Ólom-dioxid

{{Chembox new | Name = Ólom-dioxid | ImageFile = Lead dioxide.jpg | ImageSize = 200px | ImageName = Ólom-dioxid minta | IUPACName = Ólom(IV)-oxid | OtherNames = Plumbi-oxid | Section1 = CASNo=1309-60-0�

| Section2 = Density=9,4 g/cm³�Formula=PbO₂�MolarMass=239,2 g/mol�Solubility=gyakorlatilag oldhatatlan,
0,14 mg/l (25 °C)�BoilingPt=(nincs)�MeltingPt=290 °C fölött bomlik�Appearance=Sötétbarna por�

| Section3 = EUClass=Mérgező (T),
Veszélyes a környezetre (N)�SPhrases=S53, S45, S60, S61�RPhrases=R61, R20/22, R33, R50/53, R62�

| Section4 = Function=ólom-oxidok�OtherAnions=�OtherFunctn=Ólom(II)-oxid
[Ólom(II,IV)-oxid]]�OtherCations=Szén-dioxid
Szilícium-dioxid
Germánium-dioxid
Ón-dioxid�OtherCpds=Tallium(III)-oxid
Bizmut(III)-oxid�

Az ólom-dioxid vagy ólom(IV)-oxid egy szervetlen vegyület, az ólom egyik oxidja. Képlete PbO₂. Sötétbarna színű por, vízben gyakorlatilag nem oldódik. Erős oxidálószer. Megtalálható az ólomakkumulátorokban, annak pozitív elektródját alkotja.

Kémiai tulajdonságai

Hevítés hatására ólom-oxiddá alakul és oxigén fejlődik.

$\mathrm {2\ PbO_{2}\rightarrow 2\ PbO+O_{2}}$

Amfoter vegyület. Lúgokban jobban oldódik, mint savakban. Lúgok hatására az ortoólomsav (H₄PbO₄) sóivá, ortoplumbátokká, vagy a metaólomsav (H₂PbO₃) sóivá, metaplumbátokká alakul.

$\mathrm {PbO_{2}+2\ KOH\rightarrow K_{2}PbO_{3}+H_{2}O}$

Erős oxidálószer. Ha kénnel vagy sárga foszforral enyhén összedörzsölik, azokat lángra lobbantja. Jódot tesz szabaddá a kálium-jodid oldatából. A sósavból klórt fejleszt.

$\mathrm {PbO_{2}+4\ HCl\rightarrow PbCl_{2}+2\ H_{2}O+Cl_{2}}$

Reakcióba lép a klórral és a brómmal, ekkor oxigén fejlődik. Ha kén-dioxiddal vagy nitrogén-dioxiddal reagál, sók képződnek.

$\mathrm {PbO_{2}+SO_{2}\rightarrow PbSO_{4}}$

$\mathrm {4\ PbO_{4}+4\ NO_{2}\rightarrow 2\ Pb(NO_{3})_{2}+2\ PbO+O_{2}}$

Előfordulása

A természetben megtalálható kis mennyiségben ásványként. Az ásvány neve plattnerit.

Előállítása

Az ólom(IV)-oxidot míniumból állítják elő híg salétromsavval.

$\mathrm {Pb_{3}O_{4}+4\ HNO_{3}\rightarrow PbO_{2}+2\ Pb(NO_{3})_{2}+2\ H_{2}O}$

Előállítható ólomból vagy ólom-oxidból is elektrolízissel, anódos oxidációval.

Felhasználása

Felhasználják tűzijátékok készítésére. Oxidálószerként szolgál festékek előállításakor. A gyufa meggyújtásához szükséges, a gyufásdoboz oldalán található keverék is tartalmaz ólom-dioxidot. Alkalmazzák ólomakkumulátorok készítéséhez is, ezeknek a pozitív elektródját alkotja. Ha az ólomakkumulátort kisütik, az ólom-dioxid ólom(II)-szulfáttá alakul.

$\mathrm {PbO_{2}+Pb+2\ H_{2}SO_{4}\rightarrow 2\ PbSO_{4}+2\ H_{2}O}$

Források

• Erdey-Grúz Tibor: Vegyszerismeret
• Bodor: Endre: Szervetlen kémia I.
• Nyilasi János: Szervetlen kémia