Klór-kénsav

Kloro-kénsav
Kloro-kénsav	Kloro-kénsav
IUPAC-név	Klór-szulfonsav
Más nevek	klórkénsav
Kémiai azonosítók
CAS-szám	7790-94-5
RTECS szám	FX5730000
SMILES O=S(O)(Cl)=O
Kémiai és fizikai tulajdonságok
Kémiai képlet	HSO3Cl
Moláris tömeg	116,52 g mol−1
Megjelenés	színtelen, levegőn füstölgő folyadék
Sűrűség	1,75 g/cm3, 20 °C
Olvadáspont	−80 °C
Forráspont	151 °C fölött bomlik
Oldhatóság (vízben)	bomlik, hidrolizál
Törésmutató (nD)	1,433
Kristályszerkezet
Molekulaforma	tetraéderes
Veszélyek
EU osztályozás	maró (C)
NFPA 704	0 4 2 W
R mondatok	R14, R35, R37
S mondatok	(S1/2), S26, S45
LD50	50 mg/kg (patkány, szájon át)
Rokon vegyületek
Rokon vegyületek	szulfonil-klorid kénsav
Ha másként nem jelöljük, az adatok az anyag standard állapotára vonatkoznak. (25 °C, 100 kPa)

A kloro-kénsav (vagy klór-szulfonsav, klórkénsav) egy szervetlen vegyület, az összegképlete HSO₃Cl. A kénsav egyik klórtartalmú származéka. A molekulájában a kénsavnak csak az egyik hidroxilcsoportját (-OH) helyettesíti klóratom. Színtelen, szúrós szagú, levegőn füstölgő folyadék.

Kémiai tulajdonságai

Víz hatására hevesen bomlik, hidrolizál. A hidrolízis reakcióegyenlete:

$\mathrm {HOSO_{2}Cl+H_{2}O\rightarrow H_{2}SO_{4}+HCl}$

Magasabb hőmérsékleten (körülbelül 150 °C-on) a következő reakcióegyenlet szerint elbomlik:

$\mathrm {2\ HOSO_{2}Cl\rightarrow SO_{2}Cl_{2}+H_{2}SO_{4}\rightarrow SO_{2}+Cl_{2}+H_{2}SO_{4}}$

Hidrogén-peroxiddal reagáltatva peroxo-monokénsavat lehet belőle előállítani.

$\mathrm {ClSO_{2}OH+H_{2}O_{2}\rightarrow H_{2}SO_{5}+HCl}$

Előállítása

A kloro-kénsav hidrogén-kloridból és kén-trioxidból állítható elő:

$\mathrm {HCl+SO_{3}\rightarrow ClSO_{2}OH}$

Tömény kénsavból foszfor-pentaklorid hatására is kloro-kénsav keletkezik:

$\mathrm {H_{2}SO_{4}+PCl_{5}\rightarrow \ HSO_{3}Cl+POCl_{3}+HCl}$

Felhasználása

A szerves kémiában klórozásra, illetve szulfonálásra (-SO₃H csoport bevitelére) használják.

Források

• Nyilasi János:Szervetlen kémia
• Bodor Endre: Szervetlen kémia I.