Hidrogén-asztáciumid

A Wikipédiából, a szabad enciklopédiából
Hidrogén-asztáciumid
Hydrogen-astatide-calculated-3D-sf.png
Spacefill model of hydrogen astatide
Kémiai azonosítók
PubChem 23996
ChemSpider 22432
ChEBI 30418
Gmelin 532398
Kémiai és fizikai tulajdonságok
Kémiai képlet HAt
Moláris tömeg 211,00 g/mol
Rokon vegyületek
Azonos kation hidrogén-bromid

hidrogén-klorid
hidrogén-fluorid
hidrogén-jodid

Ha másként nem jelöljük, az adatok
az anyag standard állapotára vonatkoznak.
(25 °C, 100 kPa)

A hidrogén-asztáciumid más néven asztácium hidrid egy kémiai vegyület képlete HAt.[1]

Kémiai tulajdonságai nagyon hasonlítanak a többi hidrogén-halogenidére. A HAt a legerősebb sav köztük. Azonban használatát korlátozza hogy hidrogénre és asztáciumra bomlik,[2] és az asztácium radioaktivitása. Mivel a hidrogén és az asztácium elektronnegativitása körülbelül egyenlő, emiatt At+ iont is észleltek.[3] Disszociációakor hidrogén anion keletkezhet. Bomlása:

2 HAt → H+ + At + H + At+ → H2 + At2

A hidrogén-halogenidek képződési entalpiája csökken ahogy a halogén rendszáma nő. A hidrogén-jodid oldatok stabilak, a HAt oldatok kevésbé stabilak mint a HI oldatok.

Az asztáciumnak nincs stabil izotópja a leghosszabb felezési idejű asztácium izotóp az asztácium-210 aminek a felezési ideje 8,1 óra.[4]

Fordítás[szerkesztés | forrásszöveg szerkesztése]

Ez a szócikk részben vagy egészben a Hydrogen astatide című angol Wikipédia-szócikk ezen változatának fordításán alapul. Az eredeti cikk szerkesztőit annak laptörténete sorolja fel.

Források[szerkesztés | forrásszöveg szerkesztése]

  1. PubChem, "astatane - Compound Summary", accessed July 3, 2009.
  2. Fairbrother, Peter, "Re: Is hydroastatic acid possible?", accessed July 3, 2009.
  3. Advances in Inorganic Chemistry, Volume 6 by Emeleus, p.219, Academic Press, 1964 ISBN 0-12-023606-0
  4. Gagnon, Steve, "It's Elemental", accessed July 3, 2009.