Hipofoszforossav
| Hipofoszforossav | |
 Hipofoszforossav |
|
| IUPAC-név | Foszfinsav |
| Kémiai azonosítók | |
|---|---|
| CAS-szám | 6303-21-5 |
| Kémiai és fizikai tulajdonságok | |
| Kémiai képlet | H3PO2 |
| Moláris tömeg | 66,00 g/mol |
| Megjelenés | színtelen kristályok |
| Sűrűség | 1,49 g/cm³ (szilárd), 1,225 g/cm³ (oldat)[1] |
| Olvadáspont | 26,5 °C (szilárd) ‒25 °C (oldat)[1] |
| Forráspont | 108 °C (oldat)[1] |
| Oldhatóság (vízben) | korlátlanul elegyedik[1] |
| Oldhatóság | jól oldódik alkoholban, éterben |
| Savasság (pKa) | 2,0[2] |
| Veszélyek | |
| EU osztályozás | Maró (C)[1] |
| R mondatok | R40[1] |
| S mondatok | S26, S36/37/39, S45[1] |
| Lobbanáspont | Nem gyúlékony |
| Rokon vegyületek | |
| Rokon foszfor-oxosavak | Foszforossav Foszforsav |
| Rokon vegyületek | Nátrium-hipofoszfit Bárium-hipofoszfit |
| Ha másként nem jelöljük, az adatok az anyag standardállapotára (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak. | |
A hipofoszforossav vagy foszfinsav (H3PO2) egy 26,5 °C-on olvadó, színtelen, kristályos vegyület. A foszfor egyik oxosava. Erős redukálószer.
Fizikai, kémiai tulajdonságai[szerkesztés]
A hipofoszforossav 26,5 °C-on olvadó, színtelen, kristályos vegyület. Három hidrogénatomja közül csupán egy helyettesíthető fémmel, azaz egybázisú savként viselkedik. Elektronszerkezete alapján e viselkedése jól értelmezhető, ugyanis a hipofoszfitionnak két hidrogénje nem oxigénen keresztül kapcsolódik a foszforhoz, hanem közvetlenül kovalens kötéssel.
Elég erélyes redukálószer. A nemesebb fémeket sóikból kiválasztja. Rézsókat pl. a következőképpen bont el:
- H3PO2 + CuSO4 + H2O = Cu + H2SO4 + H3PO3
Erősebb hevítésre foszfor-hidrogénre és foszforsavra bomlik:
- 2H3PO2 = PH3 + H3PO4
Sóit hipofoszfitoknak nevezzük, ezek vízben mind igen jól oldódnak. Hipofoszfitok keletkeznek, ha sárgafoszfort lúgokkal főzünk.
Előállítása[szerkesztés]
A hipofoszforossav anhidridje nem ismeretes. A szabad sav előállítására legcélszerűbben bárium-hidroxiddal reagáltatjuk a foszfort, amikor is bárium-hipofoszfit keletkezik:
- 3 Ba(OH)2 + 2 P4 + 6 H2O = 3 Ba(H2PO2)2 + 2 PH3
A bárium-hipofoszfitot kénsavval bonthatjuk el:
- Ba(H2PO2)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2 H3PO2
A kicsapódó bárium-szulfátról az oldatot leszűrve és bepárologtatva, kristályos állapotban nyerhetjük a hipofoszforossavat. Az először kiváló kristálytömeg rendszerint 17°C körül olvad.
Hivatkozások[szerkesztés]
- ↑ a b c d e f g A 6303-21-5 CAS-számhoz tartozó bejegyzés az IFA GESTIS adatbázisából. A hozzáférés dátuma: 2011. január 28. (JavaScript szükséges) (angolul)
- ↑ pKa Data Compiled by R. Williams. [2010. június 2-i dátummal az eredetiből archiválva]. (Hozzáférés: 2010. június 2.)
