Nátrium-hidrogénszulfát

A Wikipédiából, a szabad enciklopédiából
(Nátrium-biszulfát szócikkből átirányítva)
Nátrium-hidrogénszulfát
Sodium bisulfate.png
IUPAC-név Nátrium-hidrogénszulfát
Más nevek Nátrium-biszulfát
Kémiai azonosítók
CAS-szám 7681-38-1
Kémiai és fizikai tulajdonságok
Kémiai képlet NaHSO4
Moláris tömeg 120,06 g/mol (vízmentes/anhidrát)
138,07 g/mol (monohidrát)
Megjelenés fehér por
Halmazállapot szilárd
Sűrűség 2,742 g/cm³ (anhidrát)
Olvadáspont 58,5 °C (monohidrát)
315 °C (anhidrát), egy része elbomlik
Forráspont Na2S2O7-tá bomlik
Oldhatóság (vízben) 50 g/100 ml (0 °C)
100 g/100 ml (100°C)
Kristályszerkezet
Kristályszerkezet monoklin (monohidrát)
Triklin (anhidrát)
Veszélyek
EU osztályozás Irritatív (Xi)[1]
R mondatok R41[1]
S mondatok (S2), S24, S26[1]
Lobbanáspont nem éghető
Rokon vegyületek
Azonos kation A nátrium vegyületei
Azonos anion Szulfátok
Ha másként nem jelöljük, az adatok
az anyag standard állapotára vonatkoznak.
(25 °C, 100 kPa)

A nátrium-hidrogénszulfát (más néven nátrium-biszulfát, vagy E514ii) a nátriumnak kénsavval alkotott vegyülete. Képlete: NaHSO4.

Előállítása[szerkesztés]

Az egyik módszer, hogy pontosan annyi kénsavat és nátrium-hidroxidot keverünk össze, hogy maradék nélkül nátrium-hidrogénszulfát, és víz képződjön.

NaOH + H2SO4 → NaHSO4 + H2O

A másik módszer az, amikor a nátrium-klorid és a kénsav magas hőmérsékleten bekövetkező reakciójából nátrium-hidrogénszulfát és hidrogén-klorid gáz keletkezik.

NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl

Ezt követően a reakcióelegyet lehűtik, így a nátrium-hidrogénszulfát a tartály alján megszilárdul. A keletkezett hidrogén-kloridot vízen vezetik keresztül, így melléktermékként sósavat kapunk. Ezzel a módszerrel anhidrátot kapunk.

Egy harmadik módszer, amikor réz-szulfátot és nátrium-hidrogénkarbonátot reagáltatunk:[forrás?]

CuSO4 + NaHCO3 → CuCO3 + NaHSO4

Kémiai tulajdonságok[szerkesztés]

A nátrium-hidrogénszulfát vizes oldata savas kémhatású, 1M oldat pH-értéke 1,4. Néhány helyzetben kénsav alternatívájaként használják. Például nátrium-hidrogénszulfát és nátrium-acetát reakciójával ecetsav állítható elő. Egy másik alkalmazása, hogy a legtöbb karbonátból szén-dioxidot szabadít fel.

A vízmentes nátrium-hidrogénszulfát erősen higroszkópos, olvadáspontját nem lehet pontosan meghatározni. Általában azt a hőmérsékleti értéket szokták használni, melynél a nátrium-hidrogénszulfát nátrium-piroszulfáttá és vízzé kezd bomlani.

Érdekes tulajdonsága, hogy némely helyzetben úgy viselkedik, mintha nem egy molekula, hanem egy nátrium-szulfát és kénsav komplexe lenne. Ez akkor válik nyilvánvalóvá, amikor etanollal kerül kapcsolatba, mely szétválasztja ezeket a részeket.[2]

Felhasználási területek[szerkesztés]

  • háztartási tisztítószerekben
  • ezüst tisztításánál
  • úszómedencékben lúgosság csökkentésére
  • állateledelekben[3]
  • későbbi időpontban vizsgálandó földminták tartósítására
  • Az élelmiszeriparban térfogatnövelőként és stabilizálószerként E514 néven alkalmazzák. Elsősorban rágógumikban és színezékekben fordul elő. Napi maximum beviteli mennyisége nincs meghatározva. Mellékhatása (élelmiszerek esetén) nem ismert.

Külső források[szerkesztés]

  1. ^ a b c BGIA GESTIS (németül)
  2. Merck Index of Chemicals and Drugs, 9th ed. monograph 8330
  3. Chicken Soup for the Pet Lover's Soul : Products : Cats : Dry Food : Adult Cat Formula