Bórax

A Wikipédiából, a szabad enciklopédiából
Jump to navigation Jump to search
Bórax
Borax crystals.jpg
nátrium-tetraborát
Borax-unit-cell-3D-balls.png
IUPAC-név nátrium-tetraborát dekahidrát
Más nevek bórax dekahidrát, nátrium-borát dekahidrát, dinátrium-tetraborát dekahidrát
Kémiai azonosítók
CAS-szám 1303-96-4
ATC kód S01AX07
Gyógyszer szabadnév sodium borate
Kémiai és fizikai tulajdonságok
Kémiai képlet Na2B4O7·10H2O vagy Na2[B4O5(OH)4]·8H2O
Moláris tömeg 381,37 g/mol (dekahidrát)
201,22 g/mol (anhidrát)
273,281 g/mol (tetrahidrát)
291,296 g/mol (pentahidrát)
Megjelenés fehér, szilárd
Sűrűség 1,73 g/cm³ (dekahidrát)[1]
2,4 g/cm³ (anhidrát)[1]
1,95 g/cm³ (tetrahidrát)[1]
1,88 g/cm³ (pentahidrát)[1]
Olvadáspont 75 °C (dekahidrát, bomlik)[1]
743 °C (anhidrát)[1]
Forráspont 1 575 °C (anhidrát)[1]
Veszélyek
EU osztályozás Mérgező (T)[2]
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
1
0
 
R mondatok R60, R61[2]
S mondatok S53, S45[2]
Lobbanáspont nem gyúlékony
Rokon vegyületek
Azonos kation nátrium-aluminát; nátrium-gallát
Azonos anion kálium-tetraborát
Rokon vegyületek bórsav, nátrium-perborát
Ha másként nem jelöljük, az adatok az anyag standardállapotára (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak.

A bórax (más néven nátrium-tetraborát vagy E285; régi neve: póris) a bórsav nátriummal alkotott sója. Nem tévesztendő össze a bórsóval. Általában puha, színtelen kristályokból álló, fehér por formájában fordul elő. Felhasználási területe igen sokrétű. Alkalmazzák többek között tisztítószerként, zománcként, kozmetikumokban, valamint élelmiszerekben adalékanyagként, biokémiában pufferoldatként, tűzoltó-anyagként, üvegszálakban, fémek tisztításánál, rovar- és gombaölőszerként, valamint egyéb vegyületek alapanyagaként. A bórax név alatt elsősorban a nátrium-tetraborát dekahidrátot értik,[1] de emellett használják a többi hidrát és anhidrát változatra is.

Elnevezése[szerkesztés]

A név visszavezethető a középkori latinban használt borat szóra, ami az arab buraq megfelelője, ez pedig vagy a perzsa burah[3][4], vagy a közép-perzsa burak szóból ered.[5][6]

Felhasználási területek[szerkesztés]

  • a DNS vizsgálata során az elektroforézis-gélhez adják pufferként, mert gyorsítja a folyamatot, valamint élesebb elhatárolódásokat vált ki
  • fémek tisztítása során, például acélgyártás közben lecsökkenti a vas-oxid olvadáspontját, ezáltal az könnyebben eltávolítható az acélból[7]
  • élelmiszerekben savanyúságot szabályozó anyagként, valamint tartósítószerként alkalmazzák. Ritkán használják. Megengedett napi maximum beviteli mennyisége 0,1 mg/testsúlykg. Ilyen koncentrációban nincs mellékhatása, de gyógyszerek esetén (nagyobb töménységben) előfordulhat.
  • tisztítószerek
  • kozmetikumok
  • zománcok
  • üveg, kerámia adalékanyag
  • tűzvédelem
  • gombaölőszer
  • keményforrasztásnál folyasztószer

Természetes előfordulása[szerkesztés]

Borax "cottonball"

A bórax előfordulása az időszakos tavak helyén levő evaporit-lelőhelyeken a legvalószínűbb. Ilyen található többek között Törökországban, Kaliforniában, az Atacama-sivatagban és Tibetben.

Egészségügyi hatások[szerkesztés]

Emberek esetében 0,1-0,5 g/testsúlykg bórax mérgezést, halált okozhat.[8] A szervezetből a vesén keresztül, nagyon lassan ürül ki. Vesebántalmakat, májbántalmakat és egyéb betegségeket válthat ki.[9] Ennek ellenére a Tudor dinasztia uralma alatt Angliában a nők előszeretettel használták az arcbőrük fehérítésének céljából, más kén- és ólomvegyületek porított változatával együtt.

Kémiai vonatkozások[szerkesztés]

Az anion [B4O5(OH)4]2− szerkezet a bóraxban

A bórax kifejezést több, igen hasonló, de víztartalmukban különböző vegyületre is használják:

  • „száraz” bórax vagy nátrium-tetraborát (Na2B4O7)
  • bórax pentahidrát vagy tinkalkonit (Na2B4O7·5H2O)
  • bórax dekahidrát (Na2B4O7·10H2O)

Bórax dekahidrátból könnyen lehet bórsavat és más vegyületeket előállítani. Száraz levegőn hagyva lassan elveszíti víztartalmának egy részét, és egy fehér, krétaszerű anyaggá, tinkalkonittá alakul.

Világos narancssárga lángot ad, de mivel ezt a színt elérni nem túl egyszerű (a víztartalma és a távozó víz egyéb reakciói miatt), ilyen célra ritkán alkalmazzák.

A bórax dekahidrát oldhatósága etilénglikolban kiváló, dietilénglikolban és metanolban közepes, acetonban nagyon gyenge.[10][11] Hideg vízben rosszul, azonban a hőmérséklet emelkedésével lényegesen jobban oldódik.[10][12]

Jegyzetek[szerkesztés]

  1. a b c d e f g h William M. Haynes. CRC Handbook of Chemistry and Physics, 97th Edition, Boca Raton: CRC Press (2016). ISBN 978-1-4987-5429-3 
  2. a b c A bórax vegyülethez tartozó bejegyzés az IFA GESTIS adatbázisából. A hozzáférés dátuma: 2011. január 1. (JavaScript szükséges) (németül)
  3. "borax." Webster's Third New International Dictionary, Unabridged. Merriam-Webster, 2002. http://unabridged.merriam-webster.com
  4. Oxford English Dictionary, 3rd Edition, Oxford University Press (2005) 
  5. (angol) Webster szótár (Elérés:2007. december 2.)
  6. (angol) Bartleby.com (Elérés: 2007. december 2.)
  7. doi:10.1119/1.1972398 Am. J. Phys. 34, xvi (1966)
  8. Handbook of Poisoning, Robert H. Dreisback, eighth edition, p.314
  9. Goodman and Gillman's: The Pharmacological Basis of Therapeutics, 6th edition, chapter on Antiseptics and Disinfectants, page 971
  10. a b https://www.borax.com/wp-content/uploads/2016/07/pds-borates-boraxdecahydrate-us.pdf
  11. http://www.sciencemadness.org/smwiki/index.php/Borax
  12. http://chemicalland21.com/industrialchem/inorganic/BORAX%20DECAHYDRATE.htm

Források[szerkesztés]