„Faraday-állandó” változatai közötti eltérés
| [ellenőrzött változat] | [ellenőrzött változat] |
a +tataroz, +en wiki, DeepL Címke: tataroz vagy építés alatt sablon kihelyezve |
|||
| 1. sor: | 1. sor: | ||
{{tataroz}} |
|||
'''A Faraday-állandó''' ('''''F''''') egy [[mól]] [[elektron]] [[töltés]]ének abszolút értéke, azaz '''''F''''' = 96485,3399(24) C/mol.<ref>[[CODATA]] [http://physics.nist.gov/cgi-bin/cuu/Value?f 2006]</ref> A Faraday-állandót [[Michael Faraday]] határozta meg elsőként. |
'''A Faraday-állandó''' ('''''F''''') egy [[mól]] [[elektron]] [[töltés]]ének abszolút értéke, azaz '''''F''''' = 96485,3399(24) C/mol.<ref>[[CODATA]] [http://physics.nist.gov/cgi-bin/cuu/Value?f 2006]</ref> A Faraday-állandót [[Michael Faraday]] határozta meg elsőként. |
||
A Faraday-állandó megkapható az [[Avogadro-szám]] és az [[elemi töltés]] szorzataként. |
A Faraday-állandó megkapható az [[Avogadro-szám]] és az [[elemi töltés]] szorzataként. |
||
----- |
|||
A '''Faraday-állandó''', amelyet a {{math|''F''}} szimbólummal jelölnek, és néha ℱ néven stilizálnak, [[Michael Faraday]] után kapta a nevét. A [[kémiában]] és a [[fizikában]] ez az állandó az [[elektromos töltés]] nagyságát jelenti [[mól (egység)|mol]] [[elektron]]ra vetítve.<ref>A "nagyság" kifejezést "[[abszolút érték]]" értelemben használjuk: Az elektron töltése negatív, de az ''F'' mindig pozitívnak van definiálva.</ref> A jelenleg elfogadott értéke |
|||
:{{physconst|F|symbol=yes|unit=no|after= C-mol<sup>-1</sup>.}}<!--template hibás "mol" egységet eredményez, ezért felülírja--> |
|||
Mivel 1 mol elektron {{physconst|NA|unit=no}} elektron ([[Avogadro-állandó|Avogadro száma]]),<ref name="Brown&Holme Book">Brown, L.; Holme, T. (2011) ''Chemistry for Engineering Students'', Brooks/Cole.</ref> a Faraday-állandó egyenlő az [[elemi töltés]] ''e'', az elektron töltésének nagysága, szorozva 1 móllal:<ref name="Schmidt-Rohr 20B">Schmidt-Rohr, K. (2020). "A mól két, egyidejűleg használatos definíciójának elemzése és meglepő következményei" ''J. Chem. Educ. '''97''': 597-602. http://dx.doi.org/10.1021/acs.jchemed.9b00467</ref> |
|||
:''F''' = {{physconst|F|unit=no|ref=no}}{{nbsp}}C/(1{nbsp}}mol) = {{physconst|F|unit=no|ref=no}}{{nbsp}}C/({{physconst|NA|unit=no|ref=no}}}) = {{physconst|e|ref=no}} = ''e''' |
|||
A Faraday-állandó egyik gyakori felhasználása az [[elektrolízis]] számításaiban. A [[coulomb]]-ban kifejezett töltésmennyiséget eloszthatjuk a Faraday-állandóval, hogy megtaláljuk az [[anyagmennyiség|kémiai mennyiség]] (mólban) az elem [[oxidáció|oxidált]] elemét. |
|||
Az ''F'' értékét először úgy határozták meg, hogy megmérték a lerakódott [[ezüst]] mennyiségét egy olyan elektrokémiai reakcióban, amelyben egy mért [[Áram (elektromosság)|áram]] mért ideig folyik, és a [[Faraday-féle elektrolízis törvényét]] alkalmazták.<ref>[http://physics.nist.gov/cuu/Constants/historical1.html NIST Introduction to physical constants]</ref> |
|||
== Hivatkozások == |
== Hivatkozások == |
||
A lap 2021. augusztus 11., 08:01-kori változata
 |
Ezen a lapon nagyobb átalakítás zajlik – lásd a cikk vitalapját! Néhány napnál tovább ne hagyd ezt a sablont a cikken! A szerkesztési ütközések elkerülése érdekében a vitalapot használd javaslattételre! Legutóbbi módosítás: 2021. augusztus 11. |
A Faraday-állandó (F) egy mól elektron töltésének abszolút értéke, azaz F = 96485,3399(24) C/mol.[1] A Faraday-állandót Michael Faraday határozta meg elsőként.
A Faraday-állandó megkapható az Avogadro-szám és az elemi töltés szorzataként.
A Faraday-állandó, amelyet a F szimbólummal jelölnek, és néha ℱ néven stilizálnak, Michael Faraday után kapta a nevét. A kémiában és a fizikában ez az állandó az elektromos töltés nagyságát jelenti mol elektronra vetítve.[2] A jelenleg elfogadott értéke
Mivel 1 mol elektron Sablon:Physconst elektron (Avogadro száma),[3] a Faraday-állandó egyenlő az elemi töltés e, az elektron töltésének nagysága, szorozva 1 móllal:[4]
- F = Sablon:Physconst {{||}}C/(1{nbsp}}mol) = Sablon:Physconst {{||}}C/(Sablon:Physconst}) = Sablon:Physconst = e
A Faraday-állandó egyik gyakori felhasználása az elektrolízis számításaiban. A coulomb-ban kifejezett töltésmennyiséget eloszthatjuk a Faraday-állandóval, hogy megtaláljuk az kémiai mennyiség (mólban) az elem oxidált elemét.
Az F értékét először úgy határozták meg, hogy megmérték a lerakódott ezüst mennyiségét egy olyan elektrokémiai reakcióban, amelyben egy mért áram mért ideig folyik, és a Faraday-féle elektrolízis törvényét alkalmazták.[5]
Hivatkozások
- ↑ CODATA 2006
- ↑ A "nagyság" kifejezést "abszolút érték" értelemben használjuk: Az elektron töltése negatív, de az F mindig pozitívnak van definiálva.
- ↑ Brown, L.; Holme, T. (2011) Chemistry for Engineering Students, Brooks/Cole.
- ↑ Schmidt-Rohr, K. (2020). "A mól két, egyidejűleg használatos definíciójának elemzése és meglepő következményei" J. Chem. Educ. 97: 597-602. http://dx.doi.org/10.1021/acs.jchemed.9b00467
- ↑ NIST Introduction to physical constants
