol. Olvadáspontja 680 °C. Sűrűsége 5,78 g/cm³ 20 °C-on. Hideg, száraz, sötét helyen tárolandó. Hevítésre bomlik. As³⁻ és Sb³⁺ ionok alkotják. Vízzel hevesen reagál, a reakcióban korrozív és toxikus gázok keletkeznek. Fémekkel reakcióba lépve hidrogéngázt szabadít fel.

A bizmut pniktogenidjei

• Bizmut-nitrid (BiN): Relatív molekulatömege 222,99 g/mol. Benne a bizmut- és a nitrogénatom közt egy hármas kovalens kötés van.
• Bizmut-antimonid (BiSb): több különböző bizmut-antimonid van Bi_xSb_y általános összegképlettel.