Hidrogén-tellurid

A Wikipédiából, a szabad enciklopédiából
hidrogén-tellurid
Hydrogen-telluride-2D-dimensions.png
Structural diagram of the hydrogen telluride molecule
Hydrogen-telluride-3D-vdW.png
Space-filling model of the hydrogen telluride molecule
IUPAC-név hidrogén-tellurid
Más nevek tellán
tellúr-hidrid
Kémiai azonosítók
CAS-szám 7783-09-7
PubChem 21765
Kémiai és fizikai tulajdonságok
Kémiai képlet H2Te
Moláris tömeg 129.6158 g mol−1
Megjelenés színtelen gáz
Sűrűség 3,310 g/cm3, gáz
2,57 g/cm3 (−20 °C, folyadék)
Olvadáspont −49 °C (224 K) ( [1]
Forráspont −2,2 °C (271,8 K)(−2 °C felett instabil)
Oldhatóság (vízben) 0,70 g/100 mL
Savasság (pKa) 2,6
Kristályszerkezet
Molekulaforma V-alakú
Termokémia
Std. képződési
entalpia
ΔfHo298
0,7684 kJ/g
Veszélyek
Főbb veszélyek mérgező
Rokon vegyületek
Azonos kation H2O
H2S
H2Se
H2Po
Azonos anion nátrium-tellurid
Rokon vegyületek tellúrsav
tellúrossav
Ha másként nem jelöljük, az adatok
az anyag standard állapotára vonatkoznak.
(25 °C, 100 kPa)

A hidrogén-tellurid szervetlen vegyület, képlete H2Te. A legegyszerűbb tellúr-hidrid. Ritka vegyület, mert gyorsan bomlik, de alacsony koncentrációban elég hosszú ideig létezhet, hogy ki lehessen mutatni. A szaga olyan mint a rothadó fokhagymáé. Bomlása során tellúr és hidrogén keletkezik. Kémiai tulajdonságaiban, savasságában, szerkezetében a hidrogén-szelenidre hasonlít. A H−Te−H kötésszög körülbelül 90 fokos.

Szintézise[szerkesztés | forrásszöveg szerkesztése]

A Te2− anion különböző sóinak, például Al2Te3 és Na2Te savanyításával állítható elő.[2] Na2Te tellúr és nátrium vízmentes ammóniában történő reagáltatásával készíthető. A savanyítás során köztitermékként stabil HTe anion keletkezik. A tellúr nátrium-borohidrides redukciója során nátrium-hidrogén-tellurid (NaHTe) keletkezik.[2]

A tellúr hidridjeit rendszerint elektropozitív fémek telluridjainak hidrolízisével állítják elő.[3] Jellemző reakció az alumínium-tellurid hidrolízise:

Al2Te3 + 6 H2O → 2 Al(OH)3 + 3 H2Te

A magnézium- és alkálifém-telluridok is hidrolizálnak. Ezekben az eljárásokban többnyire savat használnak, mivel a H2Te meglehetősen savas. Elektrolitikus eljárásokat is kidolgoztak.[4]

Tulajdonságai[szerkesztés | forrásszöveg szerkesztése]

Endoterm vegyület, levegőn instabil, könnyen oxidálódik, ennek eredményeként víz és elemi tellúr keletkezik.[5]

2 H2Te + O2 → 2 H2O + 2 Te

Majdnem olyan erős sav (Ka = 2,3·10−3) mint a foszforsav (Ka = 8,1·10−3).[5] Számos fémmel telluridok képződése közben reagál.[6]

Fordítás[szerkesztés | forrásszöveg szerkesztése]

Ez a szócikk részben vagy egészben a Hydrogen telluride című angol Wikipédia-szócikk ezen változatának fordításán alapul. Az eredeti cikk szerkesztőit annak laptörténete sorolja fel.

Források[szerkesztés | forrásszöveg szerkesztése]

  1. CRC Handbook of Chemistry and Physics, 87th, Boca Raton, FL: CRC Press (2006. október 20.). ISBN 0-8493-0487-3 
  2. ^ a b Tellurium in organic synthesis, 2nd, Best synthetic methods, Academic Press (2007). ISBN 0-08-045310-4 
  3. Shriver, Atkins. Inorganic Chemistry, Fifth Edition. W. H. Freeman and Company, New York, 2010; pp 407.
  4. F. Fehér, "Hydrogen Telluride" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. pp. 438.
  5. ^ a b Egon Wiberg.szerk.: Nils Wiberg: Inorganic chemistry. Academic Press (2001). ISBN 0-12-352651-5 
  6. Henry Enfield Roscoe. A treatise on chemistry. Appleton, 367–368. o (1878)