Ammónium-szulfát
| Ammónium-szulfát | |
| |
| IUPAC-név | Ammónium-szulfát |
| Más nevek | ammónium-szulfát (2:1); diammónium-szulfát; E517 |
| Kémiai azonosítók | |
|---|---|
| CAS-szám | 7783-20-2 |
| PubChem | 24538 |
| ChemSpider | 22944 |
| EINECS-szám | 231-984-1 |
| KEGG | D08853 |
| ChEBI | 62946 |
| SMILES | [O-]S([O-])(=O)=O.[NH4+].[NH4+] |
| InChIKey | BFNBIHQBYMNNAN-UHFFFAOYSA-N |
| Beilstein | 11343144 |
| UNII | SU46BAM238 |
| ChEMBL | CHEMBL2107724 |
| Kémiai és fizikai tulajdonságok | |
| Kémiai képlet | (NH4)2SO4 |
| Moláris tömeg | 132,14 g/mol |
| Megjelenés | fehér, higroszkóp granulátum, vagy apró kristályok |
| Sűrűség | 1,77 g/cm³ @ 50 °C (122 °F) |
| Olvadáspont | 235–280 °C (elbomlik) |
| Oldhatóság (vízben) | 70,6 g/100 mL (0 °C) és 103,8 g/100 mL (100 °C)[1] |
| Veszélyek | |
| EU osztályozás | (nincsenek veszélyességi szimbólumok) |
| R mondatok | (nincs) |
| S mondatok | (nincs) |
| Rokon vegyületek | |
| Azonos kation | Ammónium-biszulfát Ammónium-perszufát |
| Azonos anion | Nátrium-szulfát Kálium-szulfát |
| Rokon vegyületek | Ammónium-vas-szulfát |
| Ha másként nem jelöljük, az adatok az anyag standardállapotára (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak. | |
Az ammónium-szulfát ((NH4)2SO4) egy szervetlen vegyület, melyet elsősorban műtrágyaként alkalmaznak. Az ammónia kénsavval alkotott sója. 21 m|m % nitrogént és 24 m|m % ként (szulfát formájában) tartalmaz.
Tulajdonságok
[szerkesztés]Az ammónium-szulfát folyékony ammóniában, vagy alkoholban nem oldható. A vegyület gyengén higroszkópos, a levegőből (>81%-os relatív páratartalom mellett, 20 °C-on) vizet köt meg.
Előállítása
[szerkesztés]Az ammónium-szulfátot iparilag ammónia és kénsav reagáltatásával szintetizálják. Ammóniatartalmú szerves vegyületek gázzá alakítása során is nagy mennyiségben keletkezik. Ezt továbbtisztítva, majd kristályosítva nagy, sós ízű, rombos prizmákat kapunk. Ezek a kristályok vízben jól oldhatók.
Reakciói
[szerkesztés]Az ammónium-szulfáthoz egy vízben oldható báriumsót öntenek és a keletkező bárium-szulfát csapadéka válik le az oldatról. Ez a reakció az ún. szulfátion kimutatására szolgál:
- (NH4)2SO4 + BaCl2 = 2NH4Cl + BaSO4↓
- (NH4)2SO4 + Ba(NO3)2 = 2NH4NO3 + BaSO4↓
Gyenge hő hatására bomlik:
- (NH4)2SO4 → 2NH3↑ + H2SO4
Felhasználása
[szerkesztés]- A mezőgazdaságban elősegíti a különféle gombaölő, rovarirtó- és gyomirtó-szerek működését.
- A különféle ammóniatartalmú vegyületek szintézisekor is alkalmazzák.
- A biokémiában az ammónium-szulfátot a fehérjék tisztítására is használják.
- Számos gyógyszerben megtalálható[2]
- Az élelmiszeriparban elsősorban stabilizálószerként, pufferanyagként, valamint térfogatnövelőként alkalmazzák. Elsősorban pékárukban, és cukrászipari termékekben fordul elő. Napi maximum beviteli mennyisége nincs meghatározva. Az élelmiszerekben alkalmazott mennyiségek során nincs ismert mellékhatása.
- Réztárgyakon gyors patinaképződést okoz.
Jegyzetek
[szerkesztés]Források
[szerkesztés]- Properties: UNIDO and International Fertilizer Development Center (1998), Fertilizer Manual, Kluwer Academic Publishers, ISBN 0-7923-5032-4.
- Food-info.net
