Kén-trioxid

A Wikipédiából, a szabad enciklopédiából
Ugrás a navigációhoz Ugrás a kereséshez
Kén-trioxid
Sulfur-trioxide-2D-dimensions.svg Sulfur-trioxide-3D-vdW.png
Kémiai azonosítók
CAS-szám 7446-11-9
Kémiai és fizikai tulajdonságok
Kémiai képlet SO3
Moláris tömeg 80,06 g/mol
Sűrűség 1,92 g/cm³ (folyadék)
Olvadáspont 16,9 °C, 62,4 °F
Forráspont 45 °C, 113 °F
Oldhatóság (vízben) kénsavvá alakul
Termokémia
Std. képződési
entalpia
ΔfHo298
−397,77 kJ/mol
Standard moláris
entrópia
So298
256,77 J.K−1.mol
Veszélyek
EU osztályozás Maró (C)[1]
R mondatok R14, R34[1]
S mondatok S8, S25, S36/37/39, S45[1]
Rokon vegyületek
Rokon vegyületek SO2
H2SO4
SO2Cl2
Ha másként nem jelöljük, az adatok az anyag standardállapotára (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak.

A kén-trioxid (SO3) higroszkópos folyadék, szervetlen vegyület. Szobahőmérsékleten cseppfolyós, kissé lehűtve fehér kristályokat alkot. A kén-trioxid erős roncsoló, maró hatással bír az élő szervezetekre, nagyon mérgező, erőteljes nedvszívó tulajdonságú. Légnemű állapotban jelentős szennyezőanyag, a savas eső fő okozója.[2] A kén egyik oxidja, amelyben egy központi kénatomhoz kapcsolódik 3 oxigénatom. Benne a kén oxidációs száma +6, az oxigénatomoké -2. Ezen kívül a kén-trioxid a kénsav savanhidridje is.

Szerkezete, tulajdonságai[szerkesztés]

A kén-trioxid gyűrűs trimerje (S3O9)

Az SO3 képletű oxid szobahőmérsékleten színtelen, folyadék halmazállapotú.[3] Polimerizálódik S3O9 összetételű gyűrű keletkezése közben. Polimerizálódhat lineáris (SO3)n makromolekulákká is. A makromolekuláris szerkezetű kén-trioxid szilárd halmazállapotú, külseje az azbeszthez hasonlít. Mindkét esetben stabilabb, tetraéderes szerkezet alakul ki.[3]

Előállítása[szerkesztés]

Kén-dioxid tovább oxidálásával állítják elő, vanádium-pentoxid jelenlétében:

Keletkezhet piroszulfátok bomlása során is, magas hőmérsékleten:

Laboratóriumban tömény kénsavból állítható elő foszfor-pentoxiddal:[3]

Felhasználása[szerkesztés]

Kén égése oxigénben

Vízzel kénsavvá egyesül:

A fenti reakció azonban oly heves, hogy együtt kénsavködöt képeznek, ez nehezen cseppfolyósítható. Ezért a kénsavgyártásban a kén-trioxidot tömény kénsavban nyeletik el, ez óleumot (dikénsavat) eredményez, ezt vízzel hígítják, így kapnak kénsavat.

Források[szerkesztés]

  1. a b c A kén-trioxid vegyülethez tartozó bejegyzés az IFA GESTIS adatbázisából. A hozzáférés dátuma: 2010. augusztus 23. (JavaScript szükséges) (angolul)
  2. (2000) „Toward elimination of descrepancies between theory and experiment: The rate constant of the atmospheric conversion of SO3 to H2SO4”. Proceedings of the National Academy of Sciences of the United States of America 97 (16), 8874–8878. o. DOI:10.1073/pnas.97.16.8874. PMID 10922048.  
  3. a b c Nyilasi János. Szervetlen kémia. Budapest: Gondolat Kiadó, 175-176 o.. o. (1975)