Króm-trioxid

Króm-trioxid
IUPAC-név	Króm(VI)-oxid
Más nevek	Króm-trioxid
Kémiai azonosítók
CAS-szám	1333-82-0
RTECS szám	GB6650000
SMILES O=Cr(=O)(O)
Kémiai és fizikai tulajdonságok
Kémiai képlet	CrO3
Moláris tömeg	99,99 g/mol
Megjelenés	Sötétvörös színű, szilárd
Sűrűség	2,7 g/cm3, 20 °C
Olvadáspont	196 °C
Forráspont	250 °C fölött bomlik
Oldhatóság (vízben)	1654 g/l (20 °C)
Veszélyek
EU osztályozás	Oxidáló (O), Nagyon mérgező (T+), Veszélyes a környezetre (N)
NFPA 704	0 3 1 OX
R mondatok	R45, R46, R9, R24/25, R26, R35, R42/43, R48/23, R62, R50/53
S mondatok	S53, S45, S60, S61
Ha másként nem jelöljük, az adatok az anyag standardállapotára (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak.

A króm-trioxid vagy króm(VI)-oxid egy szervetlen vegyület, a króm oxidja. Sötétvörös színű, kristályos vegyület. vízben jól oldódik, oldásakor krómsavva alakul. Higroszkópos, levegőn szétfolyik. Kristályai rombos szerkezetűek. Erős oxidálószer. Erős méreg.

Kémiai tulajdonságai

Ha vízben oldják, krómsavvá alakul. A krómsav anhidirdje.

$\mathrm {CrO_{3}+H_{2}O\rightarrow H_{2}CrO_{4}}$

Tömény oldatban vizet veszít. Ekkor dikrómsav vagy más néven pirokrómsav keletkezik.

$\mathrm {2\ H_{2}CrO_{4}\rightarrow H_{2}Cr_{2}O_{7}+H_{2}O}$

A krómsav és a dikrómsav szabad állapotban nem ismeretesek, sóik (a kromátok és a dikromátok) viszont állandók.

A króm trioxid hevítés hatására elbomlik, króm(III)-oxid keletkezik és oxigén fejlődik. Erős oxidálószer. Robbanásszerű hevességgel reagál az etanollal és az éterrel. Melegítés hatására oxigént fejleszt a kénsavból, klórt a sósavból.

$\mathrm {4\ CrO_{3}+6\ H_{2}SO_{4}\rightarrow 2\ Cr_{2}(SO_{4})_{3}+6\ H_{2}O+3\ O_{2}}$

$\mathrm {2\ CrO_{3}+12\ HCl\rightarrow 2\ CrCl_{3}+6\ H_{2}O+3\ Cl_{2}}$

Élettani hatása

A króm-trioxid erős méreg. Már 0,6 grammja halálos lehet. Főként a vesét támadja meg, de más szervekre is káros. Karcinogén és mutagén hatású.

Előállítása

A kálium-dikromát forró, tömény oldatából állítják elő kénsavval.

$\mathrm {K_{2}Cr_{2}O_{7}+2\ H_{2}SO_{4}\rightarrow 2\ KHSO_{4}+H_{2}Cr_{2}O_{7}}$

$\mathrm {H_{2}Cr_{2}O_{7}\rightarrow 2\ CrO_{3}+H_{2}O}$

Felhasználása

Főként oxidálószerként, illetve a galvanotechnikában krómozásra használják.

Források

• Erdey-Grúz Tibor: Vegyszerismeret
• Nyilasi János: Szervetlen kémia