„Ólom-dioxid” változatai közötti eltérés
[nem ellenőrzött változat] | [nem ellenőrzött változat] |
a „Oxidok” kategória gyors hozzáadása (a HotCatet használva) |
+interwikik |
||
66. sor: | 66. sor: | ||
[[Kategória:Szervetlen ólomvegyületek]] |
[[Kategória:Szervetlen ólomvegyületek]] |
||
[[Kategória:Oxidok]] |
[[Kategória:Oxidok]] |
||
[[en:Lead dioxide]] |
|||
[[ar:أكسيد رصاص رباعي]] |
|||
[[bg:Оловен диоксид]] |
|||
[[cs:Oxid olovičitý]] |
|||
[[de:Blei(IV)-oxid]] |
|||
[[it:Diossido di piombo]] |
|||
[[ja:二酸化鉛]] |
|||
[[ru:Диоксид свинца]] |
|||
[[zh:二氧化鉛]] |
A lap 2008. október 1., 20:30-kori változata
Ólom-dioxid | |
Ólom-dioxid minta | |
IUPAC-név | Ólom(IV)-oxid |
Más nevek | Plumbi-oxid |
Kémiai azonosítók | |
---|---|
CAS-szám | 1309-60-0 |
Kémiai és fizikai tulajdonságok | |
Kémiai képlet | PbO2 |
Moláris tömeg | 239.2 g/mol |
Megjelenés | Sötétbarna por |
Sűrűség | 9,4 g/cm³[1] |
Olvadáspont | 290 °C fölött bomlik[1] |
Forráspont | (nincs) |
Oldhatóság (vízben) | gyakorlatilag oldhatatlan[1], 0,14 mg/l (25 °C)[2] |
Veszélyek | |
EU osztályozás | Mérgező (T), Veszélyes a környezetre (N)[1] |
R mondatok | R61, R20/22, R33, R50/53, R62[1] |
S mondatok | S53, S45, S60, S61[1] |
Ha másként nem jelöljük, az adatok az anyag standardállapotára (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak. |
Az ólom-dioxid vagy ólom(IV)-oxid egy szervetlen vegyület, az ólom egyik oxidja. Sötétbarna színű por, vízben gyakorlatilag nem oldódik. Erős oxidálószer. Megtalálható az ólomakkumulátorokban, annak pozitív elektródját alkotja.
Kémiai tulajdonságai
Hevítés hatására ólom-oxiddá alakul és oxigén fejlődik.
Amfoter vegyület. Lúgokban jobban oldódik, mint savakban. Lúgok hatására az ortoólomsav (H4PbO4) sóivá, ortoplumbátokká, vagy a metaólomsav (H2PbO3) sóivá, metaplumbátokká alakul.
Erős oxidálószer. Ha kénnel vagy sárga foszforral enyhén összedörzsölik, azokat lángra lobbantja. Jódot tesz szabaddá a kálium-jodid oldatából. A sósavból klórt fejleszt.
Reakcióba lép a klórra lés a brómmal, ekkor oxigén fejlődik. Ha kén-dioxiddal vagy nitrogén-dioxiddal reagál, sók képződdnek.
Előfordulása
A természetben megtalálható kis mennyiségben ásványként. Az ásvány neve plattnerit.
Előállítása
Az ólom(IV)-oxidot míniumból állítják elő híg salétromsavval.
Előállítható ólomból vagy ólom-oxidból is elektrolízissel, anódos oxidációval.
Felhasználása
Felhasználják tűzijátékok készítésére. Oxidálószerként szolgál festékek előállításakor. A gyufa meggyújtásához szükséges, a gyufásdoboz oldalán található keverék is tartalmaz ólom-dioxidot. Alkalmazzák ólomakkumulátorok készítéséhez is, ezeknek a pozitív elektródját alkotja. Ha az ólomakkumulátort kisütik, az ólom-dioxid ólom(II)-szulfáttá alakul.
Hivatkozások
- ↑ a b c d e f Az ólom-dioxid biztonsági adatlapja (Merck) (németül)
- ↑ Az ólom-dioxid (BGIA GESTIS) (németül)