„Anyagmennyiség” változatai közötti eltérés
| [ellenőrzött változat] | [ellenőrzött változat] |
Van mértékegysége, a BIPM és az IUPAC szerint is! |
a r2.7.2+) (Bot: következő hozzáadása: ta:பதார்த்த அளவு |
||
| 46. sor: | 46. sor: | ||
[[sk:Látkové množstvo]] |
[[sk:Látkové množstvo]] |
||
[[sv:Substansmängd]] |
[[sv:Substansmängd]] |
||
[[ta:பதார்த்த அளவு]] |
|||
[[uk:Кількість речовини]] |
[[uk:Кількість речовини]] |
||
[[zh:物质的量]] |
[[zh:物质的量]] |
||
A lap 2012. július 28., 15:45-kori változata
 |
Ez a szócikk nem tünteti fel a független forrásokat, amelyeket felhasználtak a készítése során. Emiatt nem tudjuk közvetlenül ellenőrizni, hogy a szócikkben szereplő állítások helytállóak-e. Segíts megbízható forrásokat találni az állításokhoz! Lásd még: A Wikipédia nem az első közlés helye. |
Egyetlen atom tömege is elképzelhetetlenül kicsi, de meghatározható érték. A szénatom tömegéhez viszonyított relatív atomtömeget használjuk. A relatív atomtömeg megadja hogy egy atom tömege hányszor nagyobb egy szénatom tömegének egytizenketted részénél. Mértékegysége 1 (egy), értelmezése: hányados.
A nemzetközi megállapodás szerint nem egyetlen, hanem 6·1023 db. atomnak a tömegét adják meg. Az anyagok mennyiségét a részecskék számának segítségével hasonlítják össze. Ez az anyagmennyiség. Jele: n Mértékegysége: mól, jele: mol. 1 mól 6·1023 db részecskét jelent. Mindig meg kell nevezni a részecskét.
A mólt azért választották mértékegységül, mert bármely atom egy móljának tömege megegyezik az illető atom relatív atomtömegének grammokban kifejezett értékével. A 6·1023 számot Avogadro-számnak vagy Avogadro-állandónak nevezik, az olasz fizikus, Avogadro emlékére. Az anyagok 1 móljának tömegét moláris tömeggel fejezzük ki. Jele M, mértékegysége kg/mól vagy g/mól.
A vegyjel jelenti: a kémiai elemet, az atomot, 1 db atomot, 1 mol atomot, 6·1023 db atomot, 1 mol tömegét grammokban.