Izoterm állapotváltozás

Az izoterm állapotváltozás vagy izoterm folyamat olyan állapotváltozás, amely során a termodinamikai rendszer hőmérséklete nem változik.

Az állandó hőmérsékletű állapotváltozás a nyomás-fajtérfogat diagramban egyenlő szárú hiperbolával ábrázolható, mivel az egyetemes gáztörvényből felírható:

$p\cdot v=R\cdot T=konst.\,$

Az állapotváltozás két végpontján mérhető állapotjelzők közötti összefüggés:

${\frac {p_{1}}{p_{2}}}={\frac {v_{2}}{v_{1}}}\,$

Izoterm állapotváltozás esetén az entalpia és a belső energia nem változik. Ez úgy lehetséges, ha a gáz tágulásakor a terjeszkedéshez szükséges munkával azonos mennyiségű hőt közlünk a rendszerrel. (Ellenkező esetben a gáz lehűlne.) A gáz összenyomásakor viszont a közeg felmelegedne, ezért hogy az eredeti hőmérsékletet megtartsa, le kell hűteni. A külső munka, illetve a közölt vagy elvont hő nagysága egységnyi tömegű közegre:

$q_{{12}}=L=\int _{{1}}^{{2}}p~dv=R\cdot T~\ln {\frac {v_{2}}{v_{1}}}=R\cdot T~\ln {\frac {p_{1}}{p_{2}}}=T\cdot (s_{2}-s_{1})$

Források

• Pattantyús Gépész- és Villamosmérnökök Kézikönyve 2. kötet. Műszaki Könyvkiadó, Budapest, 1961.