Nátrium-peroxid

Kémiai azonosítók
Nátrium-peroxid
Nátrium-peroxid

CAS-szám	1313-60-6
PubChem	14803
ChemSpider	14119
EINECS-szám	215-209-4
RTECS szám	WD3450000
InChIKey	PFUVRDFDKPNGAV-UHFFFAOYSA-N
UNII	3GSN3JCJ5K
UN-szám	1504
Kémiai és fizikai tulajdonságok
Kémiai képlet	Na₂O₂
Moláris tömeg	78 g/mol
Megjelenés	fehér vagy sárgás színű por
Sűrűség	2,8 g/cm³ (20 °C)^[1]
Olvadáspont	460 °C-on bomlik^[1]
Oldhatóság (vízben)	Bomlik^[1]
Kristályszerkezet
Kristályszerkezet	hexagonális^[2]
Termokémia
Std. képződési entalpia Δ_fH^o₂₉₈	-513 kJ mol^-1
Standard moláris entrópia S^o₂₉₈	95 J K-1 mol^-1
Veszélyek
Főbb veszélyek	Oxidáló (O), Maró (C)^[1]
NFPA 704	0 3 1 OX
R mondatok	R8, R35^[1]
S mondatok	(S1/2), S8, S27, S39, S45^[1]
Rokon vegyületek
Azonos anion	hidrogén-peroxid, lítium-peroxid, kalcium-peroxid
Rokon oxidok	nátrium-oxid, nátrium-szuperoxid
Ha másként nem jelöljük, az adatok az anyag standardállapotára (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak.

A nátrium-peroxid egy szervetlen vegyület, az összegképlete Na₂O₂. Sárgás színű, kristályos vegyület. Különféle hidrátjai (kristályvizes nátrium-peroxidok) léteznek ilyen például az oktahidrát. Erősen higroszkópos. A nátrium oxigénben való égésekor keletkezik. Igen erős oxidálószer. Maró hatású, a bőrre kerülve égési sebeket okozhat.

Kémiai tulajdonságai

Víz hatására hidrolizál, nátrium-hidroxiddá és hidrogén-peroxiddá alakul.

\mathrm {Na_{2}O_{2}+2\ H_{2}O\rightarrow 2\ NaOH+H_{2}O_{2}}

.

Ha savakkal reagál, hidrogén-peroxid és az adott sav nátriumsója keletkezik. Igen erős oxidálószer. Ha éghető anyagokkal (például szénnel, kénnel, fűrészporral) keverik össze, akár robbanás is történhet. Oxidálja a fémeket is, a nátrium-peroxiddal kevert alumíniumpor víz hatására lángra lobban. Szén-dioxid hatására oxigén fejlődik belőle.

\mathrm {2\ Na_{2}O_{2}+2\ CO_{2}\rightarrow 2\ Na_{2}CO_{3}+O_{2}}

Előállítása

Nátrium szén-dioxid– és nedvességmentes levegőben vagy oxigénben való elégetésével állítják elő.

\mathrm {2\ Na+O_{2}\rightarrow Na_{2}O_{2}}

Felhasználása

A nátrium-peroxidot fehérítőszerként használják. Emellett a levegő frissítésére alkalmazzák búvárok légzőkészülékeiben.

Források

Erdey-Grúz Tibor: Vegyszerismeret
Nyilasi János: Szervetlen kémia

Hivatkozások

↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f A nátrium-peroxid vegyülethez tartozó bejegyzés az IFA GESTIS adatbázisából. A hozzáférés dátuma: 2010. október 8. (JavaScript szükséges) (angolul)
↑ Tallman, R. L.; Margrave, J. L.; Bailey, S. W. (1957). „The Crystal Structure Of Sodium Peroxide”. J. Am. Chem. Soc. 79, 2979–80. o. DOI:10.1021/ja01568a087.

[BGIA_GESTIS-1] ↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f A nátrium-peroxid vegyülethez tartozó bejegyzés az IFA GESTIS adatbázisából. A hozzáférés dátuma: 2010. október 8. (JavaScript szükséges) (angolul)

[Tallman-2] Tallman, R. L.; Margrave, J. L.; Bailey, S. W. (1957). „The Crystal Structure Of Sodium Peroxide”. J. Am. Chem. Soc. 79, 2979–80. o. DOI:10.1021/ja01568a087.

[1]

[2]