„Sav-bázis reakció” változatai közötti eltérés
[ellenőrzött változat] | [ellenőrzött változat] |
Tartalom törölve Tartalom hozzáadva
a Tacsipacsi átnevezte a(z) Sav-bázis kölcsönhatás lapot a következő névre: Sav-bázis reakció: bevezetőben szereplő megnevezés |
→Savak és bázisok erőssége: gyenge sav/bázisnál egyenlőség helyett jobb az egyensúlyi nyíl |
||
28. sor: | 28. sor: | ||
* A [[sósav]] erős sav, mert szinte minden hidrogén-klorid-molekula leadja a protonját. |
* A [[sósav]] erős sav, mert szinte minden hidrogén-klorid-molekula leadja a protonját. |
||
*: <chem>HCl + H2O = Cl- + H3O+</chem> |
*: <chem>HCl + H2O = Cl- + H3O+</chem> |
||
* A [[nátrium-hidroxid]] erős bázis, mert oldott állapotban hidroxidionok (és nátriumionok) formájában |
* A [[nátrium-hidroxid]] erős bázis, mert oldott állapotban hidroxidionok (és nátriumionok) formájában található: |
||
*: <chem>NaOH = Na+ + OH-</chem> |
*: <chem>NaOH = Na+ + OH-</chem> |
||
* Az [[ecetsav]] gyenge sav, mert az összes ecetsavmolekula 1-2%-a adja csak át protonját a víznek: |
* Az [[ecetsav]] gyenge sav, mert az összes ecetsavmolekula 1-2%-a adja csak át protonját a víznek: |
||
*: <chem>CH3COOH + H2O |
*: <chem>CH3COOH\ + H2O \rightleftharpoons CH3COO^-\ + H3O+</chem> |
||
* Az ammónia gyenge bázis, mert csak az ammóniamolekulák 1-2%-a vesz fel protont a víztől: |
* Az ammónia gyenge bázis, mert csak az ammóniamolekulák 1-2%-a vesz fel protont a víztől: |
||
*: <chem>NH3 + H2O |
*: <chem>NH3\ + H2O \rightleftharpoons NH4+\ + OH-</chem> |
||
== Források == |
== Források == |
A lap 2018. április 25., 21:21-kori változata
Sav-bázis reakciónak – Brönsted elmélete szerint – a protonleadással járó, ún. protolitikus reakciót nevezzük. Azokat a molekulákat, ionokat, amelyek a protont leadják, savnak, amelyek felveszik, bázisnak nevezzük. Például: (salétromsav + víz = oxóniumion + nitrátion).
Sav-bázis reakciók
Arrhenius sav-bázis elmélete (1884)
- Savak: proton (hidrogénion, ) leadására képes anyagok
- Bázisok: hidroxidion () leadására képes anyagok
Példák:
- sav:
- bázis:
Az ammónia () bázikus viselkedésének magyarázata:
Brönsted sav-bázis elmélete (1923)
- Savak: proton leadására képes anyagok
- Bázisok: proton felvételére képes anyagok
Példák:
Savak és bázisok erőssége
A savak és bázisok erőssége azt jelzi, hogy milyen mértékben képes az adott sav, illetve bázis protonokat átadni vagy felvenni.
Példák:
- A sósav erős sav, mert szinte minden hidrogén-klorid-molekula leadja a protonját.
- A nátrium-hidroxid erős bázis, mert oldott állapotban hidroxidionok (és nátriumionok) formájában található:
- Az ecetsav gyenge sav, mert az összes ecetsavmolekula 1-2%-a adja csak át protonját a víznek:
- Az ammónia gyenge bázis, mert csak az ammóniamolekulák 1-2%-a vesz fel protont a víztől:
Források
http://www.mkk.szie.hu/dep/chem/targyl/alk_kem/hull4ea.pdf[halott link]