Foszfor-trioxid
| Foszfor-trioxid | |||
 A P4O6 molekula modellje | |||
| |||
| |||
| IUPAC-név | foszfor(III)-oxid | ||
| Más nevek | difoszfor-trioxid, tetrafoszfor-hexaoxid, foszfor-szeszkvioxid, foszforossavanhidrid | ||
| Kémiai azonosítók | |||
|---|---|---|---|
| CAS-szám | 1314-24-5 | ||
| PubChem | 14810 | ||
| ChemSpider | 109897 | ||
| EINECS-szám | 235-670-5 | ||
| ChEBI | 37372 | ||
| InChIKey | VSAISIQCTGDGPU-UHFFFAOYSA-N | ||
| Gmelin | 26856 | ||
| UNII | 0LTR52K7HK | ||
| Kémiai és fizikai tulajdonságok | |||
| Kémiai képlet | P2O3 | ||
| Moláris tömeg | 109,9457 g mol−1 | ||
| Megjelenés | színtelen monoklin kristályok vagy folyadék | ||
| Sűrűség | 2,135 g/cm³[1] | ||
| Olvadáspont | 23,8 °C | ||
| Forráspont | 175,4 °C | ||
| Oldhatóság (vízben) | reagál | ||
| Savasság (pKa) | 9,2 | ||
| Kristályszerkezet | |||
| Molekulaforma | lásd a szövegben | ||
| Dipólusmomentum | 0 | ||
| Veszélyek | |||
| EU osztályozás | Nincs besorolva | ||
| Rokon vegyületek | |||
| Azonos kation | Foszfor-triszulfid | ||
| Azonos anion | Dinitrogén-trioxid Arzén-trioxid Antimon-trioxid | ||
| Rokon vegyületek | Foszfor-pentoxid Foszforossav | ||
| Ha másként nem jelöljük, az adatok az anyag standardállapotára (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak. | |||
A foszfor-trioxid a foszfor egyik oxidja, molekulaképlete P4O6.
Fizikai, kémiai tulajdonságai
[szerkesztés]Fehér, viaszszerű, lágy, kristályos anyag, már 23,8 °C-on színtelen folyadékká olvad. Gőzsűrűségéből számított mólsúlya a legegyszerűbb képlet kétszerese, tehát gőzében dimer alakban van jelen. 175,4°C-on forr, és ezen a hőmérsékleten még bomlás nélkül desztillálható. Magasabb hőmérsékleten azonban foszfor-tetroxidra és elemi foszforra bomlik. Elektrondiffrakciós módszerrel megállapítható a molekula felépítése: a foszforatomok egy tetraéder négy csúcsán helyezkednek el, akárcsak a foszformolekulában, azonban mindegyik három oxigénnel áll egyidejűleg kapcsolatban. A kristályos foszfor-trioxid szerkezete nem ismeretes.[forrás?] A foszfor-trioxid majdnem ugyanolyan mértékben mérgező anyag, mint a fehérfoszfor.[forrás?]
Előállítása
[szerkesztés]Fehérfoszfor szabályozott oxidációjával: 75% oxigént, 25% nitrogént tartalmazó atmoszférában, 90 Hgmm nyomáson, kb. 50 °C hőmérsékleten. A reakció végén a tetrafoszfor-hexaoxidot desztillációval nyerik ki a keverékből.
Reakciói
[szerkesztés]A foszfor-trioxid levegőn hevítve kb. 70°C-on meggyullad és foszfor-pentoxiddá ég el:
![{\displaystyle {\mathrm {P} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{6}}{}+{}2\,\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {P} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{10}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/6d66e2aec2f3a0126808bfcca9738520488b1cce)
Hideg vízzel lassan foszforossavvá alakul:
![{\displaystyle {\mathrm {P} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{6}}{}+{}6\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}\mathrel {\longrightarrow } {}4\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {PO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f367b85fd461bc79e01cdcac37b0ff77d931c8e1)
forró vízzel azonban foszforra, foszfor-hidrogénre és foszforsavra bomlik.
Hivatkozások
[szerkesztés]- ↑ Römpp vegyészeti lexikon: Második kötet F–K. Budapest: Műszaki Könyvkiadó, 190. o. (1982). ISBN 963 10 3813 0
Források
[szerkesztés]- N. N. Greenwood – A. Earnshaw: Az elemek kémiája. Nemzeti Tankönyvkiadó, 2004. ISBN 963-19-5255-X
