Alumínium-szulfid
| Alumínium-szulfid | |||
| |||
| Kémiai azonosítók | |||
|---|---|---|---|
| CAS-szám | 1302-81-4 | ||
| PubChem | 16684788 | ||
| ChemSpider | 140154 | ||
| |||
| |||
| InChIKey | COOGPNLGKIHLSK-UHFFFAOYSA-N | ||
| Kémiai és fizikai tulajdonságok | |||
| Kémiai képlet | Al2S3 | ||
| Moláris tömeg | 150.158 g/mol | ||
| Megjelenés | szürke, szilárd | ||
| Sűrűség | 2.02 g/cm³ | ||
| Olvadáspont | 1100 °C | ||
| Forráspont | 1500 °C (szublimál) | ||
| Oldhatóság (vízben) | bomlik | ||
| Oldhatóság | oldhatatlan acetonban | ||
| Kristályszerkezet | |||
| Kristályszerkezet | trigonális | ||
| Termokémia | |||
| Std. képződési entalpia ΔfH |
-724 kJ/mol | ||
| Standard moláris entrópia S |
116.9 J/mol K | ||
| Hőkapacitás, C | 105.1 J/mol K | ||
| Veszélyek | |||
| MSDS | MSDS | ||
| EU osztályozás | nem osztályzott | ||
| NFPA 704 |  0
4
2
| ||
| Ha másként nem jelöljük, az adatok az anyag standardállapotára (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak. | |||
Az alumínium-szulfid egy alumíniumból és kénből felépülő kémiai vegyület, képlete Al2S3. Ez a színtelen vegyület érdekes szerkezetű, számos formában előfordul. Az anyag érzékeny a nedvességre, kristályvizes alumínium-oxiddá vagy -hidroxiddá alakul.[1] Ez akkor fordulhat elő, ha levegőnek van kitéve. Vízben gáz halmazállapotú hidrogén-szulfid képződése mellett hidrolizál.
Kristályszerkezet
[szerkesztés]Az alumínium-szulfidnak több, mint hat kristályos formája ismert, ezek közül csak néhány van felsorolva az alábbi táblázatban. Legtöbbjük hasonló, wurtzit-szerű szerkezettel rendelkezik, és csak a rácsos üresedések elrendeződésében tér el a másiktól.[2][3]
| Módosulat | Szimmetria | Tércsoport | a (A) | c (A) | ρ (g/cm³) |
|---|---|---|---|---|---|
| α | Hexagonális | 6.423 | 17.83 | 2.32 | |
| β | Hexagonális | P63mc | 3.579 | 5.829 | 2.495 |
| γ | Trigonális | 6.47 | 17.26 | 2.36 | |
| δ | Tetragonális | I41/amd | 7.026 | 29.819 | 2.71 |
A β és γ fázis a legstabilabb stádium, az α-Al2S3 hőkezelésével nyerhető több száz Celsius-fokon. 2–65 kbar nyomásnak kitéve az alumínium-szulfid tetragonális szimmetriájú rácsba rendeződik, ez a δ fázis kialakulását eredményezi.[4]
Az alumínium-szulfidnak molekuláris származékai nem ismertek, a kevert Al-S-Cl vegyületek viszont igen, ezenkívül az Al2Se3 és az Al2Te3 is.
Előállítása
[szerkesztés]Az alumínium-szulfid előállítható elemeiből, ha azok keverékét meggyújtjuk:[5]
Ez a folyamat rendkívül exoterm, így nem szükséges az egész alumínium-kén keverék folyamatos hevítése (kivéve ha nagyon kis mennyiséget reagáltatunk). A végtermék olvadt állapotban keletkezik, mivel a reakció hőmérséklete meghaladhatja az 1100 °C-ot, így akár az acélon is átégeti magát. A lehűlt anyag nagy keménységű.
Fordítás
[szerkesztés]Ez a szócikk részben vagy egészben az Aluminium sulfide című angol Wikipédia-szócikk ezen változatának fordításán alapul. Az eredeti cikk szerkesztőit annak laptörténete sorolja fel. Ez a jelzés csupán a megfogalmazás eredetét és a szerzői jogokat jelzi, nem szolgál a cikkben szereplő információk forrásmegjelöléseként.
Források
[szerkesztés]- ↑ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
- ↑ Halbleiter. Springer, 12–. o. (1982). ISBN 978-3-540-13507-4. Hozzáférés ideje: 2011. szeptember 23.
- ↑ Flahaut J. Ann. Chim. (Paris) 7 (1952) 632–696
- ↑ (1993) „Synthese und Kristallstruktur einer Neuen hexagonalen Modifikation von Al2S3 mit fünffach koordiniertem Aluminium”. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie 619 (6), 983. o. DOI:10.1002/zaac.19936190604.
- ↑ McPherson, William. Laboratory manual. Boston: Ginn and Company, 445. o. (1913)