Kén-trioxid
| Kén-trioxid | |||
| |||
| Kémiai azonosítók | |||
|---|---|---|---|
| CAS-szám | 7446-11-9 | ||
| PubChem | 24682 | ||
| ChemSpider | 23080 | ||
| EINECS-szám | 231-197-3 | ||
| ChEBI | 29384 | ||
| RTECS szám | WT4830000 | ||
| InChIKey | AKEJUJNQAAGONA-UHFFFAOYSA-N | ||
| Gmelin | 1448 | ||
| UNII | HH2O7V4LYD | ||
| Kémiai és fizikai tulajdonságok | |||
| Kémiai képlet | SO3 | ||
| Moláris tömeg | 80,06 g/mol | ||
| Sűrűség | 1,92 g/cm³ (folyadék) | ||
| Olvadáspont | 16,9 °C, 62,4 °F | ||
| Forráspont | 45 °C, 113 °F | ||
| Oldhatóság (vízben) | kénsavvá alakul | ||
| Kristályszerkezet | |||
| Molekulaforma | Síkháromszög | ||
| Termokémia | |||
| Std. képződési entalpia ΔfH |
−397,77 kJ/mol | ||
| Standard moláris entrópia S |
256,77 J.K−1.mol | ||
| Veszélyek | |||
| EU osztályozás | Maró (C)[1] | ||
| R mondatok | R14, R34[1] | ||
| S mondatok | S8, S25, S36/37/39, S45[1] | ||
| Rokon vegyületek | |||
| Rokon vegyületek | SO2 H2SO4 SO2Cl2 | ||
| Ha másként nem jelöljük, az adatok az anyag standardállapotára (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak. | |||
A kén-trioxid (SO3) higroszkópos folyadék, szervetlen vegyület. Szobahőmérsékleten cseppfolyós, kissé lehűtve fehér kristályokat alkot. A kén-trioxid erős roncsoló, maró hatással bír az élő szervezetekre, nagyon mérgező, erőteljes nedvszívó tulajdonságú. Légnemű állapotban jelentős szennyezőanyag, a savas eső fő okozója.[2] A kén egyik oxidja, amelyben egy központi kénatomhoz kapcsolódik 3 oxigénatom. Benne a kén oxidációs száma +6, az oxigénatomoké -2. Ezen kívül a kén-trioxid a kénsav savanhidridje is.
Szerkezete, tulajdonságai
[szerkesztés]
Az SO3 képletű oxid szobahőmérsékleten színtelen, folyadék halmazállapotú.[3] Polimerizálódik S3O9 összetételű gyűrű keletkezése közben. Polimerizálódhat lineáris (SO3)n makromolekulákká is. A makromolekuláris szerkezetű kén-trioxid szilárd halmazállapotú, külseje az azbeszthez hasonlít. Mindkét esetben stabilabb, tetraéderes szerkezet alakul ki.[3]
Előállítása
[szerkesztés]Kén-dioxid tovább oxidálásával állítják elő, vanádium-pentoxid jelenlétében:
Keletkezhet piroszulfátok bomlása során is, magas hőmérsékleten:
Laboratóriumban tömény kénsavból állítható elő foszfor-pentoxiddal:[3]
Felhasználása
[szerkesztés]Vízzel kénsavvá egyesül:
A fenti reakció azonban oly heves, hogy együtt kénsavködöt képeznek, ez nehezen cseppfolyósítható. Ezért a kénsavgyártásban a kén-trioxidot tömény kénsavban nyeletik el, ez óleumot (dikénsavat) eredményez, ezt vízzel hígítják, így kapnak kénsavat.
Források
[szerkesztés]- ↑ a b c A kén-trioxid vegyülethez tartozó bejegyzés az IFA GESTIS adatbázisából. A hozzáférés dátuma: 2010. augusztus 23. (JavaScript szükséges) (angolul)
- ↑ (2000) „Toward elimination of descrepancies between theory and experiment: The rate constant of the atmospheric conversion of SO3 to H2SO4”. Proceedings of the National Academy of Sciences of the United States of America 97 (16), 8874–8878. o. DOI:10.1073/pnas.97.16.8874. PMID 10922048. PMC 16788.
- ↑ a b c Nyilasi János. Szervetlen kémia. Budapest: Gondolat Kiadó, 175-176 o.. o. (1975)
