Sav-bázis kölcsönhatás

A Wikipédiából, a szabad enciklopédiából

Sav-bázis reakciónak a protonleadással járó, ún. protolitikus reakciót nevezzük. Azokat a molekulákat, ionokat amelyek a protont leadják savnak, amelyek felveszik, bázisnak nevezzük.

Sav-bázis kölcsönhatás[szerkesztés]

A protonleadással járó, ún. protolitikus reakciókat - Brönsted elmélete szerint - sav-bázis reakcióknak nevezzük. Azokat a molekulákat, ionokat amelyek a protont leadják savaknak, amelyek felveszik, bázisoknak nevezzük. Például:

HNO3 + H2O = H3O+ + NO3- (salétromsav víz oxóniumion nitrátion)

Sav-bázis reakciók[szerkesztés]

Arrhenius sav-bázis elmélete (1884)[szerkesztés]

Savak: proton (hidrogénion, H+)leadására képes anyagok

Bázisok: hidroxidion (OH-) leadására képes anyagok

Példák: - sav: HCl = H+ + Cl- - bázis: NaOH = Na+ + OH-

Az ammónia (NH3) bázikus viselkedésének magyarázata:

NH3 + H2O = NH4+ + OH-

Brönsted sav-bázis elmélete (1923)[szerkesztés]

Savak: proton leadására képes anyagok

Bázisok: proton felvételére képes anyagok

Példák:

HCl + H2O = Cl- + H3O+

NH3 + H2O = NH4+ + OH-

Savak és bázisok erőssége[szerkesztés]

Milyen mértékben képes az adott sav ill. bázis protonokat átadni ill. felvenni.

Példák:

  • a sósav erős sav, mert szinte 100%-ban leadják protonjukat a HCl molekulák /HCl = sósav/

HCl + H2O = Cl- + H3O+

  • a nátrium-hidroxid erős bázis, mert oldott állapotban hidroxidionok (és nátriumionok formájában látható):

NaOH = Na+ + OH-

  • az ecetsav gyenge sav, mert az összes ecetsavmolekula 1-2%-a adja csak át protonját a víznek:

CH3COOH + H2O = CH3COO- + H3O+

  • az ammónia gyenge bázis, mert csak az ammónia molekulák 1-2%-a vesz fel protont a víztől:

NH3 + H2O = NH4+ + OH-

Források[szerkesztés]

http://www.mkk.szie.hu/dep/chem/targyl/alk_kem/hull4ea.pdf

Lásd még[szerkesztés]