„Redoxireakció” változatai közötti eltérés
| [nem ellenőrzött változat] | [nem ellenőrzött változat] |
Hol? |
Kisebb javítások |
||
| 1. sor: | 1. sor: | ||
== Oxidáció és redukció, redox folyamatok == |
== Oxidáció és redukció, redox folyamatok == |
||
| ⚫ | |||
| ⚫ | |||
| ⚫ | |||
| ⚫ | |||
| ⚫ | |||
| ⚫ | |||
'''Példa:''' |
'''Példa:''' |
||
| 19. sor: | 17. sor: | ||
== Az oxidáció jelentősége == |
== Az oxidáció jelentősége == |
||
| ⚫ | |||
| ⚫ | |||
C + O<sub>2</sub> = CO<sub>2</sub> (-2818 kJ/mol) |
C + O<sub>2</sub> = CO<sub>2</sub> (-2818 kJ/mol) |
||
Oxidációs (redox) folyamat a [[szőlőcukor]] átalakítása az élő szervezetekben, melynek során az [[élőlény]]ek az [[élet]] fenntartásához szükséges energiát nyerik. |
Oxidációs (redox) folyamat a [[szőlőcukor]] átalakítása az élő szervezetekben, melynek során az [[élőlény]]ek az [[élet]] fenntartásához szükséges energiát nyerik. |
||
== Oxidáló- és redukálószerek == |
== Oxidáló- és redukálószerek == |
||
'''Oxidálószerek''' lehetnek: a nagy [[elektronegativitás]]ú [[kémiai elem|elem]]ek, jellemzően a VI. és VII. [[főcsoport]] elemei, (pl.: [[oxigén|O<sub>2</sub>]], [[ózon|O<sub>3</sub>]], [[fluor|F<sub>2</sub>]], [[klór|Cl<sub>2</sub>]], [[bróm|Br<sub>2</sub>]]) valamint olyan vegyületek (molekulák, [[ion]]ok), melyekben magas oxidációfokú elemek találhatók (pl.: MnO<sub>4</sub><sup>-</sup>, Cr<sub>2</sub>O<sub>7</sub><sup>2-</sup>, [[hidrogén-peroxid|H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>]], valamint egyéb, főleg [[szerves]] peroxidok). |
'''Oxidálószerek''' lehetnek: a nagy [[elektronegativitás]]ú [[kémiai elem|elem]]ek, jellemzően a VI. és VII. [[főcsoport]] elemei, (pl.: [[oxigén|O<sub>2</sub>]], [[ózon|O<sub>3</sub>]], [[fluor|F<sub>2</sub>]], [[klór|Cl<sub>2</sub>]], [[bróm|Br<sub>2</sub>]]) valamint olyan vegyületek (molekulák, [[ion]]ok), melyekben magas oxidációfokú elemek találhatók (pl.: MnO<sub>4</sub><sup>-</sup>, Cr<sub>2</sub>O<sub>7</sub><sup>2-</sup>, [[hidrogén-peroxid|H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>]], valamint egyéb, főleg [[szerves]] peroxidok). |
||
Többnyire ez utóbbiak felelősek a [[szabad gyök]]ök képzéséért is. |
Többnyire ez utóbbiak felelősek a [[szabad gyök]]ök képzéséért is. |
||
'''Redukálószerek''': elektron leadására hajlamos elemek, különösen az első két főcsoport tagjai (alkáli- és alkáliföldfémek valamint a hidrogén), de a legtöbb [[fém]] és néhány nemfémes elem (pl.: [[szén]], [[nitrogén]]) is képes redukáló ágensként szerepelni a redox folyamatokban. |
'''Redukálószerek''': elektron leadására hajlamos elemek, különösen az első két főcsoport tagjai (alkáli- és alkáliföldfémek valamint a hidrogén), de a legtöbb [[fém]] és néhány nemfémes elem (pl.: [[szén]], [[nitrogén]]) is képes redukáló ágensként szerepelni a redox folyamatokban. |
||
A lap 2007. június 21., 22:02-kori változata
Oxidáció és redukció, redox folyamatok
Redox folyamatoknak nevezzük azokat a kémiai reakciókat, melyek az oxidációfok (lásd: oxidációs szám) megváltozásával járnak. Ezekben a folyamatokban az egyik reakciópartner felvesz, a másik pedig veszít, lead elektronokat.
Az elektront leadó partner oxidálódik, oxidációs száma nő. Ezek a reakciópartnerek a redukálószerek.
Az elektront felvevő partner redukálódik, oxidációs száma csökken. Ezek az oxidálószerek.
Példa:
2 H2 + O2 = 2 H2O
A fenti folyamat leírása: a hidrogéngáz (H2) égése oxigén (O2) jelenlétében. A hidrogén oxidálódik, miközben az oxigén redukálódik. (Az oxigén oxidálja a hidrogént.)
Az elemi oxigén illetve hidrogén gáz oxidációs száma 0 (nulla). A reakció során a hidrogén atomok oxidációs száma eggyel nőtt (+1 lett), miközben az oxigéné -2. Mivel a keletkezett vízmolekulában két hidrogén és egy oxigén alkot vegyületet, az oxidációs számok összege zérus (0).
Az oxidáció jelentősége
Az oxidációs folyamatok többnyire a kémiailag kötött energia felszabadulásával járnak, ezért energiatermelők. Oxidáció során keletkezik hőenergia pl. a szén, illetve egyéb energiahordozók elégetése során a hőerőművekben.
C + O2 = CO2 (-2818 kJ/mol)
Oxidációs (redox) folyamat a szőlőcukor átalakítása az élő szervezetekben, melynek során az élőlények az élet fenntartásához szükséges energiát nyerik.
Oxidáló- és redukálószerek
Oxidálószerek lehetnek: a nagy elektronegativitású elemek, jellemzően a VI. és VII. főcsoport elemei, (pl.: O2, O3, F2, Cl2, Br2) valamint olyan vegyületek (molekulák, ionok), melyekben magas oxidációfokú elemek találhatók (pl.: MnO4-, Cr2O72-, H2O2, valamint egyéb, főleg szerves peroxidok).
Többnyire ez utóbbiak felelősek a szabad gyökök képzéséért is.
Redukálószerek: elektron leadására hajlamos elemek, különösen az első két főcsoport tagjai (alkáli- és alkáliföldfémek valamint a hidrogén), de a legtöbb fém és néhány nemfémes elem (pl.: szén, nitrogén) is képes redukáló ágensként szerepelni a redox folyamatokban.
Ugyancsak oxidálódhatnak ("redukálószerek") a szerves vegyületek többsége is (pl.: cukrok, alkoholok, egyes vitaminok). Ez utóbbiak antioxidáns hatással rendelkeznek.