Mangán(II)-klorid

A Wikipédiából, a szabad enciklopédiából
Ugrás a navigációhoz Ugrás a kereséshez
Mangán(II)-klorid
Manganese(II) chloride tetrahydrate.jpg
Manganese(II) chloride tetrahydrate
IUPAC-név Mangán(II)-klorid
Más nevek Mangano-klorid
Kémiai azonosítók
CAS-szám 7773-01-5
Kémiai és fizikai tulajdonságok
Kémiai képlet MnCl2 (vízmentes)
MnCl2 · 4 H2O (tetrahidrát)
Moláris tömeg vízmentes 125,844 g/mol; dihidrát 161,874 g/mol; tetrahidrát 197,91 g/mol
Megjelenés rózsaszínű, szilárd (tetrahidrát)
Sűrűség 2,977 g·cm–3 (25 °C, vízmentes)[1]
2,27 g·cm–3 (20 °C, Dihidrát)[1]
2,01 g·cm–3 (20 °C, Tetrahidrát)[1]
Olvadáspont 650 °C (vízmentes)[1]

58 °C (Tetrahidrát)[1]

Forráspont 1190 °C (vízmentes)[1]
Oldhatóság (vízben) 723 g/l (vízmentes, 20 °C)[1]
1200 g/l (Dihidrát, 20 °C)[1]
1980 g/l (Tetrahidrát, 20 °C)[1]
Kristályszerkezet
Kristályszerkezet CdCl2
Koordinációs
geometria
oktaéderes
Veszélyek
EU osztályozás Ártalmas (Xn)
Veszélyes a környezetre (N)[1]
R mondatok R22, R51/53[1]
S mondatok S61[1]
LD50 250 mg/kg (patkány, szájon át)
1480 mg/kg (patkány, szájon át)[1]
Rokon vegyületek
Azonos kation Mangán(II)-fluorid
Mangán(II)-bromid
Mangán(II)-jodid
Azonos anion Mangán(III)-klorid
Technécium(IV)-klorid
Rénium(IV)-klorid
Rokon vegyületek Króm(II)-klorid
Vas(II)-klorid
Ha másként nem jelöljük, az adatok az anyag standardállapotára (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak.

A mangán(II)-klorid egy szervetlen vegyület. Halvány rózsaszínű, romboéderes szerkezetű kristályokat alkot. Jól oldódik vízben. Feloldódik etanolban és metanolban is, de éterben oldhatatlan. Létezik dihidrátja, tetrahidrátja és hexahidrátja is. A hexahidrát csak alacsony hőmérsékleten stabil, a legjellemzőbb a tetrahidrát. Ennek képlete MnCl2 · 4 H2O A vizes oldatának keserű íze van. A kadmium-kloridéhoz hasonló szerkezetű rétegrácsot alkot.

Kémiai tulajdonságai[szerkesztés]

Oxidációra és hidrolízisre hajlamos. Az oxidáció savas kémhatású oldatban csak nehezen játszódik le, de enyhén lúgos oldatban könnyen végbemegy. Ekkor az oxidáció mellett hidrolizál is, MnOOH képződik. Kettős sókat képez az alkálifémek kloridjaival, illetve az ammónium-kloriddal.

Előfordulása[szerkesztés]

A természetben a ritka scacchit nevű ásványként található meg.

Előállítása[szerkesztés]

A mangán(II)-klorid melléktermékként képződik, amikor sósavból barnakővel klórt fejlesztenek.

Mangán(II)-karbonát sósavban való oldásakor is keletkezik.

Felhasználása[szerkesztés]

Festékek készítésekor szárításra, fa pácolására, illetve a Leclanché-elemekben használják. Katalizátorként szolgál szerves vegyületek klórozásakor.

Források[szerkesztés]

  • Erdey-Grúz Tibor: Vegyszerismeret
  • Bodor Endre: Szervetlen kémia I.
  • Nyilasi János: Szervetlen kémia

Hivatkozások[szerkesztés]

  1. a b c d e f g h i j k l m A mangán(II)-klorid vegyülethez tartozó bejegyzés az IFA GESTIS adatbázisából. A hozzáférés dátuma: 2011. január 21. (JavaScript szükséges) (németül)