„Redoxireakció” változatai közötti eltérés
| [ellenőrzött változat] | [ellenőrzött változat] |
a Visszaállítottam a lap korábbi változatát 2001:4C4C:1F65:B100:51A2:437C:5486:3988 (vita) szerkesztéséről Gyimhu szerkesztésére Címke: Visszaállítás |
a Helyesírás javítása Címkék: Vizuális szerkesztés Mobilról szerkesztett Mobil web szerkesztés |
||
| 29. sor: | 29. sor: | ||
'''Redukálószerek''': elektron leadására hajlamos elemek, különösen az első két [[főcsoport]] tagjai ([[Alkálifémek|alkáli]]- és [[alkáliföldfémek]], valamint a [[hidrogén]]), de a legtöbb [[fém]] és néhány nemfémes elem (pl. [[szén]], [[nitrogén]]) is képes redukáló ágensként szerepelni a redoxifolyamatokban. |
'''Redukálószerek''': elektron leadására hajlamos elemek, különösen az első két [[főcsoport]] tagjai ([[Alkálifémek|alkáli]]- és [[alkáliföldfémek]], valamint a [[hidrogén]]), de a legtöbb [[fém]] és néhány nemfémes elem (pl. [[szén]], [[nitrogén]]) is képes redukáló ágensként szerepelni a redoxifolyamatokban. |
||
Ugyancsak oxidálódhat („redukálószerek”) a szerves |
Ugyancsak oxidálódhat („redukálószerek”) a szerves és nem szerves vegyületek többsége is (pl. [[cukor|cukrok]], [[alkoholok]], egyes [[vitaminok]]). Ez utóbbiak [[antioxidáns]] hatással bírnak. |
||
== Lábjegyzetek == |
== Lábjegyzetek == |
||
A lap 2019. július 16., 14:23-kori változata
 |
Ez a szócikk nem tünteti fel a független forrásokat, amelyeket felhasználtak a készítése során. Emiatt nem tudjuk közvetlenül ellenőrizni, hogy a szócikkben szereplő állítások helytállóak-e. Segíts megbízható forrásokat találni az állításokhoz! Lásd még: A Wikipédia nem az első közlés helye. |
Oxidáció és redukció, redoxifolyamatok
Redoxifolyamatoknak vagy redoxireakcióknak nevezzük azokat a kémiai reakciókat, melyek az oxidációfok (lásd: oxidációs szám) megváltozásával járnak. Ezekben a folyamatokban az egyik reakciópartner felvesz, a másik pedig veszít, lead elektronokat. Az elektront leadó partner oxidálódik, oxidációs száma nő. Ezek a reakciópartnerek a redukálószerek. Az elektront felvevő partner redukálódik, oxidációs száma csökken. Ezek az oxidálószerek.
Az elnevezés a latin reductio (visszahozás; re + ducere = visszavezetni) szóból származik.[1]
Példa:
- 2 H2 + O2 = 2 H2O
A fenti folyamat leírása: a hidrogéngáz (H2) égése oxigén (O2) jelenlétében. A hidrogén oxidálódik,' miközben az oxigén redukálódik. (Az oxigén oxidálja a hidrogént.) Az elemi oxigén illetve hidrogén gáz oxidációs száma 0 (nulla). A reakció során a hidrogén atomok oxidációs száma eggyel nőtt (+1 lett), miközben az oxigéné -2. Mivel a keletkezett vízmolekulában két hidrogén és egy oxigén alkot vegyületet, az oxidációs számok összege zérus (0).
Az oxidáció jelentősége
Az oxidációs folyamatok többnyire a kémiailag kötött energia felszabadulásával járnak, ezért energiatermelők. Oxidáció során keletkezik hőenergia például a szén, illetve egyéb energiahordozók elégetése során a hőerőművekben.
- C + O2 = CO2 (-2818 kJ/mol)
Oxidációs (redox) folyamat a szőlőcukor átalakítása az élő szervezetekben, melynek során az élőlények az élet fenntartásához szükséges energiát nyerik.
Oxidáló- és redukálószerek
Oxidálószerek lehetnek: a nagy elektronegativitású elemek, jellemzően a VI. és VII. főcsoport elemei (pl. O2, O3, F2, Cl2, Br2), valamint olyan vegyületek (molekulák, ionok), melyekben magas oxidációfokú elemek találhatók (pl. MnO4-, Cr2O72-, H2O2, valamint egyéb, főleg szerves peroxidok).
Többnyire ez utóbbiak felelősek a szabad gyökök képzéséért is.
Redukálószerek: elektron leadására hajlamos elemek, különösen az első két főcsoport tagjai (alkáli- és alkáliföldfémek, valamint a hidrogén), de a legtöbb fém és néhány nemfémes elem (pl. szén, nitrogén) is képes redukáló ágensként szerepelni a redoxifolyamatokban.
Ugyancsak oxidálódhat („redukálószerek”) a szerves és nem szerves vegyületek többsége is (pl. cukrok, alkoholok, egyes vitaminok). Ez utóbbiak antioxidáns hatással bírnak.
Lábjegyzetek
- ↑ Fülöp József: Rövid kémiai értelmező és etimológiai szótár. Celldömölk: Pauz–Westermann Könyvkiadó Kft. 1998. 124. o. ISBN 963 8334 96 7
