Mangán(II)-klorid

Kémiai azonosítók
Mangán(II)-klorid
Manganese(II) chloride tetrahydrate
IUPAC-név	Mangán(II)-klorid
Más nevek	Mangano-klorid
CAS-szám	7773-01-5
Kémiai és fizikai tulajdonságok
Kémiai képlet	MnCl₂ (vízmentes) MnCl₂ · 4 H₂O (tetrahidrát)
Moláris tömeg	vízmentes 125,844 g/mol; dihidrát 161,874 g/mol; tetrahidrát 197,91 g/mol
Megjelenés	rózsaszínű, szilárd (tetrahidrát)
Sűrűség	2,977 g·cm^–3 (25 °C, vízmentes)^[1] 2,27 g·cm^–3 (20 °C, Dihidrát)^[1] 2,01 g·cm^–3 (20 °C, Tetrahidrát)^[1]
Olvadáspont	650 °C (vízmentes)^[1] 58 °C (Tetrahidrát)^[1]
Forráspont	1190 °C (vízmentes)^[1]
Oldhatóság (vízben)	723 g/l (vízmentes, 20 °C)^[1] 1200 g/l (Dihidrát, 20 °C)^[1] 1980 g/l (Tetrahidrát, 20 °C)^[1]
Kristályszerkezet
Kristályszerkezet	CdCl₂
Koordinációs geometria	oktaéderes
Veszélyek
EU osztályozás	Ártalmas (Xn) Veszélyes a környezetre (N)^[1]
R mondatok	R22, R51/53^[1]
S mondatok	S61^[1]
LD₅₀	250 mg/kg (patkány, szájon át) 1480 mg/kg (patkány, szájon át)^[1]
Rokon vegyületek
Azonos kation	Mangán(II)-fluorid Mangán(II)-bromid Mangán(II)-jodid
Azonos anion	Mangán(III)-klorid Technécium(IV)-klorid Rénium(IV)-klorid
Rokon vegyületek	Króm(II)-klorid Vas(II)-klorid
Ha másként nem jelöljük, az adatok az anyag standardállapotára (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak.

A mangán(II)-klorid egy szervetlen vegyület. Halvány rózsaszínű, romboéderes szerkezetű kristályokat alkot. Jól oldódik vízben. Feloldódik etanolban és metanolban is, de éterben oldhatatlan. Létezik dihidrátja, tetrahidrátja és hexahidrátja is. A hexahidrát csak alacsony hőmérsékleten stabil, a legjellemzőbb a tetrahidrát. Ennek képlete Mn Cl₂ · 4 H₂O A vizes oldatának keserű íze van. A kadmium-kloridéhoz hasonló szerkezetű rétegrácsot alkot.

Kémiai tulajdonságai[szerkesztés]

Oxidációra és hidrolízisre hajlamos. Az oxidáció savas kémhatású oldatban csak nehezen játszódik le, de enyhén lúgos oldatban könnyen végbemegy. Ekkor az oxidáció mellett hidrolizál is, MnOOH képződik. Kettős sókat képez az alkálifémek kloridjaival, illetve az ammónium-kloriddal.

Előfordulása[szerkesztés]

A természetben a ritka scacchit nevű ásványként található meg.

Előállítása[szerkesztés]

A mangán(II)-klorid melléktermékként képződik, amikor sósavból barnakővel klórt fejlesztenek.

\mathrm {MnO_{2}+4\ HCl\rightarrow MnCl_{2}+Cl_{2}+2\ H_{2}O}

Mangán(II)-karbonát sósavban való oldásakor is keletkezik.

\mathrm {MnCO_{3}+2\ HCl\rightarrow \ MnCl_{2}+CO_{2}+H_{2}O}

Felhasználása[szerkesztés]

Festékek készítésekor szárításra, fa pácolására, illetve a Leclanché-elemekben használják. Katalizátorként szolgál szerves vegyületek klórozásakor.

Források[szerkesztés]

Erdey-Grúz Tibor: Vegyszerismeret
Bodor Endre: Szervetlen kémia I.
Nyilasi János: Szervetlen kémia

Hivatkozások[szerkesztés]

↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f ^g ^h ⁱ ^j ^k ^l ^m A mangán(II)-klorid vegyülethez tartozó bejegyzés az IFA GESTIS adatbázisából. A hozzáférés dátuma: 2011. január 21. (JavaScript szükséges) (angolul)

[IFA_GESTIS-1] ↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f ^g ^h ⁱ ^j ^k ^l ^m A mangán(II)-klorid vegyülethez tartozó bejegyzés az IFA GESTIS adatbázisából. A hozzáférés dátuma: 2011. január 21. (JavaScript szükséges) (angolul)

[1]