„Ammónium-szulfát” változatai közötti eltérés
| [ellenőrzött változat] | [ellenőrzött változat] |
Nincs szerkesztési összefoglaló |
a CheckWiki error (64) javítása |
||
| 34. sor: | 34. sor: | ||
==Tulajdonságok== |
==Tulajdonságok== |
||
Az ammónium-szulfát folyékony ammóniában, vagy [[Alkoholok|alkoholban]] nem oldható. A vegyület gyengén higroszkópos, a levegőből (>81%-os relatív páratartalom mellett, 20 |
Az ammónium-szulfát folyékony ammóniában, vagy [[Alkoholok|alkoholban]] nem oldható. A vegyület gyengén higroszkópos, a levegőből (>81%-os relatív páratartalom mellett, 20 °C-on) vizet köt meg. |
||
==Előállítása== |
==Előállítása== |
||
| 40. sor: | 40. sor: | ||
==Reakciói== |
==Reakciói== |
||
Az ammónium-szulfáthoz egy vízben oldható báriumsót öntenek és a keletkező [[ |
Az ammónium-szulfáthoz egy vízben oldható báriumsót öntenek és a keletkező [[bárium-szulfát]] csapadéka válik le az oldatról. Ez a reakció az ún. szulfátion kimutatására szolgál: |
||
:(NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + BaCl<sub>2</sub> = 2NH<sub>4</sub>Cl + BaSO<sub>4</sub>↓ |
:(NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + BaCl<sub>2</sub> = 2NH<sub>4</sub>Cl + BaSO<sub>4</sub>↓ |
||
A lap 2017. január 8., 12:59-kori változata
| Ammónium-szulfát | |||
| |||
| IUPAC-név | Ammonium sulfate | ||
| Más nevek | ammónium-szulfát (2:1); diammónium-szulfát; E517 | ||
| Kémiai azonosítók | |||
|---|---|---|---|
| CAS-szám | 7783-20-2 | ||
| |||
| Kémiai és fizikai tulajdonságok | |||
| Kémiai képlet | (NH4)2SO4 | ||
| Moláris tömeg | 132,14 g/mol | ||
| Megjelenés | fehér, higroszkóp granulátum, vagy apró kristályok | ||
| Sűrűség | 1,77 g/cm³ @ 50 °C (122 °F) | ||
| Olvadáspont | 235–280 °C (elbomlik) | ||
| Oldhatóság (vízben) | 70,6 g/100 mL (0 °C) és 103,8 g/100 mL (100 °C)[1] | ||
| Veszélyek | |||
| EU osztályozás | (nincsenek veszélyességi szimbólumok) | ||
| R mondatok | (nincs) | ||
| S mondatok | (nincs) | ||
| Rokon vegyületek | |||
| Azonos kation | Ammónium-biszulfát Ammónium-perszufát | ||
| Azonos anion | Nátrium-szulfát Kálium-szulfát | ||
| Rokon vegyületek | Ammónium-vas-szulfát | ||
| Ha másként nem jelöljük, az adatok az anyag standardállapotára (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak. | |||
Az ammónium-szulfát ((NH4)2SO4) egy szervetlen vegyület, melyet elsősorban műtrágyaként alkalmaznak. Az ammónia kénsavval alkotott sója. 21 m|m % nitrogént és 24 m|m % ként (szulfát formájában) tartalmaz.
Tulajdonságok
Az ammónium-szulfát folyékony ammóniában, vagy alkoholban nem oldható. A vegyület gyengén higroszkópos, a levegőből (>81%-os relatív páratartalom mellett, 20 °C-on) vizet köt meg.
Előállítása
Az ammónium-szulfátot iparilag ammónia és kénsav reagáltatásával szintetizálják. Ammóniatartalmú szerves vegyületek gázzá alakítása során is nagy mennyiségben keletkezik. Ezt továbbtisztítva, majd kristályosítva nagy, sós ízű, rombos prizmákat kapunk. Ezek a kristályok vízben jól oldhatók.
Reakciói
Az ammónium-szulfáthoz egy vízben oldható báriumsót öntenek és a keletkező bárium-szulfát csapadéka válik le az oldatról. Ez a reakció az ún. szulfátion kimutatására szolgál:
- (NH4)2SO4 + BaCl2 = 2NH4Cl + BaSO4↓
- (NH4)2SO4 + Ba(NO3)2 = 2NH4NO3 + BaSO4↓
Gyenge hő hatására bomlik:
- (NH4)2SO4 → 2NH3↑ + H2SO4
Felhasználása
- A mezőgazdaságban elősegíti a különféle gombaölő, rovarirtó- és gyomirtó-szerek működését.
- A különféle ammóniatartalmú vegyületek szintézisekor is alkalmazzák.
- A biokémiában az ammónium-szulfátot a fehérjék tisztítására is használják.
- Számos gyógyszerben megtalálható[2]
- Az élelmiszeriparban elsősorban stabilizálószerként, pufferanyagként, valamint térfogatnövelőként alkalmazzák. Elsősorban pékárukban, és cukrászipari termékekben fordul elő. Napi maximum beviteli mennyisége nincs meghatározva. Az élelmiszerekben alkalmazott mennyiségek során nincs ismert mellékhatása.
- Réztárgyakon gyors patinaképződést okoz.
Külső források
- Properties: UNIDO and International Fertilizer Development Center (1998), Fertilizer Manual, Kluwer Academic Publishers, ISBN 0-7923-5032-4.
- Food-info.net